河南省高一下学期期中化学试卷(学考)

河南省高一下学期期中化学试卷（学考）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . CH3CH（C2H5）CH2CH3的名称是 2-乙基丁烷
B . C2H4 和 C3H6 互为同系物
C . 35Cl2 与 37Cl2互称同素异形体
D . C5H12的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同
2. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n ﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）
A . ③⑤
B . ②⑧
C . ①④
D . ⑥⑦
3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）
A . 当：：2时，该反应达到平衡状态
B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大
D . 达到平衡时，反应放出的热量可达
4. （2分） (2016高一下·合肥期末) 现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（）
A . 甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物
B . 甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物
C . 甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物
D . 甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物
5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）
A . 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B . 金属性强弱：L＜Q
C . M与T形成的化合物的化学式是Al2O3
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
6. （2分）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+ ．下列推断错误的是（）
A . Tl+的最外层有1个电子
B . Tl能形成+3价和+1价的化合物
C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强
D . Tl+的还原性比Ag弱
7. （2分） (2016高二下·天水月考) 某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）
A . 该化合物仅含碳、氢两种元素
B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C . 无法确定该化合物是否含有氧元素
D . 该化合物中一定含有氧元素
8. （2分） (2019高一下·北京期末) 某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 反应物能量高于生成物能量，反应放出能量
B . 经过化学变化后，反应体系的能量降低
C . 加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大
D . 在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同
9. （2分） (2016高一上·乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NA
B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）
A . 液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
B . 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C . 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D . 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化
11. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+
D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O
12. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）
A . 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B . 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C . 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质
13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（）
A . 0.15
B . 0.225
C . 0.35
D . 0.45
14. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列各离子的电子式正确的是（）
A . 氧离子
B . 氧离子
C . 氯离子
D . 氯离子Cl－
15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于化学键的说法正确的是（）
A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C . 非极性键只存在于双原子分子中
D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
16. （2分） (2019高一下·宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法不正确的是（）
A . 10min内Y的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1
B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小
C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJ
D . 升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大
17. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
C . 阴离子的还原性：W>Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
19. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）
①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．
A . ②③⑥⑦
B . ①④⑤
C . ③⑥⑦⑧
D . ①②④
20. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同
D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
21. （2分）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（）
A . c1：c2=3：1
B . 平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
C . X、Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
22. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列转化常通过取代反应实现的是（）
A .
B . CH2=CH2→CH3CH2OH
C .
D . CH3CH2OH→CO2
23. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（）
A . 开始加入合金的质量可能为3.0 g
B . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol
C . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L
24. （2分） (2019高一下·新丰期中) 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是（）
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞丙
C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D . 最外层电子数：甲＞乙
25. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）
A . 干电池
B . 铅蓄电池
C . 燃料电池
D . 锂离子电池
二、填空题 (共6题；共32分)
26. （3分） (2016高一下·广东期末) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），________；
②乙烯与水反应制乙醇，________；
③苯制取溴苯，________．
27. （1分） (2016高二上·方城开学考) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．
28. （8分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3 ．该可逆反应达到平衡的标志是．
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C . 容器内的总压强不再随时间而变化
D . 混合气体的密度不再随时间变化
E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510********压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
29. （8分） (2018高二下·阜蒙期末) 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：
已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+ ，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式________，为避免上述污染，请提出一种解决方案：________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2 Ce·（H2n-4A2n）+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+ ， H2O2在该反应中作________（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为________。

（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中CeO2的质量分数为________(Ce的相对原子质量为140)。

30. （5分） (2016高一下·湖州期末) 常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．
（1） B的分子式为________；F的结构简式为________．
（2） E中官能团的名称________．
（3） A的同分异构体的结构简式________．
（4）A→D反应的化学方程式：________．
31. （7分）短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D 与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是________(填序号)。

（2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________。

（3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为________、________。

DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

（4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化学式)。

（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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