(推荐)高中化学鲁科版选修四3-1-1水的电离、溶液的酸碱性

课 时
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分
栏 目
电离
开 关
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定
比强电解质弱
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第1课时
解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否
完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
本 课
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
时 栏
溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C 错误；
目 开
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
关 电荷浓度有关，D 正确。
答案 D
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第1课时
探究点二 水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生 H＋和 OH－，其
加入钠 右移 减小 增大 增大 碱性 不变
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第1课时
[归纳总结]
1.水的离子积常数 Kw＝[H＋][OH－]
(1)Kw 只与温度有关，温度升高，Kw增大 。
本 课
(2)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水，
时 栏
还适用于 酸、碱的稀溶液 。
目 开
(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由
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第1课时
2.可逆反应是在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的
正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应的一
类反应。
本 (1)判断下列反应属于可逆反应的是
()
课 时
A.氯气溶于水
B.水的电解
栏 目
C.可燃物燃烧
D.氮气和氢气化合生成氨
开 关
(2)写出上述可逆反应的化学方程式
。
答案 (1)AD
栏 目
(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质
(×)
开 关
(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
(√ )
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第1课时
探究点一 电解质在水溶液中的存在形态
1.写出下列反应的化学方程式
本 课
(1)镁与盐酸： Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ 。
时 栏
(2)镁与醋酸： Mg＋2CH3COOH== (CH3COO)2Mg＋H2↑ 。
第1课时
2.分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H＋＋OH－的 影响，并填写下表：
电离 溶液 溶液中
溶液的
本 课
改变条件 平衡 中[H＋] [OH－]
pH 酸碱性
Kw
时 栏
升高温度 右移 增大
增大 减小 中性 增大
目 开
加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变
关
加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变
关 水电离出的[H＋]与[OH－]总是 相等 的。
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第1课时
2.外界条件对水的电离平衡的影响
(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会 促进 水的电
过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式 H2O
H＋＋OH－ ，当水电离产生 H＋和 OH－的 速率 与 H＋和 OH－
本 结合成水分子的 速率 相等时，水的电离达到了平衡 状态。
课
时 栏 目
(1)水的电离平衡常数表达式是 K 电离＝[H[＋H][2OOH] －] 。
开 关
(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积
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第1课时
[归纳总结] (1)根据电解质在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分
质是在稀的水溶液中 完全电离 的电解质。强电
课 时
解质在水溶液中全部以离子的形态存在。常见的强电解质
栏 目
有 强酸 、 强碱 和大多数的 盐 。
开 关
(3)弱电解质是在水溶液中 部分电离 的电解质。弱电解质
的电离过程是可逆的，存在电离平衡，溶液中存在弱电解
质的分子及其电离产生的离子。常见的弱电解质有 弱酸 、
弱碱 和水。
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第1课时
[活学活用]
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
()
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
本 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 K＝
本 课
[H2]·[I2]/[HI]2 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移
时 栏
动及平衡常数的影响：
目 开
(1)升高温度，平衡 向右 移动，平衡常数 K 增大 。
关 (2)通入氢气，平衡 向左 移动，平衡常数 K 不变 。
(3)增大压强，平衡 不 移动，平衡常数 K 不变 。
课 时 栏 目 开 关
实 反应
Mg 与盐酸反应 速率大 ，表明盐酸中
验
结论 [H＋]较 大
操
作 溶液 数值 不相同 (填“相同”或“不相同”)
的
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋]
pH 结论 不相同 (填“相同”或“不相同”)
不同的电解质在溶液中电离程度不同，
实验总结论 HCl比CH3COOH电离程度大
本 课 时 栏 目 开 关
1
第1课时
第 1 节 水溶液
第 1 课时 水的电离、溶液的酸碱性
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界
开 关
因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数
表达式，知道溶液酸碱性与 pH 的关系。
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第1课时
1.化学反应平衡：对于 2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH>0 在一定
目 开
(3)上述两反应的实质都是镁与酸溶液中的 H＋ 反应，生成
关 氢气。
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第1课时
2.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，
并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl
1 mol·L－1 CH3COOH
本
与镁
现象
产生无色气泡且较快
产生无色气泡且 较慢
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO N2＋3H2高催温化高剂压 2NH3
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第1课时
3.化合物按照其在 水溶液 或 熔融 状态下能否导电 ，可分为
电解质和非电解质。判断下列结论的正误：
本 (1)电解质和非电解质都是化合物
(√ )
课 时
(2)电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电 ( √ )
常数的表达式 Kw＝[H＋][OH－] 。
(3)常温下，水的离子积常数 Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，则纯水 中[H＋]是 1.0×10－7 mol·L－1 ；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为 1.0×10－10 mol·L－1 。 11
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