高三化学计算综合练习(一)
丰台区2024届高三一模化学试题答案
丰台区2023～2024学年度第二学期综合练习（一）高三化学参考答案及评分标准2024.03第一部分共14题，每题3分，共42分。
1234567A DB A B B C891011121314D D C C C D B第二部分共5题，共58分。
15．（10分）（1）3d104s1（2）H2O中的O原子能提供孤电子对（3）C和N电子层数相同，核电荷数 C < N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引力C < N，电负性C < N（4）sp3 （5）BC （6） 24（7）16．（11分）（1）iii （2）C6H5OH + 28·OH == 6CO2 + 17H2O（3）① B + 3Fe3+ + 3H2O == H3BO3 + 3Fe2+ + 3H+②产生的Fe2+量较多，Fe2+和·OH发生副反应，c(·OH)下降，导致反应ii速率下降（4）阳（5）①② O2 + 2e− + 2H+ = H2O2 pH升高， c(H+)下降，反应速率下降（或氧气的氧化性减弱）17.（11分）（1）①过滤②HgSe + ClO3- + 2H+ = Hg2+ + Cl- + H2SeO3③70 g/L 氯酸钠的投加量>70 g/L时，汞、硒浸出率增加不明显，浪费试剂（2）4:1（3）将粗硒溶于热的Na2SO3溶液中，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（4）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复②18. （13分）（1）HOCH2CH2OH（2）银氨溶液或新制氢氧化铜浓硫酸（3）HOOC—COOH + 2C2H5OH C 2H5OOC—COOC2H5 + 2H2O（4）（5）（6）加成（7）19. （13分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（3）① Fe2+ + Cu2+ + SCN- = Fe3+ + CuSCN↓②向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2 滴1 mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀（4）产生白色固体：Cu+ Fe3+ + Cl- = CuCl↓+ Fe2+；白色固体消失：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-；总反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+。
化学计算练习(一)
化学计算练习（一）一、 选择题（只有一个选项符合题意）1、 计算水（H 2O ）的相对分子质量正确的是（ ），计算（2 H 2O ）的相对分子质量总和正确的是 （ ）A. 1+17=17B. 2×1×2+16=20C. 1×2+16=18D. 2×（1×2+16）=362、计算水（H 2O ）中氢元素的质量分数正确的是 （ ） A. O H H 22×100% B. O H H 2×100%C. O H O 2×100%D. O H H 22×100%3、计算水中氢、氧元素质量比正确的是 （ ）A. H 2:O=1:8B. 2H :O=1:8C. H :O=8:1D. H :O=1:84、北京禁放爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气。
该气体是由两种元素组成，其质量比为1:1，这种气体是（）A. H2SB. SO2C. COD. NO25、1.3—丁二烯是重要的化工原料，它的化学式是CH2（CH2）CH2，该有机化合物中，氢元素的质量分数约是（）A. 11 %B. 14 %C. 86 %D. 89 %6、阿斯匹林化学名称叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为C7H6O3，下列说法不正确的是（）A.它每个分子含16个原子B它由三种元素组成C.各元素的质量比为C:H:O=7:6:3D.其相对分子质量为1387、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（）A.葡萄糖的相对分子质量是180B.葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比是1:2:1C.葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6:1:8D. 葡萄糖分子中含6个水分子8、某二价金属的氧化物中含氧40%，此金属的相对原子质量是（）A. 65B. 64C. 24D.569、CO与CO2的分子个数比是2:3时，则它们之间的质量比是（）A. 3:2B. 2:3C. 7:11D. 14:3310、A、B两元素的相对原子质量之比为7:2，由它们组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比是7:3，则这种化合物的化学式为（）A. AB2B. A2B3C. A3B4D. A2B11、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A. 96B. 92C. 23D. 4612、已知A+B→C+D，参加反应的A和B共3.2g，反应后生成C和D的质量比为5:3，则生成的D的质量是（）A. 2.0gB. 1.6gC. 1.2gD. 0.8g13、在反应2AB2+B2→2C中，C的化学式是（）A. A2B4B. AB3C. A2B6D. A2B314、质量相同的下列金属与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A. 锌B. 铝C. 镁D. 铁15、mgKClO3与2gMnO2混合加热，完全反应后留下残留物ng，则生成的气体质量是（）A. （m-n）gB.（m-2-n）gC. （m+2-n）gD. （n-2）g16、常温时，将20g10%的硫酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的PH值（）A. 大于7B.等于7C. 小于7D. 无法确定17、把20g硝酸钾晶体放入80g水中，完全溶解后，配成100g溶液，则该溶液的溶质的质量分数是（）A. 20%B. 25%C. 40%D. 80%18、从100mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高三化学一轮复习+——化学综合计算
