江苏省南通市高考化学模拟试卷(一)

江苏省南通市高考化学模拟试卷（一）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）
A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B . HClO的结构式：H—Cl—O
C . 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D . H2O的电子式：
3. （2分）稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体
C . 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D . 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
4. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C . 元素的原子半径呈周期性变化
D . 元素的化合价呈周期性变化
5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
6. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
B . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NA
D . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
7. （2分）(2018·江苏模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B . c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C . 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D . 的溶液中:Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－
8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 排水集气法收集NO
D . 实验室制氨气
9. （2分）有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（）
A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法
C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因
D . NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）
A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
B . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/mol
C . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/mol
D . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （3分）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融）4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列说法正确的是（）
A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣═H2↑+O2↑
B . 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C . 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同
D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
12. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

以下说法正确的是（）。

A . 电池工作时，MnO2失去电子
B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）
①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl ＞C＞Si
②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③装置ii可以测定酸碱中和热
④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法
⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 全部
14. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）
A . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小
B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
15. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
三、非选择题 (共7题；共62分)
16. （8分）(2016·弥勒模拟) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe （OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是________；（用离子方程式表示）．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为________，________，________；“滤渣A”主要成份的化学式为________．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ，而本身被氧化为H2SO4 ，请写出该反应的离子方程式________；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________．
17. （9分）(2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
18. （7分） (2019高三上·佛山月考) 我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4 ，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3 ，再通入CO2 ，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：________。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________。

调节pH可选用的试剂是：________ （填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是________。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：________。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10 ，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7 ，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝________。

19. （12分）
（1） I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是__________
A . X分子中所有原子处于同一平面
B . X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C . 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D . 1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2
（2）Ⅱ.E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。

下面是制备并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线：
已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。

回答下列问题：
下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。

a．能发生聚合反应生成聚酯
b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应
d．能发生酯化反应和水解反应
（3） E的化学名称是________；A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是________。

（4） N的结构简式为________。

（5） B生成C和D的化学方程式为________。

（6）满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是________(填结构简式，任写一种)。

①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应。

（7）写出由H制备G的合成路线：________(无机试剂任选)。

20. （10分） (2016高三下·历城月考) 把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算
（1）参加反应的HCl的物质的量．
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
21. （8分）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO ﹣）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO （aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是________
（2）天然气的一个重要用途是制取H2 ，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1________ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y 点：v（正）________ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ ．（计算结果保留两位有效数字）
（3） CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式________
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________ （填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式________
22. （8分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1） Cu+的核外电子排布式为________
（2） N原子的L层中有________对成对电子；NH4+的立体构型是________，它的一种等电子体分子为________．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种________．
（4） [Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为________，该离子中存在的化学键有________．（5） S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共62分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
21-1、21-2、
21-3、21-4、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、。