湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷(五)化学试卷

湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷（五）
化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列对有关文献的理解错误的是
A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是CO 和CO2
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾
8．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是
A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘
C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g
C．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A
D．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于N A
10．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是
A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂
B．若2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)
C．将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱
和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过二硫酸钾）。

在低温下电解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－离子，
电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得
K2S2O8。

下列说法中不正确的是
A．X是质子交换膜
B．d出口有O2放出
C．阳极反应：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋
D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
12. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚
铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法不正确的是
A. 实验开始时需打开K1通入N2
B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO，可检验生成的气体中是否含有CO
C. 若①和②加一个装无水硫酸铜的硬质玻璃管可检验分解生成的水蒸气
D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为Fe
13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是
A．ν1<ν2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3
C．ν1>ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
26．无色气体N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。

N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是_____________。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，
分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2).写出上述反应平衡常数Kp表达式___(用p总、各气体物质的量分数x表示).
(3)在一恒温恒容的容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g)，下列图象正确的是___。

(4)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆
为速率常数，则K p为________(以k正、k逆表示)。

若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度为298 K、压强为100 kPa)，已知该条件下，k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1（保留2位有效数字）。

27．某同学用曲颈瓶(装置甲)合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：(1)PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
(2)2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)图1中碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

(2)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3
(3)用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)相似。

(4)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.200 mol/L KSCN 溶液滴定过量的Ag+溶液，共用去10.00 mL
已知：Ag++SCN-=AgSCN↓ Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，Ag3PO4溶于稀盐酸。

(5)POCl3水解的化学反应方程式为。

(6)滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

(7)反应中POC13的百分含量为。

(8)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制AgNO3溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

28．H 2Y 2-是乙二胺四乙酸根的简写(其中氮元素呈-3价)，易形成配合物。

I. H 2Y 2-与Fe 2+形成的络合物FeY 2-可用于吸收烟气中的NO。

其吸收原理：
FeY 2- (aq)+ NO(g) FeY 2-(NO) (aq) ΔH<0
(1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY 2-溶液中。

NO吸收率随通入烟
气的时间变化如下图。

时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

(2)生成的FeY 2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理：
FeY2-(NO)(aq)+Fe+H 2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

(3) 写出Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制Na2FeO4的离子方程式。

II. 配合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表：
2-
2-FeY
2-
(1)表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。

向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)
(2)②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH 应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

35．（15分）【化学——选修4】
(g) 2CO(g)+2H。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K )和速率(v )的叙述正确的是________填标号）。

A ．K 积、K 消均增加 B ．v 积减小，v 消增加
C ．K 积减小，K 消增加
D ．v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v =k ·p (CH 4)·[p(CO 2)]-0.5(k 为速率常数)。

在p (CH 4)一定时，不同p (CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a (CO 2)、p b (CO 2)、p c (CO 2)从大到小的顺序为________________。

36．【化学】（略）
积碳量/（%）
温度/℃
反应时间/min
积碳量/（g /g 催化剂）
化学部分：7-13 B A B C B D D
26. （14分,每空2分）
(1) bc（2分）变深（2分）
正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，混合气体颜色加深（2分）
(2)p总×x2(NO2)/x(N2O4) (其他合理答案亦可)（2分）
(3)B（2分）
(4) k
k
正
逆
（2分） 3.9×106（2分）
27.（17分）
I. (1)防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（1分）
(2)a （1分）
II. (3)安全管（1分）
(4)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢
（2分）
III . (5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl （2分）
(6) 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（2分）
使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应（2分）
(7)50% （2分）(8) ①偏高（2分）②偏高（2分）
28. （12分）
I. (1)反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2-浓度降低（2分）
(2) 0.1mol （2分）
(3) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）
II．(1)CaY2-（2分）；Fe3+ （2分）
(2)6 （2分）
35. （15分）(1) +247（2分）；A（2分）；1/3 （3分）
(2) ①劣于（2分）；
相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反
应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）；AD （2分）
②p c(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2) （2分）。