化学反应中的有关计算优秀课件

1.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合 金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如 下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集 生成的气体与所加稀时，所得溶液中溶质的质量分数。
焦点2：图象分析型
典例2 某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实 验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止， 并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图： (1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为__4__._4__g。 (2)计算该样品中所含杂质的质量分数是多少？ (计算结果保留一位小数，下同) (3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时， 所得溶液的溶质质量分数是多少？
二、解题策略
1.根据化学方程式计算的一般解题思路 (1)审题，从题干中提炼出化学反应方程式； (2)根据化学反应方程式找到已知量和未知量之间的质量关系； (3)根据已知量和未知量之间的质量关系，列比例式求解。
3.涉及的几个公式
焦点1：文字叙述型
典例1 在某温度下，将36.5g CaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其 完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全 反应。(CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl)试计算： (1)生成CaCO3沉淀的质量是多少克？(计算结果保留一位小数) (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
• 注意事项：1、只能将纯净的反应物或生成物 的质量代入计算
• 2、初中阶段，根据化学方程式只能直接计算 反应物或生成物的质量，不能直接计算体积、 质量分数等。
一、根据化学方程式计算的类型
近年来中考的计算已突破了单一的计算形式，综合计算一般与溶液计算相 联系。主要有结合守恒思想的计算、分析图象表格的计算、利用标签信息 的计算等类型。
课 前 准 备：
请同学们准备好化学课本、 导学案、笔、草稿纸，还有 你的智慧和激情!
化学方程式的综合计算复习课
温故与知新
• 根据化学方程式的计算 • 依据：物质质量比（质量守恒定律） • 格式：解、设、写化学方程式、找相关物质质
量比、列方程、求解、回答
• 解题关键：化学方程式书写完整、质量关系找 准确
［解析］数据的分析和处理，一定要抓住数据间的规律性，从表格中的 数据可知每加入20g稀盐酸，反应掉的碳酸钙为5g,当第三次加入20g稀盐 酸时，剩余的固体的质量应由10g变成5g,可剩余固体的质量为6.8g，由 此可判断6.8g中应该没有碳酸钙，全是杂质，故表中的n数值为6.8。根 据n的数值可以计算出碳酸钙的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分 数。根据表中数据可知第1、2次实验所用的稀盐酸完全反应了。根据每 次反应掉的5g碳酸钙计算出20g稀盐酸中HCl的质量，进一步计算盐酸中 溶质的质量分数。
焦点3：表格型
典例1 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法 如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得 数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀 盐酸反应)。根据实验数据计算：
(1)表中n的数值为__6__.8__。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是__6_6_%__。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。