2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)

《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．2 mol 金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A ．ΔH 1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH 1变小
B ．ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6+ΔH 7= -ΔH 1
C ．ΔH 4数值上和Cl-Cl 共价键的键能相等
D ．ΔH 7＜0，且该过程形成分子间作用力
2．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（ ） A ．碘升华
B ．Mg 熔化
C ．蔗糖熔化
D ．碳化硅熔化
3．下列物质中，只含有共价键的是 A ．KOH
B ．Na 2S
C ．HCl
D ．MgO
4．下列说法中错误的是（ ）
A ．从CH 4、NH 4+、SO 24-为正四面体结构，可推测PH 4+、PO 34-
也为正四面体结构 B ．12g 金刚石晶体中，平均含有2N A C —C 键
C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键
D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或F
E 5．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是( )
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为N A
B．7.8 g Na
2
S晶体中含有0.1N A个Na2S分子
C．22.4 L(标准状况)15NH
3
含有的质子数为10 N A
D．向100 mL 0.1 mol∙L−1醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 N A
6．下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
A．图（2）和图（3）B．图（1）和图（4）
C．只有图（1）D．图（1）和图（3）
8．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体
A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体
C．是非晶体D．不能确定
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。

下列类推结论中正确的是（）
A．NH
3分子中N的杂化方式为sp3，则PH
3
分子中P的杂化方式也为sp3
B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P
4
)的键角也是109o28’
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．干冰(CO
2)是分子晶体，则SiO
2
也是分子晶体
10．硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
11．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为
(镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部)
A．MgB B．Mg
3B
6
C．Mg
5
B
12
D．Mg
14
B
6
12．H
2S的分子结构与H
2
O类似，对其作出如下推测，其中正确的是
A．H
2
S晶体是原子晶体
B．常温常压下H
2
S是液体
C．H
2
S分子内部原子之间以共价键结合
D．H
2O分子比H
2
S分子稳定是因为H
2
O分子之间存在氢键
13．下列含铜物质说法正确的是（）
A．甲图是 CuO 的晶胞示意图，乙图是 Cu
2
O的晶胞示意图
B．已知 Cu
2O和Cu
2
S晶体结构相似，则Cu
2
O比Cu
2
S的熔点低
C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为 12
D．铜在氧气中加热生成 CuO , CuO 热稳定性比Cu
2
O 强
14．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z 原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>X>W
B．X、Y形成的化合物中只有一种化学键
C．单质熔点：Y>Z>X>W
D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构
15．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
对羟基苯甲醛()比邻羟
基苯甲醛()的沸点高
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF
3、NBr
3
、NCl
3
的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg
3N
2
遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。

该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN
3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N
3
-。

请写出两种与N
3
-互为等电子体的分子
的化学式：___。

（4）NaN
3与KN
3
相比，NaN
3
的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN
3
的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。

它与N3-形成晶体的结构如图所示。

X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

17．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na
2O
2
、④N
2
、⑤H
2
S、⑥H
2
O
2
中，只含有离子键的是_______；只
含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N
2的结构式为：__________；H
2
O
2
的结构式为：___________。

18．立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞结构如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___________，若晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N
A
)。

19．第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成红色。

该反应在有的教材中用方程式FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl 表示。

经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe 3+与SCN －不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

请按要求填空：
①所得Fe 3+与SCN －的配合物中，主要是Fe 3+与SCN －以个数比1：1配合所得离子显红色。

含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe 2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。

三、实验题
20．()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室用莫尔盐()()44222NH Fe SO 6H O ⎡⎤⋅⎣⎦制备
()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)()3243K Fe C O ⎡⎤⎣
⎦中铁离子的配位数为__________，其配体224C O -
中C 原子的杂化方式为________。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)步骤③将3Fe(OH)加入到24KHC O 溶液中，水浴加热，控制溶液pH 为3.0~3.5，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下24KHC O 溶液的pH 约为3.5)。

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。

(5)某研究小组将()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO 和2CO 。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。

②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

四、计算题
21．已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:
（1）图中正方形边长a_____
（2）铜的金属半径r。

(说明：a和r只要用原始数据列出表示式即可)_____。

22．回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。

一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为
N
A
、M的代数式表示)。

________(用含有ρ、r、N
A
(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。

通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。

若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1，= _________mol－1 (列计算式表达)
则阿伏加德罗常数 N
A
是阿伏加德罗常数的值，氮化(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。

N
A
钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

参考答案
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．C 13．C 14．D 15．B 16．NBr 3>NCl 3>NF 3 三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr 3>NCl 3>NF 3 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ N 2O 、CO 2 > Cu + 6
17．① ⑤ ④ ② ③ N≡N
H-O-O-H 18．4
(
)
3
-10A
254
361.510N ⨯⨯⨯
19．1s 22s 22p 63s 23p 63d 8或[Ar]3d 8 d [Fe(SCN)]Cl 2 6 CO 或N 2
20．6 2sp 22232Fe(OH)H O 2Fe(OH)=+ 224H C O 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A 中的粉末由黑色变为红色，其后的D 中的石灰水变浑浊 21
7
10nm
710nm 22．PbCH 3NH 3I 3 8 ()
3
10
A
4
2πr 103
2M
ρN -⨯⨯⨯
4193
-⨯⨯102104。