北京高一高中化学期末考试带答案解析

北京高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列气体是黄绿色的是
A．Cl2B．N2C．SO2D．NO2
2.能用排水法收集的气体是
A．CO2B．H2C．HCl D．NH3
3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体
4.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
5.下列物质不属于合金的是
A．水银B．青铜C．生铁D．碳素钢
6.在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是
7.芯片主要成分是
A．Cu B．Al C．SiO2D．Si
的最佳试剂是
8.下列试剂中，能用来鉴别FeCl
3
A．NaNO3溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
9.32g Cu的物质的量是
A．3.01×1023个B．0.5mol
C．11.2L D．1 mol
10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H +、Cl-、Na+、CO32-B．Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Na+、Cl-、OH-
11.可用下图所示装置完成的实验任务是
A ．粗盐提纯
B ．从海水中提取蒸馏水
C ．用CCl 4提取碘水中碘
D ．分离酒精和水
12.下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH 溶液反应的是 A ．AlCl 3 B ．NaHCO 3 C ．Mg
D ．NH 4Cl
13.下列反应的离子方程式正确的是
A ．溴水与碘化钾溶液：Br 2 + 2I －2Br －
+ I 2
B ．钠与水：Na+ H 2O Na +
+ OH －+ H 2↑
C ．碳酸钙与稀盐酸：CO 32－ + 2H ＋
CO 2↑+ H 2O
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+
+ 2OH － Cu(OH)2↓
14.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，正确的是 A ．均能与水反应 B ．氧元素的化合价均为－2 C ．均为淡黄色固体
D ．均能与CO 2反应放出氧气
15.下列反应不属于氧化还原反应的是 A ．木炭与浓硫酸反应 B ．盐酸与氧化钙反应 C ．铜与稀硝酸反应
D ．铁粉与水蒸气反应
16.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．氨可用作致冷剂 B ．硝酸盐可用于制氮肥
C ．铝制容器下可盛装热、浓硝酸
D ．硅酸钠可用于制木材防火剂
17.对1 mol N 2和1 mol CO 2进行比较，下列说法不正确的是 A ．分子数一定相同 B ．原子数一定不相同 C ．体积一定相同 D ．质量一定不相同
18.下列有关SO 2与SiO 2的比较，正确的是 A ．它们均为酸性氧化物
B ．都溶于水，都能与强碱反应
C ．S 元素和Si 元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D ．SiO 2可与HF 反应，这是SiO 2作为酸性氧化物的通性
19.对于NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的原因分析正确的是 A ．浓硫酸有强氧化性 B ．NH 3极易溶于水
C ．NH 3具有碱性物质的性质
D ．两者会发生反应生成沉淀
20.对于反应Fe+2H +══ Fe 2++ H 2↑认识不正确的是 A ．该反应属于氧化还原反应 B ．该反应属于置换反应
C ．该反应可以表示Fe 与硝酸的反应
D ．该反应利用H +
氧化了铁单质
21.将NaCl 固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是
A ．NaCl ══ Na ++Cl -
B ．NaCl 溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
C ．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D ．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
22.下列关于H 2SO 3溶液的说法正确的是
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H 2SO 3的漂白性
B ．H 2SO 3在空气中容易变质，成为SO 2
C ．溶液中存在的微粒只有H +
和SO 32- D ．能与NaOH 溶液发生复分解反应
23.下列说法正确的是
A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 L
B ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023
C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 g
D ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
24.火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 高温
2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是 A ．Cu 2S 只作还原剂
B ．该反应中的氧化剂只有O 2
C ．Cu 2S 中的Cu 元素被S 元素还原
D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e -
25.某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。

具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在，下列说法中正确的是 A ．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B ．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C ．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，可能产生白色沉淀
D ．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
二、填空题
1.（4分）反应Cu + Cl 2
CuCl 2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化
的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu ，则生成 mol CuCl 2。

2.（4分）现有下列4种物质：①SO 2、②NO 2、③FeCl 2溶液、④NaHCO 3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。

3.（10分）有以下物质：①Mg ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH 溶液 （1）写出①与④反应的离子方程式 。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是 （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式 。

（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式 ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是 。

a ．既体现氧化性又体现酸性 b ．只体现氧化性 c ．只体现酸性 d ．体现吸水性
4.（6分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W 的化学式是 。

（2）溶液A 中主要存在的微粒除了Na ＋、SO 42－、Cl －
之外还有 。

（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。

（4）试剂Y 是 （填化学式）。

（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。

5.（5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg 。

为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全。

Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L －
1的Na 2S 2O 3溶液3.0 mL ，恰好反应完全。

（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以 形式（填物质的化学式）存在。

（2）已知步骤Ⅲ中S 2O 32－反应后转化为S 4O 62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式 。

（3）上述实验样品中碘含量是 mg/kg 。

三、实验题
（13分）氮的循环涉及到多种化学物质。

(下图中的W 、M 、X 、Y 、Z 均是化学物质)
（1）由N 2→X 是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。

（2）写出Y 、M 的化学式 、 。

（3）X 可与HNO 3反应，产物可用作氮肥，写出X 与HNO 3反应的化学方程式 。

（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）
发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。

②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的性质，实验中观察到的现象则能够证明氨具有这个性质。

③B装置的作用是。

④A中反应的化学方程式是。

北京高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列气体是黄绿色的是
A．Cl2B．N2C．SO2D．NO2
【答案】A
【解析】氯气是黄绿色，氮气和二氧化硫是无色的，二氧化氮棕红色；答案选A。

【考点】考查气体的物理性质。

2.能用排水法收集的气体是
A．CO2B．H2C．HCl D．NH3
【答案】B
【解析】二氧化碳可溶于水，氯化氢和氨气极易溶于水，都不能用排水法收集，只有氢气难溶于水且不与水反应，能用排水法收集，答案选B。

【考点】考查气体的收集方法。

3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能，答案选D。

【考点】考查胶体的性质。

4.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
【答案】B
【解析】运输汽油车上，应该贴上易燃液体的标志，答案选B。

【考点】考查化学品标志的使用。

5.下列物质不属于合金的是
A．水银B．青铜C．生铁D．碳素钢
【答案】A
【解析】水银是汞，属于单质，不属于合金，答案选A。

【考点】考查金属材料的应用。

6.在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是
【答案】D
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时必须用容量瓶，答案选D。

【考点】考查基本仪器的使用。

7.芯片主要成分是
A．Cu B．Al C．SiO2D．Si
【答案】D
【解析】芯片主要成分是单质硅，答案选D。

【考点】考查元素及其化合物的使用。

8.下列试剂中，能用来鉴别FeCl
3
的最佳试剂是
A．NaNO3溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】 KSCN溶液遇FeCl
3显血红色，可以用于鉴别，其他试剂加入FeCl
3
没有明显现象，不能用于的鉴别；答
案选C。

【考点】考查铁离子的检验。

9.32g Cu的物质的量是
A．3.01×1023个B．0.5mol
C．11.2L D．1 mol
【答案】B
【解析】32g Cu的物质的量是：；答案选B。

【考点】考查物质的量的相关计算。

10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H +、Cl-、Na+、CO32-B．Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Na+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】A．H +与CO
3
2-反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存；B．Ag+与Cl-反应产生沉淀，不能大量共存；C中各离子不反应，能大量共存；D．H+与OH-反应产生水，不能大量共存；答案选C。

【考点】考查离子共存。

11.可用下图所示装置完成的实验任务是
A ．粗盐提纯
B ．从海水中提取蒸馏水
C ．用CCl 4提取碘水中碘
D ．分离酒精和水
【答案】C
【解析】右图所示装置用于分液，粗盐提纯必须要过滤和蒸发，不选；从海水中提取蒸馏水用蒸发，不选；用CCl 4提取碘水中碘是萃取和分液，要选；分离酒精和水是蒸馏，不选；答案选C 。

【考点】考查物质的分离提纯。

12.下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH 溶液反应的是 A ．AlCl 3 B ．NaHCO 3 C ．Mg D ．NH 4Cl
【答案】B
【解析】A 、不能与盐酸反应，能与NaOH 反应产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，A 不选；B 、能与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，能与NaOH 反应产生碳酸钠和水，B 可选；C 、能与盐酸反应产生氯化镁和氢气，不能与NaOH 反应，C 不选；D 、不能与盐酸反应，能与NaOH 反应产生氨水和氯化钠，D 不选；答案选B 。

【考点】考查元素及其化合物的性质。

13.下列反应的离子方程式正确的是
A ．溴水与碘化钾溶液：Br 2 + 2I －2Br －
+ I 2
B ．钠与水：Na+ H 2O Na +
+ OH －+ H 2↑
C ．碳酸钙与稀盐酸：CO 32－ + 2H ＋
CO 2↑+ H 2O
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+
+ 2OH － Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】钠与水：2Na+2 H 2O 2Na + + 2OH －+ H 2↑；碳酸钙与稀盐酸：CaCO 3+ 2H ＋
Ca 2++CO 2↑+ H 2O ；
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+ + SO 42－+Ba 2+ + 2OH －
Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓；答案选A 。

【考点】考查离子方程式正误判断。

14.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，正确的是 A ．均能与水反应 B ．氧元素的化合价均为－2 C ．均为淡黄色固体 D ．均能与CO 2反应放出氧气
【答案】A
【解析】Na 2O 能与水反应生成氢氧化钠，氧元素的化合价为－2，为白色固体，能与CO 2反应生成碳酸钠，但不产生氧气；Na 2O 2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素的化合价为－1，为淡黄色固体，能与CO 2反应生成碳酸钠并放出氧气；答案选A 。

【考点】考查钠的氧化物的性质。

15.下列反应不属于氧化还原反应的是 A ．木炭与浓硫酸反应 B ．盐酸与氧化钙反应 C ．铜与稀硝酸反应 D ．铁粉与水蒸气反应
【答案】B
【解析】A ．反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，C 、S 元素的化合价变化，为氧化还原反应，A 不选；B ．反应生成氯化钙和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B 选；C ．反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu 、N 元素的化合价变化，为氧化还原反应，C 不选；D ．反应生成四氧化三铁和氢气，Fe 、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，D 不选；答案选B 。

【考点】考查氧化还原反应的判断。

16.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．氨可用作致冷剂 B ．硝酸盐可用于制氮肥
C ．铝制容器下可盛装热、浓硝酸
D ．硅酸钠可用于制木材防火剂
【解析】铝制容器在常温下会被浓硝酸钝化，能盛装冷的浓硝酸，但热、浓硝酸能与铝反应，故不能用于盛装热、浓硝酸，答案选C。

【考点】考查物质的用途。

17.对1 mol N
2和1 mol CO
2
进行比较，下列说法不正确的是
A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同【答案】C
【解析】1 mol N
2分子数为N
A
，原子数为2N
A
，标准状况下体积为22.4L，质量为28g；1 mol CO
2
分子数为N
A
，
原子数为3N
A
，标准状况下体积为22.4L，质量为44g；则分子数相同，原子数不相同，体积只有在标准状况下才相同，质量不相同，答案选C。

【考点】考查物质的量相关计算。

18.下列有关SO
2与SiO
2
的比较，正确的是
A．它们均为酸性氧化物
B．都溶于水，都能与强碱反应
C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
【答案】A
【解析】A．它们均为酸性氧化物，A正确；B．SiO
2
不溶于水，B错误；C．S元素和Si元素化合价都为+4价，
但性质不一样，C错误；D． SiO
2可与HF反应是SiO
2
的特殊性，D错误；答案选A。

【考点】考查S和Si的性质比较。

19.对于NH
3不能用浓H
2
SO
4
干燥的原因分析正确的是
A．浓硫酸有强氧化性
B．NH3极易溶于水
C．NH3具有碱性物质的性质
D．两者会发生反应生成沉淀
【答案】C
【解析】浓硫酸不能用于干燥碱性气体和有强还原性的气体，因为氨气是碱性物质，故不能用浓硫酸干燥，答案选C。

【考点】考查干燥剂的使用。

20.对于反应Fe+2H+══ Fe2++ H
2
↑认识不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应
D．该反应利用H+氧化了铁单质
【答案】C
【解析】A、反应中铁和氢元素化合价都有改变，属于氧化还原反应，A正确；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；C、该反应表示铁与非氧化性酸反应，不能表示铁与硝酸反应，硝酸具有强氧化性，若过量会产生铁离子，C错误；D、该反应中氢元素从+1价变成0价，是利用H+氧化了铁单质，D正确；答案选C。

【考点】考查离子方程式的意义。

21.将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是
A．NaCl ══ Na++Cl-
B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
【解析】将NaCl 固体溶解在水中，存在：NaCl ══ Na ++Cl - ，水分子使氯化钠电离出钠离子和氯离子，在水中变成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因，氯化钠固体中存在钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；答案选D 。

【考点】考查电解质的电离。

22.下列关于H 2SO 3溶液的说法正确的是
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H 2SO 3的漂白性
B ．H 2SO 3在空气中容易变质，成为SO 2
C ．溶液中存在的微粒只有H +
和SO 32- D ．能与NaOH 溶液发生复分解反应
【答案】D
【解析】A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO 2的漂白性，A 错误；B ．H 2SO 3在空气中容易变质，成为H 2SO 4，B 错误；C ．溶液中存在的微粒只有H +、HSO 3-、H 2SO 3、OH -、H 2O 、和SO 32-，C 错误；D ．能与NaOH 溶液发生复分解反应，生成亚硫酸钠和水，D 正确；答案选D 。

【考点】考查亚硫酸的性质。

23.下列说法正确的是
A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 L
B ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023
C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 g
D ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
【答案】D
【解析】A 、必须在标准状况下才行，A 错误；B 、22 g CO 2中含有的分子数约为3.01×1023，B 错误；C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.1L×0.5mol/L×40g/mol="0.2" g ，C 错误；D 、标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体为0.5mol ，所含分子数约为3.01×1023，D 正确；答案选D 。

【考点】考查物质的量的相关计算。

24.火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 高温
2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是 A ．Cu 2S 只作还原剂
B ．该反应中的氧化剂只有O 2
C ．Cu 2S 中的Cu 元素被S 元素还原
D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e -
【答案】C
【解析】试题分析A 、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu 2S 即作氧化剂又做还原剂，A 错误；B 、Cu 2S 中Cu 元素化合价降低，Cu 2S 也作氧化剂，B 错误；
C ．Cu 2S 中的Cu 元素化合价降低，而反应中只有S 元素化合价升高，故Cu 元素被S 元素还原，C 正确；
D 、当1 mol O 2参加反应时，共转移6 mol e -，D 错误；答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应的相关计算。

25.某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。

具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在，下列说法中正确的是 A ．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B ．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C ．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，可能产生白色沉淀
D ．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
【解析】A 、吸收塔加入含Cr 2O 72-的酸性废水，具有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫元素不可能以单质的形式存在，A 错误；B 、进入中和池中的溶液呈酸性，氢氧化钠会与酸发生中和反应，B 错误；C 、中和池中含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，会产生白色沉淀，C 正确；D 由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)3，D 错误；答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应及离子检验。

二、填空题
1.（4分）反应Cu + Cl 2
CuCl 2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化
的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu ，则生成 mol CuCl 2。

【答案】Cu Cl 2 Cu 2 【解析】反应Cu + Cl 2CuCl 2中，Cu 化合价从0升高到+2，被氧化；Cl 2中氯元素从0价降为-1价，作为氧化剂，被还原，若反应中消耗了2 mol Cu ，则生成2mol CuCl 2。

【考点】考查氧化还原反应。

2.（4分）现有下列4种物质：①SO 2、②NO 2、③FeCl 2溶液、④NaHCO 3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。

【答案】② ① ④ ③
【解析】①SO 2常温下为无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，②NO 2红棕色有刺激性气味的气体，③FeCl 2溶液浅绿色溶液，与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中的氧气氧化而变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，④NaHCO 3焰色反应呈黄色。

【考点】考查物质的性质。

3.（10分）有以下物质：①Mg ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH 溶液 （1）写出①与④反应的离子方程式 。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是 （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式 。

（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式 ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是 。

a ．既体现氧化性又体现酸性 b ．只体现氧化性 c ．只体现酸性 d ．体现吸水性
【答案】（1）Mg+2H +══ Mg 2++ H 2↑
（2）② 2Al+ 2NaOH+2H 2O══2 NaAlO 2+3H 2↑ C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O （2分） b
【解析】（1）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H + ══ Mg 2++ H 2↑；（2）既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是铝（②），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+ 2NaOH+2H 2O══2 NaAlO 2+3H 2↑ ；（3）碳与浓硫酸反应产生二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O ，在该反应中浓硫酸体现了强氧化性，故选b 。

【考点】考查元素及其化合物的性质。

4.（6分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W 的化学式是 。

（2）溶液A 中主要存在的微粒除了Na ＋、SO 42－、Cl －
之外还有 。

（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。

（4）试剂Y 是 （填化学式）。

（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。

【答案】（1）CO 2
（2）H ＋
、NO 3－ （3）过滤
（4）Ba(NO 3)2溶液
（5）气体W 的体积（标准状况）（或气体W 的质量）
【解析】（1）能与稀硝酸反应产生的气体是碳酸根和碳酸氢根，产生的是CO 2；（2）反应后溶液A 的中的溶质
有硫酸钠、氯化钠、硝酸钠和过量的硝酸，故主要存在的微粒除了Na ＋、SO 42－、Cl －之外还有H ＋
和NO 3－；（3）
反应②和③之后都是固体与溶液的分离，应该进行过滤操作；（4）反应②和③分别沉淀SO 42－和Cl －，沉淀Cl －
时选用的AgNO 3会与SO 42－产生沉淀，必须选沉淀除去SO 42－故试剂Y 应该选用Ba(NO 3)2溶液，Z 为AgNO 3溶液；（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量，另外得测得二氧化碳的体积或质量，以便计算碳酸根离子和碳酸氢根离子的含量。

【考点】考查离子的检验。

5.（5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg 。

为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全。

Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L －
1的Na 2S 2O 3溶液3.0 mL ，恰好反应完全。

（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以 形式（填物质的化学式）存在。

（2）已知步骤Ⅲ中S 2O 32－反应后转化为S 4O 62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式 。

（3）上述实验样品中碘含量是 mg/kg 。

【答案】（1）I 2（2分）（2）I 2＋2S 2O 32－＝2I －
＋S 4O 62－（2分）（3）25.4（1分）
【解析】（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；
（2）步骤Ⅲ中S 2O 32－反应后转化为S 4O 62－，I 2转化为I -，离子方程式为：I 2＋2S 2O 32－＝2I －
＋S 4O 62－； （3）根据反应IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ， I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-，设碘酸钾中碘的质量是x ， IO 3------3I 2--------6S 2O 32 127g 6mol
x 2.0×10-3 mol•L -1×0.006L x=
=0.254mg ，每10g 食盐中含有0.254mg 碘，则每1Kg 食盐中含有碘25.4mg 。

【考点】考查氧化还原反应和相关计算。

三、实验题
（13分）氮的循环涉及到多种化学物质。

(下图中的W 、M 、X 、Y 、Z 均是化学物质)
（1）由N 2→X 是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。

（2）写出Y 、M 的化学式 、 。

（3）X 可与HNO 3反应，产物可用作氮肥，写出X 与HNO 3反应的化学方程式 。

（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）
发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。

② 从氨中N 元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。

③B 装置的作用是 。

④A 中反应的化学方程式是 。

【答案】（1）N 2+3H 2
2NH 3 （2分）
（2）NO 、H 2O （各1分）
（3）NH 3+ HNO 3="==" NH 4NO 3 （2分） （4）①2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O （2分）
②还原性，A 中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体（多答“A 中有无色液滴”不扣分，只答不给分）； ③验证氨气和氧化铜反应后产物中的水。

④2NH 3 + 3CuO
N 2↑+ 3Cu +3 H 2O
【解析】（1）工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂和高温高压下反应制得，其化学方程式为：N 2+3H 2
2NH 3；（2）W 为H 2，X 为NH 3，则氨气的催化氧化得到Y 为NO ，NO 氧化得到Z 为NO 2，NO 2与M
（H 2O ）反应生成硝酸；（3）NH 3与HNO 3反应的化学方程式：NH 3+ HNO 3= NH 4NO 3；（4）①实验室利用氯化铵与熟石灰共热制取氨气，其化学方程式是：2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O ；②氨气与氧化铜反
应生成铜、氮气和水，从氨中N 元素从-3价变为0价的角度看，该同学想证明的是氨的还原性，实验中观察到：A 中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体，则能够证明氨的还原性，③B 装置装有无水硫酸铜的干燥管，其作用是验证氨气和氧化铜反应后产物中的水；④ 根据题目可知A 中反应的化学方程式是2NH 3 + 3CuO N 2↑+ 3Cu +3
H 2O 。

【考点】考查氧化还原反应的探究。