高三5月模拟理综化学试题(答案解析)

江西省南昌市第二中学【精品】高三5月模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列叙述错误的是

A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

D．古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快2．下列各组离子可能大量共存的是()

A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－

B．常温下，K W/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42-、Fe2＋、ClO－、NH4+

C．水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

3．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

4．环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。现有两种螺环烷烃X、Y的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．X和Y互为同分异构体

B．Y中所有的碳原子可以共面

C．X可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

D．螺[5，5]十一烷的一氯代物有三种(不考虑立体异构)

5．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()

A．二元化合物沸点：e＞d＞c

B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C．元素的非金属性：Y＞X＞W

D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y

6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a和电极c都发生氧化反应

B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I－)与c(Cu ＋)的变化曲线如图所示，已知：K sp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是

A．K sp(CuCl)＝1.0×10－9

B．图示中的x为10－6

C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

二、填空题

8．亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝

_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

9．有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。【精品】我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：

已知：+R-OH CuBr和磷配体

−−−−−→

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______ (填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成

的合成路线_______。

三、原理综合题

10．目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；K sp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1