山东省菏泽市高三上学期化学期末考试试卷

山东省菏泽市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）
A . 胶体的本质特征是丁达尔效应
B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化
C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L
D . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等
2. （2分） (2018高二下·张家口期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）
A . 7：6：1
B . 7：6：5
C . 6：7：1
D . 6：7：5
3. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
A . 取50g胆矾溶于1L水中
B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4. （2分） (2018高一上·江津月考) 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A . 只有①
B . ③④
C . ②③
D . ②④
5. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：R＞T
B . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
6. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
7. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。

部分银盐的性质如下表所示：
下列说法错误的是（）
A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀
B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0L
C . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂
D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂
二、综合题 (共3题；共12分)
8. （3分） (2018高三上·哈尔滨月考) A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；B的氢化物所属的晶体类型是________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有________个原子。

（3） C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为________，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为________。

（5） A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为
6.02×1023mol-1)。

9. （4分）(2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

图1 图2
图3
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是________。

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2 ，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为________mol。

10. （5分） (2019高二下·梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2 ， CaC2再与水反应即得到乙炔。

CaC2与水反应的化学方程式为________。

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=________kJ/mol。

（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。

该反应的△H________0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为________%(保留3位有效数
字)。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1________(填“>”或“<”)T2 ， t=________s。

②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=－1.3)。

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________。

三、实验题 (共1题；共8分)
11. （8分）以下为苯的取代反应的探究实验．
①按如图所示的装置图连接好各仪器．
②检验装置的气密性．
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1 ，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1 ．写出B中发生反应的化学方程式________．装置C的作用是________．
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入________（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为________，操作名称为________．溴苯、苯、溴溴苯．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共3题；共12分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、
答案：8-5、考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、答案：9-3、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共8分)
答案：11-1、考点：
解析：。