重庆市西南大附中2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

重庆市西南大附中2024年中考化学最后冲刺浓缩精华卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关营养素的说法错误的是
A．蛋白质是一切生命活动的基础
B．人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪
C．大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取
D．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
2．除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水B．CO2（CO），点燃混合气体
C．CaO（CaCO3），高温煅烧D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
3．下列物质属于酸的是
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO
4．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④
5．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL
6．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
7．下列生活中的物质,属于纯净物的是（）
A．小苏打B．加碘盐C．酱油D．白酒
8．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（）
A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性
C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
9．下列有关溶液的说法，不正确的是( )
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20°C溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
10．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。

在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。

“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
11．生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶B．纯棉围巾C．不锈钢菜刀
D．木制面板
12．空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
13．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2
14．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体
体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误
．．的是( )
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15．下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A．Al3+——铝离子B．2K——2个钾元素
C．F2——2个氟原子D．2SO3——3个二氧化硫分子
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10g A物质放入
100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

图甲所示实验可观察到A
烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的
②氨分子有一定质量
③浓氨水具有挥发性
④氨气易溶于水图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

18．（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：I为________；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为___________，反应基本类型为_________，可选择的收集装置为____________；
③实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为___，为了便于控制反应的发生和停止，可选择发生装置为____，某同学利用如图收集二氧化碳，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；
④如图F，判断F中反应是否在发生____（填“是”或“否”），实验结束后关闭活塞K后的现象为___；氢能是最理想的能源，若将实验室用F 装置制得的0.1mol 氢气全部燃烧掉，大约可以释放出28.58kJ的热能，求燃烧掉0.1mol氢气需要氧气多少克？______（根据化学方程式计算）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸
钾中的一种。

某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。

四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。

步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。

根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
试题分析：人体中没有消耗纤维素的酶，不能消化纤维素，D错误。

故选D。

考点：化学与人体健康
2、B
【解题分析】
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

【题目点拨】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。

3、B
【解题分析】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。

故选B。

4、C
【解题分析】
根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。

①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。

故选C。

5、B
【解题分析】
A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误
B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确
C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误
D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误
故选B
6、B
【解题分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O 一定条件
CO+H2。

【题目详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，
氧元素的化合价没有发生变化，故D 错误。

故选B 。

【题目点拨】
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。

7、A
【解题分析】
纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。

A 、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B 、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C 、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D 、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。

故选A 。

8、C
【解题分析】
A 、酸雨的形成是由二氧化硫、二氧化氮排放所致，二氧化碳排放过多会产生温室效应，故A 错误；
B 、碳、一氧化碳都具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故B 错误；
C 、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳可用于作燃料；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大，可用于灭火，故
D 正确；
D 、金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨和C 60中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故D 错误。

故选C 。

9、B
【解题分析】
A 、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；
B 、根据溶解度的定义，在20℃时，131.6g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g ，说法错误，符合题意；
C 、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；
D 、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。

故选B 。

【题目点拨】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：
−−−−−−−−−→−−−−→←−−−−−−−−−增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
蒸发溶剂冷却增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液结晶。

10、D
【解题分析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。

故选：D。

11、A
【解题分析】
A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；
C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。

故选A。

点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。

12、C
【解题分析】
试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。

考点：二氧化碳的性质
点评：这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结，通常较为简单。

要注意理论联系实际。

13、A
【解题分析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。

故选A。

考点：质量守恒定律
14、B
【解题分析】
pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。

【题目详解】
A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；
B、图中c点所示溶液pH
大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。

故选B。

15、A
【解题分析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该
分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO 3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、A 、B 、C 不饱和 降低温度（或加入溶剂水） ①④ ②④
【解题分析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t 3℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为A >B >C 。

（2）t 1℃时，A 的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

将20g A 物质放入100g 水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t 2℃时C 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。

（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。

溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、② CO 2+H 2O═H 2CO 3 影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关
【解题分析】
本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO 2+H 2O═H 2CO 3；
（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

18、试管 2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ 分解反应 DE CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2↑ F a 是 气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止 1.6
【解题分析】
①由图可知，仪器I 名称为试管，故填试管。

②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO 3 2MnO
2KCl+3O2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应；
氧气不溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集氧气既能用排水法，也能用向上排空气法，故填DE。

③实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
装置F具有玻璃开关，可通过玻璃开关的开闭来控制反应的发生与停止，故填F；
二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳应从短管进入瓶中，故填a。

④如图，装置F中的固体药品浸没在液体中，反应正在进行，故填是；
关闭活塞K后，气体继续产生，由于气体不能导出，容器中的压强增大，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止，故填气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止；
解：0.1mol氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g
设需要氧气的质量为x，根据元素守恒可知
4:32=0.2g：x
x=1.6g
答：需要氧气的质量为1.6g。

【题目点拨】
制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3A是CuSO4；D是CaCO3Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。

【解题分析】
（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中均看到有固体，可能是取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)，在一定温度下和一定溶剂下达到饱和；
（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀，硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；
（3）①根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3
②根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。

【题目点拨】
本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．。