高三5月模拟理综化学试题(答案解析)

江西省南昌市第二中学【精品】高三5月模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列叙述错误的是A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D．古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快2．下列各组离子可能大量共存的是()A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－B．常温下，K W/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42-、Fe2＋、ClO－、NH4+C．水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－3．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟4．环与环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。

现有两种螺环烷烃X、Y的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．X和Y互为同分异构体B．Y中所有的碳原子可以共面C．X可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D．螺[5，5]十一烷的一氯代物有三种(不考虑立体异构)5．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。

下列说法错误的是()A．二元化合物沸点：e＞d＞cB．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞WD．原子半径的大小：Z＞Q＞Y6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜7．某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I－)与c(Cu ＋)的变化曲线如图所示，已知：K sp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是A．K sp(CuCl)＝1.0×10－9B．图示中的x为10－6C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106二、填空题8．亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

已知：i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______。

（保留3位有效数字）9．有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。

【精品】我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：已知：+R-OH CuBr和磷配体−−−−−→回答下列问题：(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______ (填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。

三、原理综合题10．目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法25℃时，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；K sp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1②2H 2(g)＋SO 2(g)=S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ·mol －1 ③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ·mol －1 (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

(4)反应②中，正反应活化能 E 1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。

(5)在一定压强下，发生反应①。

平衡时SO 2的转化率α(SO 2)与投料比的比值[()()2n CO n SO ＝y]、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO 的转化率α(CO)：N_____M 。

逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向10L 恒容密闭容器中充入2molH 2、2 molCO 和2molSO 2发生反应①、②，第5min 时达到平衡，测得混合气体中CO 2、H 2O(g)的物质的量分别为1.6 mol 、1.8 mol 。

①该温度下，反应②的平衡常数K 为_____。

②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO 2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

四、工业流程题11．一种以辉铜矿(主要成分为Cu 2S ，含少量SiO 2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl 2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu 2S+2CuCl 2=4CuCl+S ；②___。

（3）“回收S ”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M 中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

参考答案1．D【详解】A．“唐三彩”属于陶器，景德镇瓷器属于瓷器，两者的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，故B正确；C．柳絮成分为纤维素，纤维素属于多糖，故C正确；D．酒化酶是生物催化剂，温度太高会失去活性，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，要保持适宜的温度，温度太高催化剂失去活性，反应速率减慢，故D错误；答案选D。

2．A【详解】A. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO －之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；B. 常温下K W/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO−与氢离子反应生成次氯酸，Fe2+、ClO−之间还会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. 水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液可以为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子、氢氧根离子均会发生反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，I－会与Fe3+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选A。

【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：C. 水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液，数值小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。

3．B【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确；答案选B。