江苏省南京十三中2025届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

江苏省南京十三中2025届高二化学第二学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（）
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C．纯碱的分子式是Na2CO3
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
2、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是
A ．第七周期B．镭第七周期
C．铼第六周期D．氡第六周期
3、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4N A
B．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1N A个分子
C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2N A
D．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2N A
4、下列实验能达到预期目的是
编
号
实验内容实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO
溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固
体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴
0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加
2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2
＞Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX 和HY 两种酸分别与足量的
铁反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快
证明HX 酸性比HY 强
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5、N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A
6、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．221mol Na O 与足量2CO 完全反应时转移电子数为2A N B ．1mol 二氧化硅中含有Si-O 键为4A N C ．56g 铁与1mol 氯气发生反应转移电子数为3N A
D ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 在一定条件下反应生成2Cl ，转移电子数为2A N 7、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色 ②能与醇发生酯化反应 ③能与NaOH 溶液或金属钠反应 ④能发生水解反应
⑤能发生加聚反应生成高分子化合物
A ．①②③④⑤
B ．②③④⑤
C ．①③④⑤
D ．①②③⑤ 8、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ）
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2=Na 2O 2
B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S 2- =Ag 2S↓+2Cl -
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na 2O 2+CO 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe 2+ + ClO - + 5H 2O= 2Fe(OH)3↓+Cl -+ 4H + 9、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、乙醛、乙酸B．苯、溴乙烷、乙醇
C．苯、苯酚、四氯化碳D．乙烷、乙烯、乙炔
10、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A．该烃是苯的同系物B．该烃不能发生加成反应
C．该烃苯环上的一氯代物共有6种D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．分枝酸的分子式为C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团
12、下列物质中，属于弱电解质的是
A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl
13、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl3
14、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（）
A．11种B．8种C．12种D．13种
15、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞O
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI
16、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
17、下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的实验内容
A 鉴别乙醇与乙醛
B 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性
C 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响
D 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响
A．A B．B C．C D．D
18、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C．煤就是碳，属于单质
D．天然气是一种清洁的化石燃料
19、绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
20、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是 ( )。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
21、下列说法中正确的是
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中都能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故
22、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
二、非选择题(共84分)
23、（14分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。

某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。

已知：
a .32
CH NO
2CHO CH CHNO --−−−−→-=
b .HCl
3OCH OH −−-→- 按要求回答下列问题： （1）B 的结构简式____。

（2）下列有关说法正确的是____。

A ．有机物A 能与3NaHCO 溶液反应产生无色气体
B ．反应①、②、③均为取代反应
C ．有机物F 既能与HCl 反应，也能与NaOH 反应
D ．盐酸多巴胺的分子式为8112C H NO Cl
（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。

（4）写出多巴胺（分子式为8112C H NO ）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。

①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色
②H –NMR 谱和IR 谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N -O -键
（5）设计以3CH CHO 和32CH NO 为原料制备3222CH CH CH NH 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。

24、（12分）某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ba 2＋、NH 4+、CO 32-、NO 3-、SO 42-、SiO 32-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a ．一定含有 b ．一定不含有 c ．可能含有 (3)化合物I 中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
25、（12分）（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
26、（10分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是_______________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。

27、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为____________。

（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。

28、（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________，
__________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋
NaBrO 3＋NaHCO 3，吸收1 mol Br 2时，转移的电子数为________mol 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图： 卤水
石灰乳−−−→Mg （OH ）2HCl −−→MgCl 2溶液→MgCl 2·6H 2O→MgCl 2电解
−−−→Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a 由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

29、（10分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。

烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故B正确；
C. 纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；
D. 三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，故D错误；
答案选B。

2、A
【解题分析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。

详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。

点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。

3、B
【解题分析】分析：A.求出金属钾的物质的量,然后根据钾反应后变为+1价来分析；B.求出氮气和甲烷的物质的量,然后根据分子个数N=nN A来计算；C.溶液体积不明确；D.求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4mol 硅氧键来分析。

详解：78g金属钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价,故2mol钾反应后转移2N A个电子,A错误；2.8g氮气的物质的量和标况下2.24LCH4的物质的量均为0.1mol,故分子个数均为N=nN A=0.1×N A=0.1N A，B正确；溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算,C错误；60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,即含Si—O键数目为4N A，D错误；正确选项B。

4、B
【解题分析】
A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；
C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；
D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；
综上所述，本题选B。

【题目点拨】
该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。

5、C
【解题分析】
A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

答案选C。

【题目点拨】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

6、B
【解题分析】
A项、1molNa2O2与足量CO2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为N A，故A 错误；
B项、SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，则1molSiO2中含有Si—O键为4N A，故B正确；
C项、56gFe的物质的量为1mol，在1.5molCl2中燃烧生成FeCl3，则1molCl2不足量完全反应，反应转移电子数目为2N A，故C错误；
D项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2N A，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。

