高考化学基础复习测试题(带答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列概念分类标准正确的是( )A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确．答案：D2．(2011•佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合．答案：D3．(2011 •济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体．答案：B4．(2011•抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分解系能产生丁达尔效应解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应．答案：D5．(2011•哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光线通过胶体中会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确．答案：C6．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是( ) A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种解析：由图可知，Y与其他四种物质都反应，则Y为Na2CO3，M、N与三种物质可以反应，则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种；氯水和KHSO4与其他两种物质反应，应为X、Z中的一种，A项不合理．答案：A7．科学家在2010年1月27日出版的美国《自然科学》杂志报告上称，他们制造出一种臂长只有3纳米的镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意结合．下列分散系的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液解析：胶体的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级．答案：B8．(2011•常熟质检)奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是( )选项蓝黄黑绿红A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag O2[B O2 Fe 稀硫酸 NaOH溶液 CO2C Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH溶液 Al(OH)3D N2 Mg CO2 CaO 稀盐酸解析：A中无置换反应；B合适；C中无化合反应且不相连的物质：Cl2、NaOH 溶液可以反应；D中不相连的物质：Mg和稀盐酸可以反应，不符合题意要求．答案：B9．(2011•苏州高三模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关．答案：C10．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱为盐类，A不正确；Mg、Al是通过电解法来冶炼，Cu是用热还原法来冶炼，C不正确；沼气属于可再生能源、水煤气属于二次能源，D不正确．答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是______________．(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②______ ③________④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥______ ⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________ ___.(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______________________________________________________________________________________________________ ___.(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_____________________________________________________________________ ___．解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法．(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH 中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种．(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3.(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验．答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3(合理即可)(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(5)CaCO3 稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2 12．(12分)将1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________________，反应的化学方程式是________________________________________．用此分散系进行如下实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，原因是_____________________________________________________，这说明______________________．(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_______________________________________________________________________________________，原因是____________．(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是________，原因是_______________________．(4)提纯此分散系常用的方法叫________．检验胶体是否纯净的方法是____________________________________________________________________________________ ___.解析：制取Fe(OH)3胶体是利用了FeCl3与沸水反应，即FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl.电泳实验中，由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故向阴极移动．向胶体中加入硫酸铵溶液，胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀．加入稀硫酸胶体聚沉，生成沉淀，且过量酸会溶解沉淀．检验胶体纯净的方法：将盛有胶体的半透膜袋移入蒸馏水中浸泡一会儿后取出，向蒸馏水中滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，若无此现象则胶体纯净．答案：红褐Fe(OH)3胶体FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)加深胶体粒子向阴极定向移动Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2)生成红褐色沉淀加入电解质，胶体发生聚沉(3)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3胶体粒子聚沉后，沉淀又与硫酸反应(4)渗析把胶体放入半透膜袋中，将半透膜袋移入蒸馏水中浸泡一会儿后取出，向蒸馏水中加入AgNO3溶液，若有沉淀则胶体不纯净13．(10分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________．A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是____________________________________________________________________________________________________________ ___.②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________．解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm～100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象．(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象．②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内．答案：(1)B (2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②麦芽糖渗析14．(16分)(2011•银川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________ _，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于____________．(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体．(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_____________________________________________________________________ ___．(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ___.③最后溶液颜色加深，原因是_________________________________________________(用离子方程式表示)．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________( 写序号)．解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色．(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法．(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同．答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉②Fe(OH)3＋3 H＋===Fe3＋＋3H2O③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋④①②。