云南省红河州蒙自县文澜高级中学20112012学年高二化学11月月考试题新人教版

文澜高级中学2011-2012学年高二11月月考化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。

3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ba：137 S：32 Cl: 35.5
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、下列化合物属于弱电解质的是
A. HClO4
B. Ba(OH)2
C. CO2
D. HF
2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A. 红色石蕊试纸
B. 蓝色石蕊试纸
C. 淀粉KI试纸
D. pH试纸
3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶
液是
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法判断
4、下列物质的水溶液显碱性的是
A. ZnCl2
B. CuSO4
C. CH3COONa
D. NH4NO3
5、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3 +3H+，能使C（Fe3+）增大的是
A. 加入少量的H2SO4溶液
B. 加水稀释
C. 加热
D. 加入少量NaOH溶液
6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
7、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛
入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL
B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL
D. 大于a mL
8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B、pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
9、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、 HX 、HZ、HY
B、 HZ 、HY、HX
C、 HX 、HY、HZ
D、 HY 、HZ、HX
10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
B．HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH
C．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D．HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
11、在一定条件下发生下列反应，其中属于正确的盐类水解反应的是
A．H
2CO3 2 H + + CO
3
2-
B．HCO 3- + H2O H3O+ + CO32-
C．S2－+ 2H 2O H2S + 2OH－
D． NH 4+＋H2O NH3·H2O ＋ H+
12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．CH3COONa溶液中 c (Na＋) ＞ c (CH3COO－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋) B．(NH4)2SO4溶液中：c (SO42－) ＞ c (NH4＋)＞ c (H＋) ＞ c (OH－)
C．Na2CO3溶液中：c (Na＋) ＞ C (CO32－) ＞ C (HCO3－) ＞c (OH－) ＞ c (H＋) D．NaHS溶液中: c (Na＋) ＞ C (HS－) ＞ C (S2－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋)
13、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸与碱溶液的体积比应是
A．10：1 B．1：10 C．1：100 D．1：2
14、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．NH4Cl溶液
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL发生反应
15、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
16、0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A .、 C (K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—) B.、C(K+) + C (S2—) = 0.3mol/L
C .、 C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S)
D 、 C(OH- ) = C(H+) + C(HS —) + 2C (H
2S)
17、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
A. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-
B. PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的C (H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为NaHCO3的溶液：K+、、NO3-、Al 3+、Ca2+
18、下列叙述正确的是
A. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸
性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。

B. 室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液
的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。

C. 室温时，0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2
D. 室温，0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题( 每空2分，共32分）
19、（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = a的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的c（H+）= a×10－b mol/L, 则该溶液的pH =
(4) 写出NaHSO4溶液的电离方程式
(5) 请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式
（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
(7) 物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，
c（NH4+）由大到小的顺序是_____
20、常温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
（2）如果加入蒸馏水，应加入________ mL
（3）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
21、在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H+）最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c（H+）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________
(3) pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率
的大小关系为_______（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最
大的酸是__________。

消耗锌的质量最少的酸是__________
(4) 同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，
消耗NaOH的体积大小关系为________（填“相等”或者“不等”）
三、实验题（每空1分，共8分）
22、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，
调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：
(1) 步骤①加入的指示剂是。

(2) 步骤①反应的离子方程式是
(3) 步骤②应使用式滴定管。

(4) 步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去
Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。

(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，
（6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”
或“相等”)，
四、计算题（共6分）
23、稀硫酸和稀盐酸的混合液100 mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干
燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100 mL）。

求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？
文澜高级中学2011-2012学年上学期高二年级11月考试答案
化学
第I卷（选择题共54分）
一、选择题答题卡（18小题，每小题3分，共54分）
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题( 每空2分，共32分）
19.（1） 10－12 mol/L。

(2) 10 a -14mol/L。

（3）b - lga
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
(5) Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋.
（6）Al3＋+3HCO3-= 3CO2↑+Al(OH)3↓.
(7) ④＞③＞①＞②
20．（1）100 mL （2）900 mL （3）1000 mL 21．（1）H2SO4 (硫酸)
（2）H2SO4 (硫酸)
(3) 相等、 CH3COOH(醋酸)、 HCl(盐酸)
(4) 相等
三、实验题（每空1分，共8分）
22、(1) 淀粉溶液 (2) Cl2 +2 I- = I2 +2 Cl-
(3) 碱 (4) 蓝、无；0.01 mol·L－1
(5) 偏大（6）偏小
四、计算题（共6分）
23、 0.1 mol·L－1。