高三化学第一次教学质量检查考试试题

质对市爱慕阳光实验学校度高三化学第一次教学质量检查考试试题
考试时间：120分钟 总分值：100分
选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。

每题只有一个选项符合题意)
说明：〔1〕本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两。

〔2〕答第I
〔3〕每题选出答案后，用铅笔把答题卡对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂正确答案，不能答在试题卷上。

〔4〕未使用答题卡的考生，将各题选出的答案序号填写在上面表格内。

答题时可能用到的数据：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：3
P ：31 Fe ：56 Mn ：55 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 第I 卷 选择题(共44分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，此题包括22小题，每题2分，共44分。

) 1、从20代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所的家使用氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。

假设该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A 、氧元素的一种同位素
B 、臭氧的同素异形体
C 、一种的氧化物
D 、可能是极性键构成的极性分子
2、韩国首尔家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰〞。

以下关于“暖冰〞的说法不正确的选项是 A ．“暖冰〞也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B ．水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化 C ．形成20℃时的“暖冰〞的变化是物理变化
D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞 3、N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A 、9gD 2O 中含有的电子数为5N A
B 、气体摩尔体积是指在状况下1 mol 任何气体所占的体积
C 、1molCH 4分子中共价键总数为4N A
D 、7.1g C12与足量NaOH 溶液反转移的电子数为0.2N A
4、在101kPa 时，燃烧1t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，
放出8*106
kJ 的热量，表示上述反的热化学方程式正确的选项是 ( )
A. kJ/m ol 853.7ΔH (g)SO 8(s)O Fe 2(g)O 11(s)FeS 423222+=+=+
B.
kJ/mol
853.7ΔH (g)SO 2(s)O Fe 2
1
(g)O 411(s)FeS 23222-=+=+
C. kJ/m ol 8.3414ΔH (g)SO 8(s)O Fe 2(g)O 11(s)FeS 423222+=+=+
D.
kJ/mol
8.3414ΔH (g)SO 2(s)O Fe 2
1
(g)O 411(s)FeS 23222-=+=+
5、发生原电池的反通常是放热反，在理论上可设计成原电池的化学反是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH>0 C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜0
6、以下表达中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
(A)在氧化-复原反中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
(C)甲能跟稀盐酸反放出氢气而乙不能
(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
7、以下物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是〔〕
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
8、以下各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是
A、H2Te > H2Se > H2S > H2O
B、KCl>NaCl>LiCl>HCl
C、Sr＞Ba＞Ca＞Be
D、石＞SiC＞晶体硅
9、如图是一种有机物的比例模型。

该模型代表的有机物可能是
A．羟基羧酸 B．饱和一元醇
C．羧酸酯 D．饱和一元醛10、以下各组离子在指溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－
②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32
⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①⑤ B．①③ C．②④D．①②
11、以下各组液体混合物，能用分液漏斗别离的是
A、溴苯和溴
B、正己烷和水
C、苯和硝基苯
D、乙醇和水
12、以下反的离子方程式正确的选项是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++ 2ClO- + H2O + CO2 ＝ CaCO3↓ + 2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 ＝ NH4+ + HSO3-
D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
13、最近家冶炼出了纯度高达9999%的铁，据你推测，以下性质它不可能具有的是
A ．硬度比生铁低
B ．在潮湿空气中放置不易生锈
C ．在冷的浓硫酸中可钝化 D．与4 mol·L－1盐酸反的速率比生铁快
14、把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，以下表达正确的选项是
A、C〔CH3COOH〕变为原来的1／10
B、C〔H+〕变为原来的1／10
C、C〔CH3COO-〕／C〔CH3COOH〕的比值增大
D、溶液的导电性增强
15、维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强
复原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂〔如苹果汁〕，其结构如右图。

以下有关说法中正确的选项是
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反
D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
16、足量铜与一量浓硝酸反，得到硝酸铜和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH 溶液的体积是
A. 60mL
B. 45 mL
C. 30mL
D. 15mL
17、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，那么金属的相对原子质量是〔〕
A.2ma/n
B.2na/m
C.mn/2a
D.an/m
18、一条件下，在可变容积的密闭容器中进行以下可逆反
S2Cl2〔l〕＋ Cl2〔g〕2SCl2〔l〕；△ H= - 56 kJ／mol
浅黄色鲜以下说法正确的选项是〔〕
A、到达平衡时，抽出少量氯气，反混合液颜色变浅
B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmol SCl2时，平衡向逆方向移动
C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D、单位时间内有nmolCl2被复原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反方向移动。

19、以下说法中正确的选项是
A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.
B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C、稀硫酸不与铜反,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生剧烈反.
D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.
20、在体积都为1 L，pH都于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，那么以下图所示比拟符合客观事实的是
21、利用右图装做下面的：在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴管向容器里滴入甲溶液。

