银川一中高三化学月考试题

7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
8．1
L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②O)H C(NH 23⋅增大 ③+
4NH 数目增多
④
)C(OH -
增大 ⑤导电性增强 ⑥O)
H C(NH )C(NH 234⋅
+
增大
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．①③⑥
D ．②④⑥
9．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是
A ．溶液的总体积为2V L
B ．溶液中
)C(OH )C(H )C(Na )C(R 2-++-=>> C ．溶液中
)H ()Na ()OH ()C(R 2++--+=+C C C D ．溶液中)C(Na )HR ()2C(R
2+--
=+C
10. 下列说法正确的是
A. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B ．反应MgCl 2（l ）＝Mg （l ）＋ Cl 2（g ）的 △H ＜0 △S ＞0
C ．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH 由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦
D. 0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液中：c （OH ―）-c （H ＋）=2 c （H 2SO 3）+ c （HSO 3―
） 11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．25℃,由水电离出的C(H +)=1×10-12 mol ·L -1 的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-
B ．能使酚酞变红的溶液中： K +、Na +、Cl -、CO 32-
C ．在NaHCO 3溶液中：K +、Na + 、SO 42-－
、AlO 2-
D ．常温下，在c （H +）/c （OH -）=1×10-12的溶液中：Ba 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3- 12. 下列说法中正确的是
A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大
B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －
(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)
D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－
4，加热煮沸可以完全除去其中的
ClC 4
水NaOH 溶液
NaOH
溶液
温度计 碎泡沫
塑料 0.2000mol/L HCl 溶液
A ．分离CCl 4和水
B ．酸碱中和滴定
C ．吸收HCl 尾气
D ．中和热的测定
Ca2＋、Mg2＋
13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
26.（12分）
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是% （保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是. （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。

27.(16分)
右图每一方框中的字母代表一种反应物
或生成物。

产物J是含金属元素A的白色胶
状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单
质。

试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的
物质的化学式是；
（2）用电子式表示出H的形成
程；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式
为；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）；（6）E与F在L中反应的离子方程式为；（7）H和G之间反应的化学方程式为. 28．(15分)
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。

已知：
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，
写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是。

（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是。

(用离子方程式表示).
（4）沉淀C的化学式是，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是。

35. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。

玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋b．粉碎后用作树脂填料
c ．用作燃料
d ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 36.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳
分子
中σ键与π键的个数比为 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。

37.【化学——选修有机化学基础】（15分）
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。

已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：
已知（1）
（2）RCOOR 1+R 2OH →RCOOR 2+R 1OH （R 、R 1、R 2
代表烃基）
这种环保材料可采用下列合成路线进行合成： 甲 乙 丙 CH 3KMnO 4H +
COOH C O C O OCH 2
OCH 2CH 2O H m CH 2OC O
C O OH n
请回答下列问题：
（1）写出烃A的结构式;
（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是；反应⑤的反应类型是。

（3）写出E的结构简式；B的名称：,
试剂X为。

（4）写出反应③的化学方程式。

（5）写出反应⑥的化学方程式。