高三化学一轮复习 ——化学综合计算一、单选题1．将aL(标准状况)CO 2通入100mL3mol·L -1NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．a=3.36时，CO 2+2-OH =2-3CO +H 2OB ．a=4.48时，2CO 2+3-OH =2-3CO +-3HCO +H 2OC ．a=6.72时，CO 2+-OH =-3HCOD ．a=8.96时，3CO 2+4-OH =2-3CO +2-3HCO +H 2O2．制备高铁酸钠(24Na FeO )的一种方法是：32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法不正确的是 A ．3Fe +作还原剂 B ．Cl -是还原产物C ．24Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D ．每生成242molFeO -，电子转移总数为A 12N (A N 为阿伏加德罗常数的值)3．已知标准状况下5.6L 的X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol4．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是24Na SO 2C+高温22Na S 2CO +↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，11.2L 2CO 中含有的分子数目为0.5A NB ．0.21mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +的数目为0.4A NC ．常温常压下，1.2g C 中含有的质子数目为1.2A ND ．该反应每生成1mol 2Na S ，转移电子数目为8A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确A ．78g 22Na O 与足量的2CO 反应转移的电子数目为2A NB ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有的原子数为3A NC ．2mol/L 的2CaCl 溶液中，含有Cl -个数为4A ND ．通常条件下，28g 的CO 和2N 混合气体中含有分子数为A N6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学试卷一模
高三化学试卷一模一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是A. 原子种类B. 原子数目C. 分子种类D. 分子数目3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧4. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是A. 氦B. 氖C. 氧D. 氩6. 下列物质中，属于有机物的是A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气7. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关8. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠9. 在化学反应中，能被氧化的物质具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性10. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氨气二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______，氯化钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氢气______，氯气______。
14. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
15. 写出下列物质的化学性质：氧气______，氮气______。
三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算100克碳酸钠溶液中，溶质的质量分数。
17. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
18. 计算1摩尔硫酸溶液中，氢离子的摩尔数。
化学计算题练习(一)_6
171 m ∴ x= 197
∵ 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，即 m（BaCO3）=m（NaOH）+m[Ba（OH）2]
171 26 m m ∴m（NaOH）= m（BaCO3）－m[Ba（OH）2]＝m－ 197 = 197
∴m（NaOH）:m[Ba（OH）2]=26:171 ∴ m[ Ba(OH ) 2 ] : m( NaOH ) 171 : 26 一. 选择题： 1. 有四种不含结晶水的物质：①
C. HCl 和 NaOH
D. NaOH 和 H2SO4
19. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、 干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_________ 【试题答案】 1. 解析：设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分（化复杂为简单） ：一部分是饱和溶液，另一部分是 55 克水，而在 这 55 克水中若溶解 25 克胆矾（内含 16 克 CuSO4 和 9 克 H2O） ，则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。
11. 已 知 乙 醇 在 O2 不 足 时 燃 烧 得 到 CO 、 CO2 和 H2O 。 今 有 23 克 乙 醇 与 定 量 的 O2 点 燃 后 发 生 如 下 反 应 ： XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反应后生成 H2O 质量为 27 克。 求： （1）系数的值； （2）反应生成 CO 的质量。 12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量分数为 16％， 则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有 100g9.8％的稀硫酸，天平平衡。在左盘烧杯里放入 5.6gFe 片，右盘里放入一定量 的其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘放入的物质可能是 （ A. 5.4gCuO 粉末 B. 5.6gCu 片 C. 5.6gMg 条 D. 5.6gZn 片 。 ） ）
高中化学溶液中离子浓度比较PH计算综合练习(附答案)
高中化学溶液中离子浓度比较PH 计算综合练习一、单选题1.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) ①1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中c(H +)=10-2mol·L -1②CH3COOH 以任意比与H 2O 互溶③在相同条件下,CH 3COOH 溶液的导电性比盐酸弱④10mL 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液恰好与10mL 1mol·L -1的NaOH 溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液与Fe 反应时,CH 3COOH 溶液中放出H 2的速率慢 ⑥CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 、CH 3COO -、H +同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥ 2.下列关于各实验装置的叙述错误的是( )A ．装置①可用于实验室制取氯气B ．装置②可用于洗涤4BaSO 表面的24Na SOC ．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D ．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体 3.在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W 状态未确定。