7、D
【解题分析】
①该有机物含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液或溴水发生反应，使溶液褪色，故选①；
②该有机物含有羧基（-COOH）能与醇（-OH），能发生酯化反应，故选②；
③该有机物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金属钠反应，故选③；
④该有机物不含有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，故不选④；
⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故选⑤。

综上所述，本题正确答案为D。

【题目点拨】
本题属于官能团与性质判断题，要注意归纳常见有机官能团的性质：如碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；羟基能和金属钠反应产生无色无味的气体；羧基能和NaHCO3反应产生气泡；醛基能发生银镜反应等。

8、B
【解题分析】
A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，4Na+O2=2Na2O，故A错误；
B、向AgCl
悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正确；C、Na 2 O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+，
方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，故D错误；故选B。

9、D
【解题分析】
A. 可用氢氧化铜悬浊液鉴别。

乙醇无现象；乙醛遇冷的氢氧化铜悬浊液无现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸可使氢氧化铜悬浊液溶解。

因此能用一种试剂鉴别，A项正确；
B. 可用水鉴别。

苯密度小，在水的上层；溴乙烷密度大在水的下层；乙醇与水互溶。

因此能用一种试剂鉴别，B项正确；
C. 可用氯化铁溶液鉴别。

苯密度小，在氯化铁溶液的上层；苯酚遇氯化铁溶液显特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化铁溶液的下层。

因此能用一种试剂鉴别，C项正确；
D. 可利用溴水或酸性高锰酸钾鉴别乙烷与乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰酸钾的现象相同，因此无法仅通过一种试剂鉴别，D项错误；
答案应选D。

10、D
【解题分析】A．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B．分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C．由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C 和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。

11、A
【解题分析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。

12、A
【解题分析】
A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；
B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；
D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。

13、B
【解题分析】分析：根据物质的性质分析解答，注意两性氧化物的特殊性。

详解：A．SiO2与盐酸不反应，故A不选；B．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B选；C．Na2CO3只与盐酸反应，故C不选；D．AlCl3只与NaOH溶液反应，故D不选；故选B。

点睛：本题考查了物质的性质。

要熟悉既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等。

14、D
【解题分析】
某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，所含氧元素的质量分数为31.4%，则分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式为C5H10O2。

则
分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；
分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酯，属于饱和一元酯，则
若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；
所以能与NaOH溶液反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质，题目难度较大。

15、B
【解题分析】
试题分析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：C＜N＜O，B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF ＞H2O＞H2S，C正确；D．非金属性Cl＞Br＞I，则H-Cl最稳定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表及周期律的综合应用
【名师点晴】该题为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

易错点是酸性强弱比较，注意非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关。

16、C
【解题分析】
反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al （OH）3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL；所以Al（OH）3为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g，反应过程中产生氢气0.05mol，标况下体积为1120mL，结合以上分析可知，C正确；
答案选C。

17、C
【解题分析】
A.K2Cr2O7具有强的氧化性，可以氧化乙醇与乙醛，从而使溶液变为绿色，因此不能鉴别乙醇与乙醛，A错误；
B.乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液显碱性，因此向该溶液中通入CO2气体可以溶解，不能证明酸性乙酸比碳酸强，向苯酚钠溶液中通入CO2气体，CO2、H2O、苯酚钠反应，产生苯酚和NaHCO3，由于在室温下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液变浑浊，因此只能证明酸性H2CO3>苯酚，但不能证明酸性乙酸> H2CO3，B错误；
C.乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，可以证明烃基对羟基上氢原子活性的影响，C正确；
D.苯与溴水不能反应，而苯酚与浓溴水会发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，证明羟基使苯环更活泼，不能说明苯环对取代基上氢原子活性的影响，D错误；
故合理选项是C。

18、D
【解题分析】
A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；
B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；
C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；
D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；
答案选D。

19、D
【解题分析】
A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，A错误；
B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；
C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2+2H2O，C错误；
D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；
答案为D。

20、C
【解题分析】
A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误；
B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c （CH3COO-），故B错误；
C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确；
D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；
故选C。

21、A
【解题分析】
A．分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、干冰均为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故A正确；
B．有的分子晶体不溶于水，如乙酸乙酯、单质硫等，不发生电离，不能导电，故B错误；
C．氯化钠为离子晶体，HCl为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；
D．稳定性是化学性质，HF比HCl稳定，是因为非金属性F强于Cl，与氢键无关，故D错误；
答案选A。

22、B
【解题分析】
A. 汽油的主要成分是烃；
B. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；
C. 煤油的主要成分是烃；
D. 柴油的主要成分是烃。

答案选B。

二、非选择题(共84分)。