榆中县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

榆中县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）
C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1
2．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
3．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和
4．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
6．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
8．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
9．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl －中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
的是
10．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
11．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD
12．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
13．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
14．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
15．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
16．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
17．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确
的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
化学反应的是
18．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及
．．．
19．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
20．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化
二、填空题
21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH
（环扁桃酯）
△
Mg R —MgX
R'
R"
O
H 3O +
C
R'R"OH 已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）
C
（1）A 的结构简式是 。

（2）B →D 的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E 有C ＝O 键。

F 的分子式为C 8H 6Cl 2O 。

① E 的结构简式是 。

② E →F 的反应类型是 。

（4）X 的结构简式是 。

（5）试剂a 是 。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。

（7）以CH 3CH ＝CH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息．．．．．．．．，选用必要的无机试剂合成
CHCH
CH 2
CHCH 3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和
反应条件）。

22．黄铜灰渣（含有Cu 、Zn 、CuO 、ZnO 及少量的FeO 、Fe 2O 3）生产氯化铜晶体的流程如下：
3 完全沉淀后，用含Fe 示剂，用0.2000 mol·L -1的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3。

使剩余的Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①②23．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As （Ⅲ）亚砷酸盐和As （Ⅴ）砷酸盐形式存在。

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。

a ．酸性： H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4
b ．原子半径：S ＞P ＞As
c ．非金属性：S ＞P ＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为Fe （OH ）3，同
时生成SO ﹣24，导致砷脱离矿体进入地下水。

FeS 2被O 2氧化的离子方程式为 。

（4）去除水体中的砷，可先将As （Ⅲ）转化为As （Ⅴ），选用NaClO 可实现该转化。

研究NaClO 投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH ＝此结果的原因是 。

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As （Ⅴ）达到去除As 的目的。

As （Ⅲ）氧化率%
已知：一定条件下，As （Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH ＝6
时，NaClO 氧
化亚砷酸（H 3AsO 3）的离子方程式是 。

24．工业上用软锰矿(只含MnO 2和MnO)、H 2SO 4(过量)和FeS 2制备MnSO 4·H 2O 的流程如下(已知流程中的FeS 2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反应)：
（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H 2SO 4MnSO 4+H 2O FeS 2+H 2SO 4
FeSO 4+H 2S↑+S↓
完成第三个反应：
MnO 2+
FeSO 4+
_________
MnSO 4+
_________+
_________
（2）沉淀A 、B 的化学式分别是 、 。

（3）滤液X 中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y 时使用的玻璃仪器有 。

（4）若得到的沉淀A 的质量和MnSO 4·
H 2O 的质量分别为96.0 g 、321.1 g ，②中加入的MnO 为0.1 mol ，则理论上软锰矿中MnO 2和MnO 的物质的量之比为 。

pH ＜ 2
2~7 7~11 11~14
存在形式 H 3AsO 4 H 2AsO ﹣3 HAsO ﹣24 HAsO ﹣24、AsO ﹣
34
榆中县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21． （1）
Br
（2）
2 CH 3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 2O
（3）①C
O
CH 3
②取代反应
（4）
C
O
CHO
（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
CH
OH
COOH
+
CH
OH
C
O
+ H 2O
（7）路线一：
CH 3CH
CH 2
CH 2CH CH 2
Mg 干醚
CH 2CH CH 2
MgBr
CH CHO H O
+
CH 2CH
CH 2
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH CH 2
CH 3CH
路线二：
CH 3CH
CH 2
一定条件
CH 3CH 2CH 2
Mg
干醚
CH 3CH 2CH 2
MgBr
CH CHO
H O +
CH 2CH 2CH 3
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH 2CH 3
CH 3CH Br CCl 4
CH CH 2CH 3CH 3CH
CH CH
CH 2
CH 3CH
22．（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）
（2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2 H2O（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）
（5）2CuCl2·x H2O Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O
（写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分）②2（2分）
23．
（1）（2分）
（2）a c（2分）
（3）4FeS2＋15O2 ＋14H2O 4Fe（OH）3 ＋8SO42−＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。

（2分）
（5）HClO＋H3AsO3H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
24．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O
（2）S Fe(OH)3
（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精灯
（4）5∶1。