重庆市渝北区2020高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A ．SO 2、H 2O 、NH 3 B ．CH 4 、C 2H 4、C 6H 6 C ．N 2、Cl 2、O 3 D ．H 2O 2、C 2H 6、PCl 3 2．下列说法不正确的是（ ） A ．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体
B ．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C ．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D ．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 3．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( )
A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2−−−→加热
CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO −−−→加热CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O
C ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂
加热2CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O
4．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C ．50mL 碱式滴定管 D ．50mL 酸式滴定管
5．下列叙述正确的是（）
A ．标准状况下，11.2LSO 2气体中含氧原子数等于18g 水中含有的氧原子数
B ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C ．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D ．20gNaOH 溶于1L 水，所得溶液中c(Na +)=0.5mol·L -1 6．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作
实验现象 解释或结论 A
向Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸酸化的H 2O 2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H 2O 2>Fe 3＋
B
向5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加5滴1mol/L
MgCl 2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl 2溶液
先产生白色沉淀，
然后产生蓝色沉
淀
K sp [Cu(OH)2]
>K sp [Mg(OH)2]
C 将充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH
＜0
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇
D
溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸（HOCH2CH2OH）
A．A B．B C．C D．D
7．下列各种变化中，不属于化学变化的是
A．电解熔融氧化铝的过程
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀
8．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
9．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )
A．官能团不同B．常温下状态不同
C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同
10．下列物质检验或除杂方法正确的是
A．用H2除去乙烷中的乙烯
B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解
D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气
11．下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2S2H++S2-B．H2S + H2O H3O++HS-
C．NH3+H2O===NH+OH-D．HClO===H++ClO-
12．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
13．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物，属于非极性分子B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体
14．下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是
A．CH3OH B．CH3CHO C．D．CH3CH2OCH2CH3
15．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质试剂主要操作
A 乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气
B 乙醛乙酸Na2CO3溶液分液
C 溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液
D CH3CH2OH H2O 熟石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
16．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。

则有机物C4H8O3的有关叙述正确的
A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH
B．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH
C．C4H8O3为α—羟基丁酸
D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯
17．下列对有机反应类型的描述不正确的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
18．下列说法正确的是（）
A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
19．（6分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+
D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
20．（6分）下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）
A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气
B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。

某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。

已知：
a .32
CH NO
2CHO CH CHNO --−−−−→-=
b .HCl
3OCH OH −−-→- 按要求回答下列问题： （1）B 的结构简式____。

（2）下列有关说法正确的是____。

A ．有机物A 能与3NaHCO 溶液反应产生无色气体
B ．反应①、②、③均为取代反应
C ．有机物F 既能与HCl 反应，也能与NaOH 反应
D ．盐酸多巴胺的分子式为8112C H NO Cl
（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。

（4）写出多巴胺（分子式为8112C H NO ）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。

①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色
②H –NMR 谱和IR 谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N -O -键
（5）设计以3CH CHO 和32CH NO 为原料制备3222CH CH CH NH 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C 的名称是_____________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应类型是_____________。

（3）⑤的反应方程式为______________。

（4）G 的分子式为_____________。

（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有_____________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，其他试剂任选）
24．（10分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是__________；
②互为同系物的是______________；
③互为同素异形体的是______；
④互为同分异构体的是__________；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________
②丙氨酸缩聚形成多肽：___________________________________
③淀粉水解：_____________________________________________
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：_______________________
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】本题考查了键的急性与分子的极性判断，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

详解：A. SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，故错误；B. CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，故正确；C. N2、Cl2、O3都含非极性键，故错误；D. H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，故错误。

故选B。

点睛：非极性键：同种元素的原子之间形成的共价键。

极性键：不同的元素的原子之间形成的共价键。

在分析判断时首先分清分子中的共价键的存在位置，即分清哪些原子之间形成了共价键。

如过氧化氢中氢原子和氧原子形成共价键，两个氧原子之间也形成了共价键，所以含有极性键和非极性键两种。

非极性分子：正负电荷中心重合的分子。

判断方法为：分子的急性由共价键的急性即分子的空间构型两个方面共同决定。

2．D
【解析】分析：A.胶体可以产生丁达尔效应；
B.根据钠是很活泼的金属分析；
C.根据钠与水反应生成氢气以及钠的密度判断；
D.不能排除钾元素。

详解：A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体，A正确；
B. 钠的化学性质非常活泼，因此钠元素只能以化合态存在于自然界中，B正确；
C. 钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水而大于苯，因此将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，C正确；
D. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含钠元素，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能排除钾元素，D错误。