下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 （ ） A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变C.混合气体压强不变D.Z 的消耗速率等于X 的生成速率的2倍4.在一定条件下,将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min 末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C 的浓度为0.2mol·L -1。
下列判断错误的是( ) A.x=1B.2min 内A 的反应速率为0.6mol·L -1·min -1C.B 的转化率为40%D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态 5.下列实验能达到实验目的的是( )A.用图甲装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图乙装置探究温度对平衡移动的影响C.用图丙装置验证铁发生析氢腐蚀D.用图丁装置测定反应速率6.向1L 的密闭容器中加入1mol X 、0.3mol Z 和一定量的Y 三种气体。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高三化学计算题练习试题集
高三化学计算题练习试题答案及解析1. （9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3。
试计算：①所得盐酸物质的量浓度是 。
②取出这种盐酸10 mL ，稀释至118 mL ，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。
（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）③在40.0 mL 0.065 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。
（2）配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为__________g 。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L -1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L -1。
②0.80 mol·L -1 NaOH 溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L -1 【答案】（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6 （2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于【解析】（1）①标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，HCl 的物质的是224L/22.4L/mol=10mol ，质量是10mol×36.5g/mol=365g ，水的质量是635g ，所得盐酸的质量是365+635=1000g ，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3，所以盐酸的体积是1000g/1.18 g·cm －3=1/1.18L,所以盐酸的物质的量浓度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L ；②取出10mL ，则10mL 盐酸的物质的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol ，稀释至118 mL,则所得溶液的物质的量浓度是0.118mol/0.118L=1mol/L ；如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确，则所取盐酸的体积大于10mL ，所以所得溶液的浓度偏大；③若使反应不产生CO 2气体，则应生成碳酸氢钠根据Na 2CO 3～HCl 得，HCl 的物质的量是0.065 mol·L －1×0.04L=0.0026mol ，则需要1mol/L 的盐酸的体积是2.6mL ；（2）①配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，根据容量瓶的规格，应配制500mL 的溶液，所需NaOH 的物质的量是0.5L×0.80 mol·L -1=0.4mol ，则NaOH 的质量是0.4mol×40g/mol=16.0g ；容量瓶内有蒸馏水对实验结果无影响，所以得到的溶液的物质的量浓度仍是0.80 mol·L -1；未等溶液冷却就定容了，则会造成冷却后溶液的体积减小，实际溶液的体积小于500mL ，所配溶液的浓度大于0.80 mol·L -1； ②0.80 mol·L -1NaOH 溶液的体积是500mL ，其质量大于500mL 水的质量500g ，若溶液质量是500g ，则氢氧化钠的质量分数是16.0g/500g×100%=3.2%,所以实际溶液的质量分数将小于3.2%；等质量的水与0.80 mol·L -1NaOH 溶液相比水的体积将大于氢氧化钠溶液的体积，所以0.80 mol·L -1 NaOH 溶液和等质量的水混合溶液浓度将小于0.40 mol·L -1。
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算
2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。
如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学计算题练习试题集
高三化学计算题练习试题答案及解析1.（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。
甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化52．甲同学取样品①m1碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为mg。
则样品①合金中镁的质1量分数为_____________。
g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、53．乙同学取样品②m2g。
则样品②合金中镁的质量分数为____________。
烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为54．丙同学取样品③m3的取值范围是___________________________________________。
