2019-2020学年安徽省合肥市开城中学高三化学测试题含解析

2019-2020学年安徽省合肥市开城中学高三化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
参考答案：
A
2. 下列说法中，不正确的是
A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法
C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素
D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃
参考答案：
B
略
3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
参考答案：
A
略
4. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1
B、2：3
C、1：2
D、1：3
参考答案：
A
略
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A
参考答案：
A
解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；
B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nN A=N A个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个，故C错误；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选A．
6. 下列离子方程式正确的是()
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O 参考答案：
C
略
7. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋参考答案：
D
略
8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为N A
D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4N A
参考答案：
A
【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1N A，A项正确；B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋
H2O HCl＋HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1N A，B项错误；
C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2 N A，C项错误；
D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH 中含有0.3molC－H键，数目为0.3N A，D项错误；
本题答案选A。

9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2
B．升高温度，逆反应速率减小
C．该反应的焓变为正值
D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小
参考答案：
略
10. 下列实验操作正确的是（）
参考答案：
B
考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．
分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；
B．玻璃棒起引流作用；
C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；
D．外焰温度最高．
解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；
B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；
C．仰视会使读数出现误差，故C错误；
D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
11. 下列离子方程式的书写不正确的是
A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[来源: D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋参考答案：
B
略
12. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N A ks5u
B．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N A
C．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N A
D．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A
参考答案：
D
13. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是）
A．C和CO B．AlCl3和Al（OH）3
C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2
参考答案：
D
略
14. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
参考答案：
C
15. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；
C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。

【探究一】裂解气的系列问题
(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量
为 mol。

(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号)
①28.5 ②42 ③51 ④60
(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2
的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体
积减少了30mL；则甲烷的体积为或 mL(上述气体体积均在相同情况
下测定)。

【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系
(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。

请列出V与x的函
数关系式。

参考答案：
答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2)②③ (2分) (3)20或40 (2分)
【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x (2分) 当1＞x＞1/3；V=5+5x (2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）
18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
19. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是（填序号）。

（2）D物质的名称为；
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为。

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：。

（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。

参考答案：
(1) ①②④（2分）
(2) 1,2-二溴丙烷（2分）
(3) （2
分）缩聚反应（2分）
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO
CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2O H)2（4分）。