[正式版]浙江地区高二化学化学反应速率课件 浙教版ppt资料
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全溶解。若不考虑体积变化，则： 12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）
8mol/(L·s)
C．v(C)=1.
B、V(NO)=0.
(1)前2s内用FeCl 表示的平均反应速率 (1)>(4)>(2)=(3)
问题2：v(NO)=0.
12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
2
研 究
化学反应 进行的 快慢问题
化
学
反 化学反应
应 进行的
程度问题
化学反应速率 化学平衡
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用单 位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示的。
数学表达式：
化应学速反率==反应物(反或应生时成间物()s浓或度m的in或改h变) (mol/L)
V(A)=
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
····s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
（）
A、20% B、25% C、33% D、50%
4．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率
v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其
中反应速率最快的是
（）
A．v(A)=0.4mol/(L·s)
B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
为 mol/L·s ； 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
3．把气体和气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的 反应平均速率为0.
01mol/L·s
反应时间(s或min或h)
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
D．v(D)=0.7mol/(L·s)
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。
此反应的反应速率为 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
(1)>(4)>(2)=(3)
A、V(O )=0.01mol/L·s 问题2：v(NO)=0.
8mol/(L·s)
C．v(C)=1.
2
B、V(NO)=0.008mol/L·s
C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3)=0.002mol/L·s
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较
快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝
2C(气)的反应，若最初加入A和B都是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol，A
的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容
器中B的物质的量为（ ）
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
C 3.2mol D 3.6mol 1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
4mol/(L·s)
B．v(B)=0.
2．4NH +5O =4NO+6H O反应在5L的密闭容 1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
反应时间(s或min或h)
为 mol/L·s 01mol/L·s
01mol/L·s
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率
较快，其原因可能
。
12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）
3．把气体和气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，
3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成，若测知以Z浓
度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ）
A、1
B、2
C、3
D、4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是
—△—C —（mol/L） △t （（m(hSin)））
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了，此反应的平均反应速率用NO
来表示为多少？
·s
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2·s
问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？
问题2：v(NO)=0.
3 2 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
2
器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了，则 0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量数的大小来说明。
返回
练习：在25℃时，向100mL含HCl的盐
酸中，放入铁粉，反应进行到2s时收集到氢
气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
8mol/(L·s)
C．v(C)=1.
B、V(NO)=0.
(1)前2s内用FeCl 表示的平均反应速率 (1)>(4)>(2)=(3)
问题2：v(NO)=0.
12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
2
研 究
化学反应 进行的 快慢问题
化
学
反 化学反应
应 进行的
程度问题
化学反应速率 化学平衡
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用单 位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示的。
数学表达式：
化应学速反率==反应物(反或应生时成间物()s浓或度m的in或改h变) (mol/L)
V(A)=
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
····s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
（）
A、20% B、25% C、33% D、50%
4．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率
v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其
中反应速率最快的是
（）
A．v(A)=0.4mol/(L·s)
B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
为 mol/L·s ； 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
3．把气体和气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的 反应平均速率为0.
01mol/L·s
反应时间(s或min或h)
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
D．v(D)=0.7mol/(L·s)
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。
此反应的反应速率为 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
(1)>(4)>(2)=(3)
A、V(O )=0.01mol/L·s 问题2：v(NO)=0.
8mol/(L·s)
C．v(C)=1.
2
B、V(NO)=0.008mol/L·s
C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3)=0.002mol/L·s
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较
快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝
2C(气)的反应，若最初加入A和B都是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol，A
的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容
器中B的物质的量为（ ）
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
C 3.2mol D 3.6mol 1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
4mol/(L·s)
B．v(B)=0.
2．4NH +5O =4NO+6H O反应在5L的密闭容 1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
反应时间(s或min或h)
为 mol/L·s 01mol/L·s
01mol/L·s
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率
较快，其原因可能
。
12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）
3．把气体和气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，
3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成，若测知以Z浓
度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ）
A、1
B、2
C、3
D、4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是
—△—C —（mol/L） △t （（m(hSin)））
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了，此反应的平均反应速率用NO
来表示为多少？
·s
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2·s
问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？
问题2：v(NO)=0.
3 2 12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
2
器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了，则 0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量数的大小来说明。
返回
练习：在25℃时，向100mL含HCl的盐
酸中，放入铁粉，反应进行到2s时收集到氢
气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：