V L，则样品③中m3丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？【答案】52. 47.06%（2分）53. 60%（2分）54. 0.80V＜m＜1.07V（2分，其它写法如27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8都给分）)="0.672/22.4" ="0.03" mol，（1分）55. 丙中盐酸反应完全，n(H2则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-1（1分）56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：（1分）解得：x =" y" =" 0.01" mol（1分）则w(Mg)="[(0.01" mol×24 g·mol-1)/0.510 g]×100%=47.06%（1分）可知57. 根据HCl ~ NaCl和Al ~ NaAlO2n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（1分）)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（1分）n(NaAlO2根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol（1分）故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL （1分）即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
高三化学物质量的计算习题集
高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。
如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。
如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。
如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。
如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。
如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。
这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。
通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。
高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习1、 反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。
（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝ 。
2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。
现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。
3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
高中化学 2.2.2 化学反应的计算练习(1)(含解析)苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学试题
2.2.2化学反应的计算1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1答案 C解析利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g－115 g·mol－1×0.02 mol＝4.94 g，n[(NH4)2SO4]＝4.94 g132 g·mol－1≈0.037 4 mol，可得答案为C。
2、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案 A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
3、(2017·漳州高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1答案 B解析0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则 1 L溶液中含K ＋的数目为0.6N A ，K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中K ＋的浓度为0.6 mol·L －1，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。
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高三化学计算综合练习(一)高三化学计算综合练习（一）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12 N: 14F:19 Cl: 35.5Br:80Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64Ca:40 Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108）16分。
分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。
每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H)22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为A．2 B．12 C．24 D．无法判断4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是A．CH CHOH5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38CHCOOH35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。
用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是3 C． 2 1 A． B．4． D∶0.567．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶其成分的100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，为化学式可表示，此Ca(OH) ···CuSOxCaSOxCu(OH)y2244=3种配比当x时，则y为7C ．．A1 B3 ． 5 D．8．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO，②NO和O，③NH和N。
现将3支试22223管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、V、V，则下列关系正321确的是A．V＞V＞V B．V＞V＞V 233112C．V ＞V＞V D．V＞V＞V 211332二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。
每小题3分,共30分。
）9．ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保2联盟的要求ClO将逐渐取代Cl成为生产自来22水的消毒剂。
工业上ClO常用NaClO和32NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制得，4322在以上反应中NaClO和NaSO 的物质的量之323比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰310．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，小心蒸发水，则反应（不含结晶水）bg分至干可得固体X 生成的氢气质量为baab?b?a? B．A C．． D．无法ggg969848计算11．有m g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数1为c%。