答案选D。

3．D
【解析】
【分析】
根据反应的特点分析各选项反应的类型，然后判断。

【详解】
A项，CH3CHO与Cu（OH）2共热发生了氧化反应；
B项，CH3CH2OH与CuO共热发生了氧化反应；
C项，CH2=CH2与O2发生了氧化反应生成CH3CHO；
D项，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下来的—OH与H原子结合成H2O，属于取代反应；
A、B、C项反应类型相同，D不同，故选D。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；
C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；
D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。

5．A
【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量=
11.2
22.4/mol
L
L
=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质
的量=
18
18/
g
g mol
=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应
生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=
5.6
56/mol
g
g
=0.1mol，反应中Fe元素化合价
由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g
硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量=
20
40/
g
g mol
=0.5mol，溶于水
配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；
B. 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH 溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；
C. 升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。

升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应，C选项正确；
D. 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。

答案选C。

7．D
【解析】
A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的
无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。

8．C
【解析】
【分析】
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素。

已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族．判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。

【详解】
Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价。

已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。

A. Y的化合价为+6价，不符合，A项错误；
B. Y的化合价为+5价，符合，B项正确；
C. Y的化合价为+5价，符合，C项正确；
D.Y的化合价为+5价，符合，D项正确；
答案选A。

9．D
【解析】
【详解】
物质的结构决定了物质的性质。

苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是其结构不同，苯酚分子中有苯环和羟基，而乙醇分子中有乙基和羟基，两者官能团相同，但官能团所连的烃基不同，其在常温下的状态经及相对分子质量也是由结构决定的，故选D。

10．D
【解析】
【详解】
A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，选项A错误；
B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，选项B错误；
C、淀粉水解最终产物是葡
萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全，应用碘进行检验，选项C错误；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气，选项D正确。

答案选D。

11．B
【解析】
试题分析：A．多元弱酸分步电离，故A错误；B．多元弱酸分步电离，H2S + H2O H3O++HS-，故B正确；C．弱电解质的电离用“”，故C错误；D．弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。

考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。

12．D
【解析】
【详解】
A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；
B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；
C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；
故答案为D。

13．B
【解析】
【分析】
4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，分子内含有氧氧非极性键，是结构对称的非极性分子，与O2和O3互为同素异形体。

【详解】
A项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于氧化物，故A错误；
B项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，分子内含有氧氧非极性键，故B正确；
C项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于同位素，故C错误；
D项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，与O3互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，注意氧化物是指只含有两种元素，且其
中一种元素是氧元素的化合物；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，同种非金属元素之间形成非极性键；质子数相同中子数不同原子互称同位素；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。

14．C
【解析】
A. CH3OH存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；
B. CH3CHO存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；
C. 分子中羰基左右甲基对称，存在1种氢，故磁共振氢谱中出现1组峰，正确；
D. CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；故答案先C。

15．C
【解析】
分析：除杂要根据物质和杂质的性质选择合适的试剂，基本要求是不能引入新的杂质，操作简单，便于分离。

详解：A、除去乙炔中的H2S、PH3，最好用CuSO4溶液，故A不正确；
B、乙酸与Na2CO3溶液反应，但乙醛能溶于Na2CO3溶液，所以不能用分液进行分离，应该用蒸馏，所以B 错误；
C、溴单质可氧化NaHSO3而除去，而溴乙烷不溶于水，所以用分液操作，即C正确；
D、除去乙醇中的水，应该加入生石灰，再进行蒸馏，所以D错误。

