反应热
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CaCO3=CaO+CO2↑ 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
5、其他常见吸热
4、C与金属氧化物高温下的还原反应
2NH4Cl+Ba(OH)2· 2O==2NH3↑+BaCl2+10H2O 8H C+H2O=CO+H2↑
C+CO2#43;5O2==4NO+6H2O CaO+H2O==Ca(OH)2
5、铝热反应
2SO2+O2==2SO3 NH3+HCl==NH4Cl
常见吸热反应：
1、弱电解质的电离反应
HF ≒ H+ + F2、盐类的水解
CH3COO- + H2O
3、多数的分解反应
CH3COOH + OHCuSO4· 2O= CuSO4 + 5H2O 5H
放出热量
生成物 图2
图1
△H>0
△H<0
产生能量变化的原因： 反应物旧键断裂吸收能量与生成物新键形成放出能量不等
常见放热反应：
1、活泼金属与酸、水的反应
2Na + 2H2O==2NaOH + H↑
2、酸碱中和反应 3、燃烧反应（在O2、Cl2中） 4、大多数的化合反应
2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑
一、反应热
定义： 符号： 单位： 在化学反应中吸收或放出的热量。
用∆H表示
kJ/mol
测量仪器：量热计
研究对象：在一定压强下，在敞口容器中发生 的反应所放出或吸收的热量
过程中反应体系的能量变化曲线图：
能量 生成物的 总能量 生成物 能量 反应物的 总能量 反应物
吸收热量
反应物的 总能量 反应物 生成物的 总能量