安徽省亳州市高二上学期开学化学试卷

安徽省亳州市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）
A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D . 通过水除去CO中的CO2
2. （2分）(2019·松江模拟) 能够确定溶液中一定含有SO42－的是（）
A . 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B . 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C . 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D . 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
3. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（）
A . 一定都是由质子、中子、电子组成的
B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C . 核电荷数和核外电子数一定相等
D . 化学性质几乎完全相同
5. （2分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）
A . 反应中MnO2是氧化剂
B . 该反应属于复分解反应
C . KClO3在反应中失去电子
D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子
6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（）
A .
B . mol
C . （﹣）mol
D . mol
7. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）
A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C . 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
8. （2分） (2017高一上·南充期末) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 3：2
9. （2分） (2016高二下·薛城期中) 不能将有机物鉴别开来的一组是（）
A . 用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
B . 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体
C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液
D . 用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体
10. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
11. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）
A . 3支
B . 2支
C . 1支
D . 0支
12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入
乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是（）
A . 通入氧气的电极为正极
B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（）
A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比的大
B . 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应
C . 是漂白粉的有效成分
D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应
14. （2分） (2018高二下·集宁期末) 对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解错误的是（）
A . 该反应为置换反应
B . 该反应体现出Fe具有还原性
C . 该反应体现CuSO4作为盐的通性
D . CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
15. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C
（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）
A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D . B的转化率为25%
16. （2分）在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，当达到平衡时可能的数据是（）
A . c（SO3）=0.15mol•L﹣1
B . c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L﹣1
C . c（SO3）=0.2 mol•L﹣1
D . c（O2）=0.05 mol•L﹣1
17. （2分）某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（）
A . Cl﹣CH2﹣CH2﹣OH
B . Cl﹣CH2﹣CHO
C . HCOOCH2Cl
D . HO﹣CH2﹣CH2OH
18. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A . ①②
B . ②③
C . ①③④
D . ①②④
19. （2分） (2015高二下·清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （标准状况），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（）
A . C3H8
B . CH4
C . C2H6
D . C4H10
二、解答题 (共4题；共29分)
20. （7分）(2018·洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。

对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。

冰水中加人NaCl可降低温度。

某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。

已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

（2）实验开始时，先打开K1、K2 ，关闭K3 ，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。

向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2 ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。

（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________ (写出两条)
（4）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

（5）已知在0~10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。

设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2________。

（6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。

烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。

但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。

为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整________。

21. （10分）表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________；
（2）表中金属性最强的元素是________（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是________，可作半导体材料的是________元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型________；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式________，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________．
22. （7分） (2018高二上·成都期末) 某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为________;烧瓶中加入沸石的目的是________
（2）用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a ________。

（3）证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH 稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是________;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量________,过滤;
步骤三:________。

（4）取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。

请从平衡角度解释红色变深的原因________。

23. （5分） (2019高三上·唐山月考) 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。

分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：
阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是________；
（2）①中生成的气体是________(填化学符号)，它具有的性质是________（填字母序号）；A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有________。

（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________。

参考答案一、单项选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、。