改变温度或蒸发水后析出mg KCl晶31体，母液质量为mg，其溶质的质量分为c%。
22则下列关系一定正确的是A．c一定大于c B．m－m=m 231 1 2 C．mc－mc=100m D．原条件下32121KCl 的溶解度小于cg112COKOHCa(OH)的混合．将足量和通人22n）和通入稀溶液中，生成沉淀的物质的量（COy ）的关系正确的是体积（2A BC D13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO气体和2336mL的NO气体（都已折算到标准状况），42在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g15．某温度下，在100g水中加入mgCuSO或4加入ngCuSO·5HO，均可使溶液恰好达到饱24和，则m与n的关系符合1600n1600n160n B．m= C．m= m=．A2502500?9n2500?16nn1600m=． D?252500n16．准确称取6g铝土矿样品(含AlO、FeO、SiO) 22233加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为A．3.50mol/L B．1.75mol/L C．0.85mol/L D．无法计算17．实验室将NaSO和NaClO按分子个数1：3322倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaSO和32NaClO恰好完全反应，则X为3 A．ClB．ClO C．ClO 22 2DCl．O22并分成两等份，O配成铝热剂，Fe把铝粉和．1843前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量NaOH的盐酸充分反应。
后一份直接加入足量溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 4 3∶C． B．9∶8 A．1∶13∶．4D分）三、简答填空（25的四氧化℃时，将0.100mol（7分）在10019．隔一定的1 L 抽空的密闭容器中，二氮气体充入时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：20 40 60 0 80 100 浓度时间c0.100.00bca(NOc)moL3 42 1005－1L· c0.000.060.120.120.12c)moL·(NO2 20L 试填空：式程学的反）（1该应化方。
－1达到平衡时为率化转四的氮二化氧%。
表中c 为 2 > < =）。
b（填 c、a 3C= 二时四氧（2）20s化氮浓度1－1L。
moL·应氧0s~20s四化二氮的平均反速率为。
moL·L·s）若在相同情况下最初向－－11该容器充入的是二3（氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，氧浓化氮的起始度是二－1。
moL·LH的CO的分）（10（1）使平均式量为1420．2完全燃烧后的产物通过足量的混合气体12g 。
g O的Na，固体增重22甲醛完全燃烧后的产物通过足）使16g（2 g。
，固体增重Na量的O 22（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的NaO，固体增重g。
22（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的NaO，固体可增重mg，则该22。
有机物的通式是丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的）使mg（5，固NaO混合物完全燃烧后的产物通过足量的22。
体可增重 g族元A、B、C是短周期ⅠA和Ⅱ21．（8分）A，m素的碳酸盐，它们有质量分别为m、m、CAB 与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分。
已知）、n（HCl）别为n（HCl）、n（HCl CBA。
）+n（HCl（m=m+m，n（HCl）=nHCl）CAABCB 请填空族元素形成的所AA和Ⅱ）写出短周期Ⅰ（1 。
有碳酸盐的名称：CB、、M和M分别表示A、M （2）若以CAB 三M、的相对分子质量，试写MM和CAB。
者的相互关系式其化种， 3 （）A的正确选择有。
学式为为族元素的碳酸盐，CB若A和为ⅡA）（4的化学式依、、族元素的碳酸盐，则ⅠAABC，是次m:m= 。
（保留2位小数）CB四、分析推理（10分）3+的A溶液中的铝分）使含有amolAl22．（10-的Bb molAlO溶液中的铝元素全元素和含有2部转化为Al(OH)沉淀，通过计算讨论有几种途3径。
写出相应的离子方程式。
要求：（1）不准另加固体和液体试剂；（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量。
若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)沉3淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式。
五、数形结合问题（19分）一定物)20.00mL(8分23．，用X质的量浓度的盐酸YNaOH溶液一定浓度的滴定，如图所示。
Y的物质的量浓度之比。
试求X、(1)求盐酸的物质的量浓度。
(2))(1124硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化分．O8SO2Fe11O4FeS＋＋→硫：32222ON的含量、设空气中220.2000.800（体分别为和以下气体含量均用积分数，，试完成下体积分数表示）列各题：FeS11.00mol 完全氧化，需要空气的）（2 L 。
体积（标准状况）为FeS255L气）完全反应后，（空气和足量2 L 。
体体积（同温同压）变为3FeS产生的气体混合物（）用空气氧化2O0.0800SO 的含量。
中，，计算的含量为224FeS氧化产生的气体混合物为）设（2100LOaLSObL 。
，为，其中为22 ab 的关系式：写出①和abFeS的关系曲线（②和在右图中画出220% 。
）氧化时，空气过量13b 表示。
说明：为方便作图，纵坐标用化学计算综合练习（一）参考答案1C5 D 4 C 3 C 2 CC108B9B6B7DB1513B14B11C12DC1816B17C不（不写可逆号、 2NO 19．①NO 224== ；> 配平均不得分）；60%0.030 0.0015 ②0.200③）5HO（18 （4）C）．（112 （2）16 （3）20xyx m）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（121．以及其他合理）（2 mmm CBA M?;M?M??(或MM??M BAACBC MMM CAB答案））4 （ MgCO （3）①2种②LiCO3231.05 ②，BeCO，NaCO①MgCO3332，离子溶液中通入3a molNH1）、应向A22．（33+↓Al(OH)·3H式程为AlO= +3NH方323+b/2 b/2 molCO或应向B溶液中通入+3NH。
24（写出其中HI等，、或molSObmolHCl、HBr 2为程子）即一个可离方式-2-或+COO=2Al(OH)↓2AlO+3H+CO32322-2-或↓O=2Al(OH)2AlO+SO+SO+3H32232-++HO= Al(OH)2AlO+H↓（写出其中一个即322。