湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷

湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二下·郑州期末) 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指（）
A . 石油
B . 油漆
C . 煤焦油
D . 油脂
2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质．二氧化氮属于（）
A . 酸
B . 非金属氧化物
C . 碱
D . 混合物
3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 16g18O2含有的中子数为10NA
B . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
C . 1molN2中共用电子对数为3NA
D . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA
4. （2分）(2016·银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
海绵状碳
氧化性
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+ ， 无K+
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min 后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl ＞Si D 将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu （OH ）2的Ksp 比Mg （OH ）2的小
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl ﹣、SO42﹣
C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl ﹣
6. （2分） (2018高三上·莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A . a 曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H ＋＋H2O =A l(OH)3↓
B . b 和c 曲线表示的离子反应是相同的
C . M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
7. （2分） (2018高一上·安平期中) 在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 2∶1
D . 3∶1
8. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
要求且完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）
A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐
B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3
C . 普通水泥是硅酸盐材料
D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
10. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）
A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存
11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水
B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子
C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体
D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)3
12. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列实验操作或数据合理的是（）
A . 工业上常用热还原法冶炼铁和钠
B . 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液
C . 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏
D . 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒
13. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）
序号检验方法结论
A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣
B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生
未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2
D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
未知溶液中一定含有SO
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是（）
A . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
15. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 稀硫酸
C . 盐酸
D . 稀硝酸
16. （2分）将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）
A . 反应中转移电子1.0mol
B . 产生NO2气体0.26mol
C . 原HNO3浓度为8.0mol/L
D . 原HNO3浓度为6.0mol/L
二、解答题 (共6题；共34分)
17. （5分） (2018高一上·成都期中) 按要求填空
（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

18. （7分） (2018高一上·曲沃期末) 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：________．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：________；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分
别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．
（5） C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式________．
19. （7分） (2015高三上·泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．
（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要________．（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是________．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④________；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________．（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填序号）． a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
20. （5分） (2017高一上·福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有________，一定不含________，可能含有________．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________．
21. （6分） (2018高一下·牡丹江开学考) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是________（填序号）
a．C b．N2 c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为________；反应②的化学方程式为：________,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是________，方程式为________、________。

22. （4分） (2019高一下·浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。

已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：
（1）物质Z在0～10min 的平均反应速率________。

（2）物质X和Y在反应中的转化率之比为________。

（3）写出该反应的化学方程式：________。

(物质用X、Y、Z表达)。

（4）若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。