上海市黄浦区2023届新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）
A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D．比丁烷更易液化
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑
C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
3．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。

下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( )
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③
5．下列元素中金属性最强的是
A．F B．Na C．K D．Cl
6．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．甲基环己烷的一氯代物有4种
B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的
C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物
D．分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团
7．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）
A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2
C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程
8．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
9．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
11．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．乙醇和乙酸D．淀粉、纤维素
13．C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。

下列有关叙述中，不正确的是
A．C60与金刚石互为同素异形体
B．H3和H2化学性质相同，互为同位素
C．KO2属于含有共价键的离子化合物
D．N5+中含有34个电子
14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是
A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素
B．副族元素全部是金属元素
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料
15．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：
C．四氯化碳分子比例模型：D．COS的电子式：
16．每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。

下列不符合这一主题的是
A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
D．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
17．下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．Na2O C．O2D．CO
18．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ
A．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
19．（6分）关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是()
A．取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色
B．用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧
C．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色
D．实验后，要用盐酸把铂丝洗净
20．（6分）一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N 2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。

下列说法正确的是
A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10mol H2和10mol N2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。

请计算：
(1)N2的转化率________
(2)平衡时，H2的物质的量浓度________
(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。

Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置。

用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。

（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。

（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。

II、提纯：
（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。

（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。

a.氯化钙
b.碱石灰
c.硫酸铜
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为
)
请回答下列问题:
(1)写出B的电子式_________。

(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X 的化学式(写出计算过程) _______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）已知乙烯能发生如下转化：
（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；
B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；
C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；
D. 丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。

2．C
【解析】
【详解】
A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故答案为C。

3．B
【解析】
【分析】
除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。

【详解】
A、酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。

常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；
B、溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离，B正确；
C、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，达不到除杂的目的，C错误；
D、二氧化碳、二氧化硫均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D
错误。

答案选B。

4．B
【解析】
试题分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。

考点：考查“绿色生活”等知识。

5．C
【解析】分析：同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，据此解答。

详解：F、Cl是非金属，Na和K均是第ⅠA元素，K位于Na的下一周期，金属性强于钠，所以金属性最强的是K。

答案选C。

6．B
【解析】A. 甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷的一氯取代物有5种，故A错误；B. 每个甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯(C7H8)的相对分子质量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同，因此二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；C.
中的取代基-X可能含有碳碳三键，不一定是苯的同系物，故C错误；D. 分子式为C5H10O2
的有机物可能属于羧酸类、酯类或羟基醛类等，其中羟基醛类含有2种官能团，故D错误；故选B。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。

8．D
【解析】试题分析：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。

考点：考查化学键和化合物关系判断
【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。

离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。

注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。

9．C
【解析】分子式为C 4H 10O 的有机物属于醇的同分异构体为丁醇，醇分子中含有-OH 和丁基，丁基-C 4H 9可能的结构有：-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH(CH 3)CH 2CH 3、-CH 2CH(CH 3)2、-C(CH 3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体
数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：
CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH(CH 3)OH 、(CH 3)2CHCH 2OH 、C(CH 3)3OH ，所以分子式为C 4H 10O 的属于醇同分异构体共有4种，故答案为C 。

10．C
【解析】
【详解】
A ．根据n=m M
可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2，故A 正确；
B ．根据n=m M
可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2，分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2，故B 正确； C ．取mg 四种气体，质量相同的CO 2、
H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体含电子数分别为：44m ×22，2m ×2，32m ×16，16m ×10，64
m ×32，所含的电子数由多到少是：H 2＞CH 4＞CO 2=O 2=SO 2，故C 错误； D ．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H 2＜CH 4＜O 2＜CO 2＜SO 2，密度之比为：H 2＜CH 4＜O 2＜CO 2＜SO 2，故D 正确；
故答案为C 。

11．C
【解析】
【详解】
C 3H 6ClBr 可以看做丙烷中的2个H 原子分别为1个Cl 、1个Br 原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H 原子，有CH 3CH 2CHBrCl 、CH 3CBrClCH 32种，可以取代不同碳原子上的H 原子，有BrCH 2CH 2CH 2Cl 、CH 3CHBrCH 2Cl 、CH 3CHClCH 2Br3种，故共有5种，故选C 。

12．B
【解析】
分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答。

详解：A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误；
B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，B正确。

C、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，C错误。

D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，D错误；答案选B。

点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。

13．B
【解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
C.根据KO2的结构分析；
D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。

详解：A. C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；
B. H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；
C. KO2中含有钾离子和O2－离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；
D. N5+中含有电子的个数是5×7-1=34，D正确；
答案选B。