本题答案为C。

点睛：分液是两种互不相溶的液体，进行分离时的操作；蒸馏是互溶的液体，根据沸点高低进行分离的操作。

16．B
【解析】
【详解】
在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。

17．B
【解析】试题分析：A．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确；故选B。

考点：考查有机物的结构和性质。

18．C
【解析】
【详解】
A．碳酸氢钠溶液中，HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B. 物质所含能量低的稳定，石墨变为金刚石为吸热反应，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故C正确；
D. pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意分析D时，由于醋酸过量，溶液显酸性，而非显碱性，为易错点。

19．A
【解析】
A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故A正确；
B、发生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，这些离子不能大量共存，故B错误；
C、水电离H＋和OH －浓度的乘积小于10－14，溶质可能是酸，也可能是碱，Mg2＋不能在碱中大量存在，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D、Cr3＋显绿色，不符合题意，故D错误。

20．B
【解析】
【详解】
A甲烷不与溴水反应，乙烯可以与溴水反应生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正确；
B 乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，乙醛能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸与乙醇互溶不能过滤分离，应选用蒸馏法，故B错误；
C溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D乙酸与碳酸钠反应后，与酯分层，然后分液可分离，故D正确；
答案选B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．500C10.0c、d c④
【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。

详解：(1) 要配制480 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL 容量瓶。

(2) ①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。

图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C 。

(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。

用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体，则总质量为
23.1+10.=33.1克，则选择20g 和10g 的砝码，故选c 、d ，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c 。

(4) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。

故选④。

点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100 mL ，250 mL ，500 mL 等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。

且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．
BC 盐酸多巴胺为多巴胺中2NH -与盐酸反应生成更易溶于水的+3-NH （即生成了更易溶于水的铵盐） 、、、
322CH NO H
3323222CH CHO CH CH CHNO CH CH CH NH −−−−→=−−→ 【解析】
【分析】
甲烷与HNO 3反应生成D 为CH 3NO 2，D 与C 发生信息a 中反应生成E ，故C 中含有醛基，
E 中含有-CH =CHNO 2，E 与氢气反应中-CH =CHNO 2转化为-CH 2CH 2NH 2。

由信息b 可知
F 中-OCH 3转化为-OH 且-NH 2与HCl 成盐。

结合盐酸多巴胺的结构可知A 与溴发生取代反应生成B 为，
B 与CH 3OH 反应生成
C 为，则E 为，F 为
，据此解答。

【详解】
（1）根据A 中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B 的分子式可推出B 的结构简式为； （2）A ．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A 项错误； B ．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B 项正确；
C ．F 中含有氨基和酚羟基，有机物F 既能与HCl 反应，也能与NaOH 反应，C 项正确；
D ．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D 项错误；
（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中2NH -与盐酸反应生成更易溶于水的+
3-NH （即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；
（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H –NMR 谱和IR 谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N -O -键，得出同分异构体有四种：、、、；
（5）根据已知方程式得出32CH NO
332CH CHO CH CH CHNO −−−−→=，而这反应生成32CH CH CHNO =，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为
322CH NO H 3323222CH CHO CH CH CHNO CH CH CH NH −−−−→=−−→。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．三氟甲苯 浓HNO 3/浓H 2SO 4，加热 取代反应
C 11H 11F 3N 2O 3 9
【解析】
【分析】
（1）~（5）A是芳香烃，由B的分子式可知A为，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D还原生成E，E生成F，F生成G，结合E、G的结构简式，F的结构简式为，
E生成F的反应中吡啶的作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。

（6）由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成
，接着硝基发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，由此设计合成路线。

【详解】
（1）C为，名称是三氟甲苯；故答案为：三氟甲苯。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为：浓HNO3/浓H2SO4，加热；取代反应；
（3）⑤的反应方程式为，故答案为：
；
（4）由结构简式可知G的分子式为C11H11F3N2O3，故答案为：C11H11F3N2O3；
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，如
C=10，或者说，固定-CF3和-NO2，如-CF3和-NO2处于邻固定一种取代基，则对应的同分异构体的种类为2
5
位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于间位，另一种取代基有4种位置，-CF3和-NO2处于对位，另一种取代基有2种位置，共10种，则H可能的结构还有9种，故答案为：9；
（6）由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成
，接着硝基发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，则合成流程为。