海南省2022届高三化学上学期第一次月考试题2

海南省儋州市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷〔共36分〕
一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．以下说法错误的选项是〔〕
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品枯燥剂
2．某工业废气所含氮氧化物〔NO x〕的氮氧质量比为7：12，该NO x可表示为〔〕A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
3．以下属于电解质的是〔〕
A．熔融氯化钠 B．蔗糖 C．氢氧化钾溶液 D．铁
4．以下变化过程中，加人氧化剂才能实现的是〔〕
A．Cl2→Cl—B．I—→I2C．SO2→SO32— D．CuO → Cu
5．以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是〔〕
A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C．Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
D．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色
6．反响：H2S + Fe2(SO4)3＝ S↓+ 2FeSO4 + H2SO4，以下说法正确的选项是〔〕A．H2S是氧化剂 B．该反响中有三种元素化合价改变
C．氧化性强弱顺序为：Fe3+ < S D．1mol S生成转移电子2mol
二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。

每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕
A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
B．18 g 的D2O中含有的质子数为10N A
C．28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A
D．1L 1 mol /L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的数目均为N A
8．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕
A．0. 1 mol/L KI 溶液：Na+、K+、ClO—、OH—
B．0. 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—
C．0. 1 mol/L NaOH 溶液：Ba2+、K+、Cl—、NO3—
D．0. 1 mol/L KOH溶液：Mg2+、Na+、SO42—、HCO3—
9．能正确表达以下反响的离子方程式为〔〕
A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸：2H+ + FeS ＝ H2S↑ + Fe2+
C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：2Fe3+ + 3CO32—＝ Fe2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH—＝ NO3— + NO2— + H2O
10．在酸性条件下，可发生如下反响：ClO3— + 2M3+ + 4H2O ＝ M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n —中M的化合价是〔〕
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
11．某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的假设干种，取该溶液进行如下实验〔Ag2SO4微溶于水，可溶于酸〕。

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

以下说法不正确的选项是〔〕
A．溶液A中一定存在H+、SO42—和Cl—
B．溶液A中不存在Mg2+、CO32—和HCO3—，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
12．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O + 2H+＝ Cu2+ + Cu + H2O，以下说法不正确的选项是〔〕
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl + 2OH— = Cu2O + 2Cl— + H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反响，根据反响前、后固体质量可计算试样纯度
第二卷非选择题〔64分〕
13．〔12分〕物质的量是七大根本物理量之一，计算并答复以下问题：
〔1〕标准状况下，33.6 L H2S的物质的量为 mol，质量为 g，所含H原子的数目为；
〔2〕16g 的O2和O3混合气体中含有O原子数目为；
〔3〕1 mol/L的BaCl2溶液0.5 L中含有Ba2+的物质的量浓度为 mol/L，含有Cl—的物质的量为 mol。

14．〔12分〕有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

〔1〕固体混合物中肯定有，肯定没有；
〔2〕可能有，对可能有的物质可采用滤液中滴加溶液的方法来检验；
〔3〕第②步生成沉淀的反响离子方程式为，第③步中沉淀溶解的离子方程式为。

15．〔10分〕某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，答复以下问题：
第一步：称取NaOH固体，参加适量蒸馏水溶解；
第二步：待冷却后转移至容量瓶中；
第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；
第四步：定容
第五步：摇匀。

〔1〕第一步中称量NaOH固体的质量为 g；
〔2〕第四步“定容〞的具体操作为；
〔3〕如果配制溶液过程中出现以下情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕
①容量瓶中原有少量蒸馏水，②定容时俯视观察，
③把烧碱放在纸上称量，④溶解所用的烧杯未洗涤；
〔4〕取所配溶液10mL于试管中，参加5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，那么所加的盐酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。

16．〔10分〕铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。

答复以下问题：〔1〕实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为，当6.4 g铜溶解时转移电子物质的量为 mol；
〔2〕电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式；
〔3〕溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
① 2Cu2+ + 5I— = 2CuI ↓ + I3—② I3— + 2S2O32— = S4O62— + 3I—
反响①中的复原剂为，现取10.00 mL 含Cu2+的溶液，参加足量的KI 充分反响后，用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。

17．〔10分〕某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。

〔1〕甲厂废水中所含的三种离子为；
〔2〕如果在乙场废水中加一定量铁粉发生反响，离子方程式是和
；
〔3〕将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式和。

18．〔10分〕焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生反响的
体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

〔1〕写出并配平该反响的方程式；
〔2〕发生氧化反响的物质是，反响中4mol的氧化剂能得到 mol 电子；
〔3〕反响中产生了11.2L〔标准状况〕的气体时，被复原的物质的质量为 g；
〔4〕向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反响的离子方程式为。

2021届高三年级第一次月考参考答案
化学科
1-6：D C A B C D 7-12：AC BC D C B D
13．〔每空2分，共12分〕
〔1〕1.5 51 3N A〔或1.806×1024〕
〔2〕N A〔或6.02×1023〕
〔3〕1 1
14．〔每空2分，共12分〕
〔1〕Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2
〔2〕NaCl AgNO3
〔3〕Ba2+ + CO32—＝ BaCO3↓ BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
15．〔共10分〕
〔1〕20 2分
〔2〕用玻璃棒引流，向容量瓶中参加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，平视刻度线，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

2分
〔3〕无影响偏大偏小偏小各1分
〔4〕1 2分
16．〔每空2分，共10分〕
〔1〕Cu + H2O2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O 0.2
〔2〕2Fe3+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Fe2+
〔3〕I— 0.25
17．〔每空2分，共10分〕
〔1〕K+、C1—、OH—
〔2〕Fe + 2Ag+＝ 2Ag + Fe2+ Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+
〔3〕Ag+ + Cl—＝AgCl↓ Fe3+ + 3OH—＝ Fe(OH)3↓
18．〔每空2分，共10分〕
〔1〕4Fe2O3 + 6NH4Cl 2FeCl3 + 6Fe + 3N2↑ + 12H2O
〔2〕NH4Cl 18
〔3〕80
〔4〕NH4+ + OH— NH3↑ + H2O。