安徽省2020年高三上学期期中化学试卷B卷

安徽省2020年高三上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀
B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能
C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用
D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染
3. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

下列说法中错误的是（）
A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华
B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂
D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点
4. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A . 蔗糖溶液
B . 牛奶
C . 豆浆
D . 烟、云、雾
5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）
A . Al3+
B . Ba2+
C . Cl﹣
D . Mg2+
6. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等
7. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2O
C . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2O
D . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．
下列说法正确的是（）
A . 实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B . 实验2比实验1的反应容器体积减小
C . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D . 实验1比实验3的平衡常数大
9. （2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）
A . 原子半径X＞Y＞Z
B . 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C . 非金属性X＞Y＞Z
D . 阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-
10. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）
A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑
B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3
C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH
11. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再
滴足量的盐酸
生成白色沉淀，加酸后沉淀
不溶解
原溶液中有SO42-
B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，
再滴几滴新制的氯水
先不显红色，再滴新制的氯
水后溶液变为红色
原溶液中有Fe2＋
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，
无K＋
D 将有色布条放入盛有干燥氯气
的集气瓶中并盖上玻璃片
有色布条褪色氯气有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（）
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率
C . 从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低
D . 联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2
13. （2分）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；
△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X Y
A再加入A B的转化率
B再加入C A的转化率
C增大压强A的质量分数
D升高温度混合气体平均摩尔质量
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高二下·北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析错误的是（）
A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C . ③中颜色变化说明有AgI生成
D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
二、解答题 (共5题；共33分)
15. （8分） (2015高三上·怀宁开学考) 短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
元素A B C D
有关性质或结构信
息能形成+7
价的化合
物
基态原子核外s能级上的
电子数是p能级上的电子
数的2倍
该元素形成的单质通常有两种同素异形体，
其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐
射的作用
通常情况下能形成短
周期中最稳定的双原
分子分子
（1） B位于元素周期表中第________周期第________族，元素B和元素C相比，电负性较小的是________ （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属________（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号________，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为________．
（3） C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe 反应的离子方程式：________
（4） A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为________．
16. （6分）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和________溶液，继续煮沸，至出现________后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________；
（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是________
17. （7分）亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1） A中反应的化学方程式是________
（2） B中观察到的主要现象是________，D装置的作用是________
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________ （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
18. （6分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。

（1）
NH3催化氧化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。

②NO被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。

则
p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。

（2）
利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。

电极b的电极反应式为________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

（3）
合成氨的原料气需脱硫处理。

一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。

NaHS与NaVO3反应的化学方程式为________。

19. （6分） (2015高二下·广州期中) 完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式________（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有________、________
（3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是________；图中右边试管中的现象是________；水的作用是________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共33分)
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
18-3、19-1、19-2、19-3、。