黑龙江省2021年高二上学期开学化学试卷

黑龙江省2021年高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）
A . 氧化钴
B . 二价铁
C . 氧化亚铜
D . 氧化镁
2. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。

目前这种胃药已不常用，原因主要是（）
A . 长期摄入铝元素不利于人体健康
B . 它不能中和胃酸
C . 它不易溶于胃酸
D . 它的疗效太差
3. （2分） (2018高三上·安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
4. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）
A . 12和9
B . 6和16
C . 13和17
D . 11和17
5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）
A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解
B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯
C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂
D . 步骤④的试剂b可选用酒精
6. （2分）草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡．草酸属于（）
A . 单质
B . 氧化物
C . 无机物
D . 有机物
7. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是（）
A .
B . 该反应的
C . 平衡常数：
D . 在C点时，CO转化率为75%
8. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）
A . 性质稳定
B . 沸点低
C . 不溶于水
D . 易升华
9. （2分） (2017高一上·荆门期末) 一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3 ，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A . Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂
B . SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂
C . Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂
D . Na+ 和NO3﹣一定来自同一工厂
10. （2分）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（）
①硫酸铝
②小苏打
③氯化亚铁
④氢氧化铜
⑤氢氧化铁
⑥磁性氧化铁．
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 32g硫原子的最外层电子总数为NA
B . 1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA
C . 1mol甲烷分子所含质子数为16NA
D . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA
12. （2分） (2016高三上·中卫期末) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
B . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O
C . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣
13. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A NaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3
B Fe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体
C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟
D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）
A . 实验室制取少量的硝基苯
B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
15. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1
溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）
A . D溶液的PH=7
B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C . A与C等体积混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
二、解答题 (共9题；共64分)
16. （17分） (2016高三上·枣庄期末) 取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为
A . 0mol
B . 0.1mol
C . 大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．
17. （8分） (2018高三上·揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： ________， ________（写出2条）；
（2）写出反应①的离子方程式________；
（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为________，温度为________；
（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式________；
（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）________
（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式________。

18. （6分） (2016高一下·宜春期中) 有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A 和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A________B________C________D________
（2）写出反应的化学方程式：
①A单质与D单质反应：________．
②C单质与B单质在加热的条件下反应：________．
19. （7分） (2018高三下·武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

（1） I. AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

实验室检验气体a的方法为________。

（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________。

（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为________。

II. AgNO3与盐溶液的反应
（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为________；
乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

（5）已知：AgSCN为白色沉淀。

试管③中红色褪去的原因为________(请从平衡移动的角度解释)。

（6）设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液________。

20. （3分） (2016高三上·故城期中) （配置480mL 0.1mol▪L﹣1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格________，需称量胆矾的质量是________ g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是________ mol▪L﹣1 ．
21. （10分） (2018高一上·鸡泽期中) 30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。

现取500ml含NaCl 为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
22. （2分）统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．（1）
下列关于药物的使用正确的是________
A．阿司匹林用于解热镇痛 B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
C．麻黄碱可治疗胃酸过多 D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
（2）
治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：________
23. （2分）(2017·河南模拟) 元素A，B，C，D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D 为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
B . y、p 中均只含有离子键
C . B，D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱
D . p能抑制水的电离而q能促进水的电离
24. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为________；体现B的________（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为________；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：________；请写出C→D的离子方程式________．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应________；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共64分)
16-1、16-2、
16-3、16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、
24-1、24-2、24-3、。