人教版高中化学必修二课后达标练：第一章第三节 化学键

第三节化学键
一、选择题
1．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是()
A.1 mol NH5中含有5 mol氮、氢共价键
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是()
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是() A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．以上都不正确
4．下列关于化学键的说法正确的是()
A．只存在于分子之间
B．相邻原子间强烈的相互作用
C．只存在于离子之间
D．相邻分子间的相互作用
5．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()
A．CO2B．N2O
C．H2O D．CH4
6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()
A．X和W能形成共价化合物
B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物
D．Y分子中存在共价键
7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
8．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是()
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
9．图中每条折线表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
10．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
二、非选择题
11．XY2的水溶液可作为保湿剂,常用于保持路面、广场的清洁和湿润。

X的原子结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素,它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W 能形成一种WZ2型分子。

回答下列问题:
(1)m=,该保湿剂的化学式为。

(2)Z、W元素的名称为、。

(3)下列说法正确的是。

A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是。

A.XY2的电子式:
B.Z的氧化物对应的水化物是强酸
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
(1)Na3N的电子式__________________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与水反应方程式为______________________________________________________ __________________。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为__________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)
参考答案
一、选择题
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
二、非选择题
11．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)D
12．(1)离子
(2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
(3)2NH4Cl、NaCl(4)<。