吉林省2021年高二下学期化学期末考试试卷

吉林省2021年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·鱼台期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A . Na2CO3是碳酸盐
B . Na2CO3是正盐
C . Na2CO3是钠盐
D . Na2CO3是碱
2. （2分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）
A . 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B . 向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C . 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁
D . 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
3. （2分） (2018高二上·安平期中) 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4. （2分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 肥皂水
B . 石灰水
C . 双氧水
D . 氯水
5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）
A . 氯化钙
B . 次氯酸钙
C . 氯化钙与次氯酸钙
D . 次氯酸
6. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 化学是以实验为基础的自然科学
B . 化学是一门创造性的、实用性的科学
C . 人类的化学实践活动起始于近代
D . 现代化学，可称之为21世纪的中心科学
7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）
A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性
C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
8. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下表符号中“2”的含义正确的一组是（）
2He Cl2Ca2+
H
A质量数中子数质子数电荷数
B质量数质子数原子数电荷数
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）
A . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
B . 用钢丝球洗刷铝制炊具
C . 稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈
D . 油锅着火时，迅速盖上锅盖
10. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。

不能进行的实验操作是（）
A . 蒸发
B . 蒸馏
C . 过滤
D . 萃取
11. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内碳碳双键有关
B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D . 乙烯与乙炔都能使溴水褪色，且原理相同
12. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）
A . X和Y只能形成一种化合物
B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+
C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D . WY2、ZY中化学键类型相同
13. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 氯化铁和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C . 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
14. （2分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间里消耗n molA2 ，同时生成2n molAB
B . 容器中的总压强不随时间而变化
C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
15. （2分）有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（）
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应
③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．
A . ②③⑤
B . ①②④
C . ①②③
D . ①④⑤
16. （2分）下列关于日常生活用品的叙述正确的是（）
A . 产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质
B . 在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三大营养素中，油脂的热能最高
C . 家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐
D . 加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射
17. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法错误的是（）
A . K+从左到右通过离子交换膜
B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C . 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
18. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）
A . 0.05 mol/L
B . 0.20 mol/L
C . 0.30 mol/L
D . 0.40 mol/L
19. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B . H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D . 甲烷分子不可能与水分子形成氢键
20. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
C . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA
21. （2分） (2016高二上·莆田期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
22. （2分）在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（）
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
23. （2分） (2017高三上·河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . z点对应的分散系很稳定
B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
24. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
25. （2分） (2017高一上·武汉期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）
A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ，则丙一定是两性氧化物
B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
二、非选择题 (共7题；共28分)
26. （4分） (2017高二下·天长期中) 某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．
（1）该有机物的实验式是________；分子式是________．
（2）红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是________．
27. （3分） (2016高三上·邳州开学考) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+ ．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
（2）该结晶水合物的化学式________．
28. （4分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是________，试剂b是________。

分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。

在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________。

29. （2分） (2018高二上·江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O =2I－ +S4O 。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。

30. （4分） (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；
②计算该条件下反应的平衡常数K=________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

31. （6分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。

某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。

（2）装置B中盛装药品的名称是________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。

（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。

若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。

（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。

为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。

32. （5分） (2015高二下·广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A________、B________．
（2）写出各步反应类型：①________②________③________．
（3）写出②、③的反应方程式：
②________，
③________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共28分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、。