14．C
【解析】
分析：A、根据元素周期表的结构分析；
B、副族元素全部是金属元素；
C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；
D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。

详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，A正确；
B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；
C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；
D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。

答案选C。

15．D
【解析】
【详解】
A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；
B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；
C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；
D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；
所以答案选择D项。

16．D
【解析】
【详解】
A．地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；
B．垃圾是放错位置的资源。

我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；C．少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；
D．生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；
所以答案选择D项。

17．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；D．CO分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B。

【点晴】
明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答。

18．C
【解析】
【详解】
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，
则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。

19．C
【解析】
【详解】
A.做焰色反应时要取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后才能进行焰色反应，所以A选项是正确的；
B. 用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，故B正确；
C. 黄光能掩盖紫光, 观察氯化钠灼烧的火焰为黄色，不用透过蓝色钴玻璃片，故C错误；
D. 实验后，要用盐酸把铂丝洗净，故D正确；
综上所述，本题答案:C。

20．B
【解析】
【详解】
A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；
B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；
C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；
D、10s内v(N2)==0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以
v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L•s)，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。

易错点为选项D，根据v=计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之
比求得氨气的反应速率。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．20% 0.4mol/L 5：4
【解析】
【分析】
【详解】
列三段式解答：
22
3
N +3H 2NH (mol)10100
(mol)264(mol)84
4
起始变化平衡 (1)N 2的转化率=
2
10
×100%=20%。

(2)平衡时，H 2的物质的量为4mol ，容器体积为10L ，所以H 2的物质的量浓度为0.4mol/L 。

(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．b 中导管伸入到了液面以下 CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH
浓硫酸加热
CH 3COOCH 2CH 3+H 218O 催化剂和吸
水剂 分液漏斗 上口 a 2CH 3COOH +Na 2CO 3→2CH 3COONa +CO 2↑+H 2O （或者用CH 3CO 18OH 表示） 【解析】
分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸； （2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子； （3）根据酯化反应原理判断。

II 、（1）操作1是分液；根据分液操作解答； （2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析； （3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。

详解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b 中导管伸入到了液面以下。

（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH
浓硫酸加热
CH 3COOCH 2CH 3+H 218O 。

（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H 2SO 4的作用是催化剂和吸水剂。

II 、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。

（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a ；
（3）试管b 中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 。

点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点：①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸；②加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾；③装置中的长导管起导气和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．
+HCN
CH 2=CHCN nCH 2=CHCl
C 3H 6O 2 【解析】 【分析】
I.根据E 的结构简式为
，逆推D 是丙烯腈，乙炔与HCN 发生加成反应生成丙烯腈，则A 是乙
炔，乙炔与氢气加成后的产物B 能生成高聚物C ，则C 是聚乙烯、B 是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F 能生成高聚物G ，则F 是氯乙烯、G 是聚氯乙烯。

II.根据原子守恒计算X 的化学式。

【详解】
(1) B 是乙烯，结构简式是CH 2=CH 2，电子式是。

(2) A→D 是乙炔与HCN 发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCN CH 2=CHCN ；F→G 是
氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH 2=CHCl 。

II. 产物经过浓H 2SO 4后质量增加8.1g ，则燃烧生成水的物质的量是
8.10.4518/g
mol g mol
= ，H 原子的物质的量为0.9mol ；
通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g ，说明CO 吸收氧原子的物质的量是
2.40.1516/g
mol g mol
=；
最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g ，则最终生成CO 2的物质的量是为
19.80.4544/g
mol g mol
= ，C 原子的物质的量为0.45mol ；
二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X ，根据原子守恒，有机物X 提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol ；
0.15mo1有机物X 含有0.45molC 、0.9molH 、0.3molO ，该有机物X 的化学式是C 3H 6O 2。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24． CH 2 == CH 2 酯基 （—COO —） 取代反应 2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O
【解析】试题分析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇被催化氧化为乙醛；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH 2 == CH 2。

（2）乙酸乙酯的结构简式是CH 3COOCH 2CH 3，
含有的官能团是酯基（—COO—）。

（3）③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，反应类型是取代反应(酯化反应)。

（4）反应②是乙醇催化氧化为乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W2g。

下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（）
A．石灰水W l<W2B．COW1=W2C．稀H2SO4溶液W1>W2D．乙醇W1<W2
2．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
3．在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
4．配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）
A．B．C．D．
5．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
6．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是
A．CO B．H2S C．SO2D．NH3
7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼
8．下列物质鉴别的实验方法正确的是
A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯。