江西省赣州市厚德外国语学校高二化学上学期开学考试试题

赣州厚德外国语学校(高中部)16--17学年上学期
9月开学考试高二年级化学学科试卷
时间 100 分钟分值 100 分得分________________
相对原子质量：H－1 O－16
一.选择题（每题3分共48分，每小题只有1个正确答案，填入表格中，不填不给分。

）1．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料
③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维
⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在
⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．
A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部
2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）
A．无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
4．下列有关说法正确的是（）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
5. 右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是 ( )
①Zn为负极，Cu为正极；②Cu极上有气泡产生；
③阳离子移向Zn极；④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极；
⑤该装置能将电能转化为化学能；
⑥ 若有0.5mol 电子流经导线，则负极质量减轻16g 。

A ．①②④
B ．②③
C ．④⑤⑥ D．③④⑤ 6．反应
2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度
增大，应采取的措施是( )
A ．加压
B ．降温
C ．减小E 的浓度
D ．减压 7.右图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确．．．
的是（ ） A 、a 极是负极
B 、电解质溶液中的H +
向b 极移动 C 、电子由b 通过灯泡流向a D 、氢氧燃料电池是环保电池
8．在KCl 、MgCl 2、Mg （NO 3）2形成的混合溶液中，c （K +
）=0.1mol/L ，c （Mg 2+
）=0.15mol/L ，c （Cl
﹣
）=0.2mol/L ，则c （NO 3﹣
）为（ ）
A ．0.05 mol/L
B ．0.20 mol/L
C ．0.30 mol/L
D ．0.40 mol/L
9．下列可用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液． A ．①④⑤⑥
B ．②③④⑤
C ．①②③⑥
D ．②③④⑥
10．将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示．当V 1=160mL 时，则V 2为（ ）
A ．240mL
B ．300mL
C ．400mL
D ．440mL
11. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A ．
与
得电子能力相同
B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C ．Cl -、S 2-、Ca 2+
、K +
半径逐渐减小
D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
H
H 2O 2O
2 (空气)
12. 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）
A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
13.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O2，达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
14. 已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的
非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D.离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
16.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C ．丙与溴水可以发生取代反应
D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应二．非选择题（52分）
17．(8分)将下列物质按要求填空 ①
131
I 与
132
I ②C 60 与石墨 ③CH 3Cl 与CH 3CH 2Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩
⑦ 过氧化氢 ⑧
⑨CS 2 ⑩过氧化钠
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是 （3）互为同系物的是
（4）⑧中两种物质的关系是 （同系物，同素异形体，同一种物质） （5）含共价键的离子化合物 （6）仅含共价键的物质
（7）用电子式表示⑨的形成过程 18.(6分)现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态(纯)H 2SO 4 ③液态的(纯)醋酸 ④铜 ⑤纯蔗糖(C 12H 22O 11) ⑥纯酒精(C 2H 5OH) ⑦熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号)：40 ⑴ 以上物质中能导电的是 ； ⑵ 以上物质中属于电解质的是 ； ⑶ 以上物质中属于非电解质的是 。

19.（4分）（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： ① 13
6C 与14
7N 具有相同的 ②15
7N 与14
7N 互为 （2）同温同压下，相同质量的H 2和N 2中分子数目之比为
（3）将标况下22.4L 的HCl 溶于水配成200 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。

20．(10分)恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个V 升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) ＋ 3 H 2 (g)
2NH 3(g)
(1)若反应进行到t 分钟时，n t (N 2) ＝ 13mol ，n t (NH 3) ＝ 6mol ，计算a ＝__ ___ _，反应速率V （H 2）＝__ __ mol·L －1
·min －1。

(2)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______ ____。

①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变
CH 3— CH
2 —CH 2 —CH CH 2 —CH 3
—CH 3与 CH 3— CH 2 —CH 2 —CH CH 3
—C 2H 5
④容器内N 2， H 2， NH 3的浓度之比为1：3：2 ⑤单位时间内生成n mol NH 3，同时生成N 2， H 2共2n mol
(3) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡时NH 3的物质的量n(NH 3)＝__ mol,N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α (H 2)＝__ __ ____。

(写最简整数比)
21．（8分）A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B 、C 、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A 单质的结构式__________，B 的最高价氧化物的水化物的电子式__________。

（2）A 和D 的氢化物中，沸点较高的是__________。

（写出化学式）．
（3）写出E 离子的离子结构示意图__________，元素D 在元素周期表中的位置是_____。

（4）A 、D 、E 可以形成多种盐，其中一种盐中A 、D 、E 三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为__________。

它的水溶液与D 的氢化物的水溶液反应可生成D 的单质，该离子方程式为__________。

22．(7分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是：2Cu+O 2
△
2CuO ；
②黑色变为红色的化学方程式为： 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是 ；乙的作用是 。

（3）反应进行一段时间后，试管a 中能收集到多种物质，它们是 。

（任写两种即可）
23（7分）．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是。

②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）。

高二化学开学考试答题卡
座位号：得分：
17．(8分)
(1) _____________，(2) ____________，(3) _____________，
（4）_____________，（5）_____________，(6) _____________,
(7) ______________________________________________________________。

18.(6分)
⑴；⑵；⑶。

19.（4分）
①②
（2）（3）。

20．(10分
(1) a＝__ _， V（H2）＝__ __ mol·L－1·min
－1。

(2) ______ ____。

(3) n(NH3)＝__ mol, α(N2)∶α (H2)＝__ __ ____。

(写最简整数比) 21．（8分）（1）A结构式__________．B的最高价氧化物的水化物的电子式__________．
（2）_______ ___（写出化学式）．
（3）_______ ___． ____ ______．
（4）______ __，离子方程式为__ ____ ____．22．(7分)
（1）化学方程式为：。

是反应。

（2）；。

（3）。

（任写两种即可）
23．（7分）．
①．离子方程式为，检验该气体的方法是。

②，
（按加入先后顺序填写）。

答案
17.(1) ① （2） ② （3） ③ （4） 同种物质 （5） ④⑩ （6） ⑦⑨ （略） 21.（11分）（3,4问每空1分，其余2分） （1）O=O ． ．
（2）H 2O （3）
． 是第三周期第VIIA 族．
（4）次氯酸钙．该离子方程式为ClO ﹣
+2H +
+Cl ﹣
═Cl 2↑+H 2O 22．(10分)（1）CH 3CH 2OH+CuO
△
CH 3CHO+Cu+H 2O 放热
（2）加热 冷却 （3）乙醛 、乙醇 、水、乙酸等 23.答案为：Mg （OH ）2；NH 4+
+OH
﹣
NH 3↑+H 2O ；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集
气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气；
②经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为NH 4+
、Mg 2+
、Al 3+
、NO 3﹣
；由于不能确定的阴离子有SO 4
2
﹣
、Cl ﹣，而检验SO 42﹣用钡盐，检验Cl ﹣用硝酸银，而由于Ag +既能与SO 42﹣又能与Cl ﹣反应，而Ba
2+
只与SO 42﹣
反应，故应先向溶液中加入Ba （NO 3）2，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有SO 42﹣
；然后取上层清液，加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则溶液中含Cl ﹣
．
故答案为：NH 4+
、Mg 2+
、Al 3+
、NO 3﹣
；Ba （NO 3）2，AgNO 3．。