高考化学复习江苏省溧阳中学高三化学第三次模拟考试

高中化学学习材料
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江苏省溧阳中学高三化学第三次模拟考试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64
班级 姓名 学号
单项选择题：每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 具有良好的导电性 B. 属于高分子化合物 C. 与金刚石互为同位素 D. 不能与氧气发生反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6 C. 硅的原子结构示意图：
D. Na 2S 的电子式：Na ·
·S ··
··
··Na
3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、OH －
B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －
3
C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液：Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－
4
D. K w /c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －
3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是 A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2N A
B. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N A
C. 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N A
D. 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质组
甲乙丙
别
A SO2Ba(OH)2NaHCO3
B Na2O2H2O CO2
C Na2SiO3NaOH HCl
D Al H2SO4NaOH
9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A. X与Y形成的化合物只有一种
B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. 原子半径：r(Z)<r(R)
D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10. 已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1>0，ΔH2<0
B. ΔH3>ΔH4
C. ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5
D. 2ΔH5＋ΔH1<0
不定项选择题：每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

11. 下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B. NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C. SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D. 0.1 mo1·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO－）
c（CH3COOH）
的值减小
12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。

下列有关该
化合物的说法正确的是
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 能发生氧化、取代、加成反应
C. 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D. 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是
A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1NaHCO
3
溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO2－3)>c(HCO－3)
D. 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
15. 已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH>0。

在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
容器编号温度/℃容器体积/L 平衡时O2转化率平衡时压强/Pa
①200 V150% p1
②200 V270% p2
③350 V350% p3
下列说法正确的是
A. 起始反应速率：③>①>②
B. 平衡时压强：p1<p2
C. 容器体积：V1<V3
D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
非选择题
16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。

以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
(1) 由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等
试剂。

Na2CO3的作用是____________________________________________________________；
除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是______________________________。

(2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。

“电
解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。

(3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。

“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。

17. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：
(1) 化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。

(2) 反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。

(3) 上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。

(4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。

Ⅰ. 能发生银镜反应，能与FeCl 3溶液发生显色反应； Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5) 已知：RBr ――→NH 3
△
RNH 2。

根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH 3CH 2OH
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例
如下：
H 2C==CH 2――→HBr
CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH
18. (12分)达喜[Al a Mg b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用于中和胃酸。

(1) 1 mol 达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x 等字母的代数式表示)。

(2) 达喜化学式中a 、b 、c 、d 的关系为a ＋b ________c ＋d (填“>”、“＝”或“<”)。

(3) 已知在常温下溶液中Al 3＋、Mg 2＋、AlO －
2的浓度与溶液pH 的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02 g 研碎，缓慢加入2.00 mol·L －
1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至90.00 mL 时正好反应完全。

②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH 至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g 。

请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2。

(1) 上述流程中，步骤①～③的目的是_________________________________________。

(2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。

A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。

通入热空气的目的是____________________________________；B装置中导管D的作用是________________________________；C装置中溶液X为____________________。

(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO2－3。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；
___________________________________________________________________________________。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________________。

20. (14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

(1) ①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为
____ ____________________________________________ ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为
____ ____________________________________________ (2) 联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

图1 图2 图3
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____ ____(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将______ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。

转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为____ ____。

③加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH3)2＋4＋2ClO－＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有____ ____、_____ ___。

(3) CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：___________ _____。

21. (12分)利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。

(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。

SO2分子的空间构型为__________，其中S 原子的杂化类型为________。

与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________。

(3) 苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。

1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

(4) Fe 3O 4具有反尖晶石结构。

某化合物Mg x Al y O z 与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A 、B 方块组成。

该化合物的化学式为________。

溧阳中学化学第三次模拟考试参考答案和评分标准
单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．D 不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C 12．BD 13．C 14．CD 15．BC 16. (12分)
(1) 除去Ca 2＋和引入的Ba 2＋(2分) 电解时Br －
被氧化(2分) (2) Cl 2(2分) NaClO 3＋H 2O=====电解
NaClO 4＋H 2↑(2分)
(3) 2ClO －
3＋SO 2===2ClO 2＋SO 2－
4(2分)
温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分(2分) 17. (15分)
(1) 醚键(1分) 醛基(1分)
18．共12分。

（1）x+c+d （2分）
（2）＜（2分）
(3) ②氨水（2分）
③盐酸的总物质的量：2.00mol•L－1×0.09L = 0.18mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol•L－1×2=0.02mol
CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol
6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol
6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol
6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
6.02g达喜中H2O的物质的量：
[6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):n(CO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol
=2: 6: 16: 1: 4
达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O
（每求出一种微粒给1分，写出化学式1分）
19. (15分)
(1) 使海水中的溴元素富集(2分)
(2) 5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O(2分)
(3) 使A中Br2进入B瓶中(2分)平衡压强(2分)NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)
(4) ①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑
浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO2－3(3分)
②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)
20．共14分。

(1)①2CO + O2 + 4 OH－=2 CO32－+2H2O （2分）
②CO + O2－—2e-= CO2（2分）
（2）①H、Na （2分）
②增大（2分）1mol （2分）
③氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出（2分）
(3) 4CO +2 SO24CO2+S2（2分）
21A. (12分)
(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(2) V形(2分)sp2杂化(2分)
NO－3或CO2－3(1分)BF3或COCl2等(1分)
(3) 13 mol或13×6.02×1023(2分)
(4) MgAl2O4(2分)。