陕西省西安市长安一中2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析) (1)

陕西省西安市长安一中201 4-2015学年高一下学期期中化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）
A．植物光合作用：光能→生物质能
B．木柴烧饭：生物质能→热能
C．电灯发光：电能→化学能
D．太阳能热水器：光能→热能
2．（2分）某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（ 表示质子，○表示中子）：
则有关这三种原子的叙述中正确的是（）
A．它们是不同元素的原子
B．它们单质的化学性质相同
C．这三种原子具有不同的核电荷数
D．这三种原子具有相同的质量数
3．（2分）下列说法错误的是（）
A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
4．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
5．（2分）下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N A
B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1N A
C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N A
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A
7．（2分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）
A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
8．（2分）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol
9．（2分）下列有关原电池的叙述中正确的是（）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
10．（2分）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：Z＞Y
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
11．（2分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体，通常是将FeCl3固体溶于热 NaOH溶液中
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
13．（2分）下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（）
A．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
14．（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（）
A．放电时锌做负极
B．充电时氢氧化铁被氧化
C．放电时溶液的碱性增强
D．放电时转移3mol e﹣，有2mol FeO42﹣被还原
15．（2分）下列判断中一定正确的是（）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
D．10mL 0.3mol•L﹣1NaCl与30mL0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3
16．（2分）将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）
A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g
17．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
18．（2分）反应N2+3H2⇌2NH3，开始时N2的浓度为3mol•L﹣1，H2的浓度为5mol•L﹣1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L﹣1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A．v（NH3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B．v（N2）=1.0 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（H2）=1.67 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
19．（2分）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E3
20．（2分）元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y
和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（）
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素
二、填空题（本题共6小题，共60分）
21．（11分）下表列出了A﹣R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是；最不活泼的元素，其元素符号是；E 元素位于周期表中第周期第族．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是，该化合物中含有的化学键是和．
（3）H元素氢化物的结构式是，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为．（写出符合要求的一个即可）
（4）D元素和F元素两者核电荷数之差是．
22．（7分）现有①BaCl2②碘片③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．
（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．
23．（11分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子．
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是．
（2）Y是，Z是，W是．（用化学符号填空）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的化学式．
24．（14分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．
25．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是．
26．（7分）将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：；铜片上发生的电极反应：；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为L？
陕西省西安市长安一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）
A．植物光合作用：光能→生物质能
B．木柴烧饭：生物质能→热能
C．电灯发光：电能→化学能
D．太阳能热水器：光能→热能
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．也可能转化为其它形式．
解答：解：A．植物光合作用：光能→生物质能，故A正确；
B．木柴烧饭：生物质能→热能、光能，故B正确；
C．电灯发光：电能→光能、热能，故C错误；
D．太阳能热水器：光能→热能，故D正确，
故选C．
点评：本题考查能量转化的形式，难度不大．注意从能量的存在形式考虑．
2．（2分）某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（ 表示质子，○表示中子）：
则有关这三种原子的叙述中正确的是（）
A．它们是不同元素的原子
B．它们单质的化学性质相同
C．这三种原子具有不同的核电荷数
D．这三种原子具有相同的质量数
考点：分子、原子、离子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：从图中看出，原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素．
解答：解：A．原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；
B．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；
C．中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；
D．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误．故选B．
点评：本题考查了原子构成，属于简单题目，注意概念的记忆、理解．
3．（2分）下列说法错误的是（）
A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
考点：化学键．
分析：A．双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键；
B．共价化合物以共用电子对成键；
C．离子键一定存在于离子化合物中；
D．共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中．
解答：解：A．双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；
B．共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力及化合物中的化学键判断的考查，题目难度不大．
4．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．
解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．
5．（2分）下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②非金属性越强，氢化物稳定性越强；
③非金属性越强，阴离子还原性越弱；
④非金属性越强，单质氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
解答：解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
故选C．
点评：本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．
6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N A
B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1N A
C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N A
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．铁与氯气反应生成三氯化铁；
B．体积转化为物质的量结合氢气分子的结构解答；
C．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用对象为气体；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．
解答：解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为
0.3N A，故A错误；
B.1个氢气分子含有2个电子，标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，含有电子数为
1N A，故B正确；
C．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解题关键，题目难度不大．
7．（2分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）
A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．
解答：解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d 比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；
所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，
故选B．
点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．
8．（2分）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol
考点：氧化还原反应．
分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．
C、若R为I或Br也可以发生如上反应．
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．
解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A正确；
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查．
9．（2分）下列有关原电池的叙述中正确的是（）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极；
C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极；
D．正极上得电子发生还原反应．
解答：解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；
C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；
D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大．
10．（2分）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：Z＞Y
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z
考点：原子结构与元素的性质．
分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；
B．常温下Na为固体，F2为气体，故沸点Na＞F2，故B错误；
C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F ﹣＞Na+，S2﹣离子比Na+、F﹣离子多1个电子层，离子半径最大，即离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
11．（2分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
考点：真题集萃；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．相对原子质量的大小与原子序数有关；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
解答：解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；
B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．
故选：B．
点评：本题为2014年上海2015届高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．
12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体，通常是将FeCl3固体溶于热 NaOH溶液中
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．将FeCl3固体溶于热NaOH溶液中，生成沉淀；
B．瓷坩埚中的二氧化硅与熔化氢氧化钠反应；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫．
解答：解：A．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，故A错误；
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故C正确；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体，为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
13．（2分）下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（）
A．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
考点：化学试剂的存放；浓硫酸的性质．
分析：A．铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；
C．浓硫酸能把蔗糖中的氢氧以2：1的形式脱去；
D．浓硝酸具有挥发、光照易分解的性质．
解答：解：A．铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，这一现象称为钝化现象，故A正确；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种粘合剂，能把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故B正确；
C．浓硫酸能把蔗糖中的氢氧以2：1的形式脱去，所以浓硫酸具有脱水性，故C正确；
D．浓硝酸具有挥发、光照易分解的性质，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了化学试剂的存放、浓硫酸的性质，注意浓硫酸吸水性和脱水性的不同，难度不大．
14．（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）。