四川省泸州市高考化学二模试卷A卷

四川省泸州市高考化学二模试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·东城模拟) 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）
A . 钠
B . 氧化钠
C . 碳酸钠
D . 过氧化钠
2. （2分） (2016高一上·保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）
A . ②④⑤③①
B . ③②④①⑤
C . ③④②⑤①
D . ②④③⑤①
3. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
C . 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
D . 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA
4. （2分） (2019高二上·广南期中) 已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

A，B，C，D，E有如下关系：
则下列推断错误的是（）
A . 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B . D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C . 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D . B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5
5. （2分）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）
A . CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
B . 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C . 钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
D . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
6. （2分）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）
A . AlCl3
B . KHCO3
C . Fe2（SO4）3
D . NH4HCO3
7. （2分） (2017高二上·武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . p能级未成对电子最多的是Z元素
D . X元素是电负性最大的元素
二、解答题 (共5题；共45分)
8. （11分） (2017高二上·衡阳期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________．
a、容器各物质的浓度保持不变；
b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成
d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答
下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是________（填字母代号）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②写出电极A的名称________．写出B电极的电极反应式________．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是________．
9. （8分）(2020·厦门模拟) “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na2HPO3)的工业流程如下图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1 =1.3，pKa2 =6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3 ，相应的化学方程式为________
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为________（填化学式）。

（4）“调pH= II”的作用是________。

（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1 mol.L-1 ，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至 ________
（填数值）。

（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。

其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择________
②阳极的电极反应式是________。

③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是 ________。

10. （7分） (2016高三上·滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ，实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为________．
（2） Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是________；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________．
（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，________，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是________．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为________．
11. （6分） (2018高二下·张家口期末) 美国药物学家最近合成种可治疗高血压的有机物K，其合成路线如图所示。

已知：①A的核磁共振氢谱中只有1组峰；
②G和H按物质的量之比1：3反应生成I；
③R1CHO+R2CH2CHO 。

（1） A的名称为________ (用系统命名法命名)，由B生成C的反应类型为________。

（2）写出D的结构简式：________。

（3） G和H反应生成I的化学方程式为：________。

（4） E有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。

（5）参照上述合成路线，设计一条以G为原料制备1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路线________。

12. （13分）铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。

（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为________。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素
①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________ 。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。

③血红素中N的杂化方式为________，请画出血红素中N与Fe的配位键________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共45分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、。