随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。

滴到一量时，电灯熄灭。

继续滴入
甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。

以下各组溶液中
〔甲在前，乙在后〕，能够产生上述现象的是
A、NH3·H2O、AgNO3
B、CH3COOH、NH3·H2O
C、NaOH、AlCl3
D 、H 2SO 4、Ba(OH)2
22、常温时，将111L mol c mL V -⋅的氨水滴加到1
22L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中
正确的选项是 A 、假设混合溶液的pH ＝7，那么2211V c V c >
B 、假设21V V =，21c c =，那么混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=
C 、假设混合液的pH ＝7，那么混合液中)c(Cl )c(NH
4-
+
> D 、假设21V V =，且混合液的pH ＜7，那么一有21c c < 第二卷 非选择题〔共56分〕 二、此题包括2小题，共18分
23、某无色溶液，由Na +
、Ag +
、Ba 2+
、Al 3+
、AlO －
2、MnO －
4、CO 2－
3、SO 2－
4中的假设干种组成。

取该溶液进行如下：
〔A 〕取适量试液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
〔B 〕在〔A 〕所得溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
〔C 〕在〔B 〕所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述答复以下问题： ⑴ 溶液中一不存在的离子
是 。

⑵ 一存在的离子
是 。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤
是 24、如图为常用玻璃仪器组成的七种装置，根据需要可在其中参加液体或固体试剂。

请选择适装置的序号填于空白处。

(多项选择、漏选或错选均扣分) 〔1〕既能用于收集Cl 2，又能用于收集NO 的装置是__________； (2)能用作枯燥CO 2气流的装置是__________；
(3)在室制取C12并检验C12性质的连续中，用于除去Cl 2中的HCl 杂质的最正确装
置是
__________；
(4)合成氨中，可用于枯燥、混合并能大致观察H 2和N 2的体积比的装置是__________；
(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反装置中的是__________； (6)接在气体的连续中间，用于到达控制气流使其平稳目的的装置是__________。

三、此题包括2小题，共18分
25、〔8分〕某些化学反可用下式表示
A +
B ─→
C +
D + H 2O 请答复以下问题：
〔1〕假设A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反的离子方程式：。

〔2〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合
是。

〔3〕假设A为Na2O2，B为硫酸，那么C和D的化学式
是。

〔4〕假设A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。

26、有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH >7，乙溶液pH <7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反关系如以下图
请答复
(1)写出C元素的原子结构示意图________ __，写出戊的电子式____ ______；
(2)用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因
______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反的离子方程式
①乙溶液＋丙溶液→丁
________________________________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁
________________________________________________。

四、此题包括1小题，共13分
27、某芳香烃A有如下转化关系：
⑴．反②和⑤的类型：②属于反；⑤属于反；
⑵．A、F结构简式：A ；F ；
⑶．反③、⑥的化学方程式：
③
；
⑥
；
⑷．D还可以和制的银氨溶液反，化学反方程式为：。

五、此题包括1小题，共7分
28、在一条件下发生反
2SO2〔g〕 + O2〔g〕2SO3〔g〕；△H ＜0
〔1〕500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3﹕2通入固容积为5L的密闭容器中，
①反进行至10min时，测得n〔SO2〕 = 8 mol，n〔SO3〕 = 4 mol，
那么b = mol。

②10min内平均速率ν〔SO2〕= 。

③反达平衡后，测得容器内压强是反起始压强的0.715倍，那么平衡时SO2的转化率为
α
1〔SO2〕= 。

〔2〕当反温度、起始SO2与O2物质的量均与〔1〕相同时，将其混合气通入一恒压反容器中，达平衡时SO2的转化率α2与〔1〕中转化率α1的关系是
α
2α
1〔填 =、 > 或 <〕。

高三化学参考答案
1选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B C B D C C D A C B
题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D D C D A C B D C D A
二、〔每空2分〕
23、〔1〕Ag+、Ba2+、Al3+、MnO－4
〔2〕Na+、AlO－2、CO2－3、
〔3〕取沉淀少许滴入稀盐酸，假设沉淀溶解那么为碳酸钡，假设溶解那么为碳酸钙和硫酸钡
24、(1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C (6)D
三、25、〔8分〕〔1〕Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 〔2分〕〔2〕C、浓H2SO4 〔2分〕
〔3〕Na2SO4、O2〔2分〕〔4〕C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 〔2分〕〔或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可〕
26、〔共10分〕(1)，Na＋[:
..
..
O
:
..
..
O
:]2－Na＋〔各1分〕
(2)HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
(3)①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
四、27、〔13分〕〔1〕取代〔1分〕；消去〔1分〕。

〔2〕A：
C
CH3
CH2
〔1分〕 F：
C
COOCH3
CH2
〔1分〕
五、28〔1〕①8 〔1分〕② 0.08 mol/(L· min) ③95％；〔各2分〕〔2〕＞〔2分〕。