河北省唐山市高三化学上学期期末考试新人教版

唐山市—201 3高三年级期末考试化学试题
以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量： H:l C:12 N:14 O:16 Cu:64
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色浑浊，即得Fe（OH）3胶体
B．用NaOH溶液和AgNO3溶液即可检验溴乙烷中的溴元素
C．向某溶液中滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，可证明该溶液中含SO2—4
D．用焰色反应可区分NaCl和Na2SO4两种固体
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为N A
B．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N A
C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO2—4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO—3+H2O H3O++CO2—3
C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH—==AlO—2+H2↑
D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO—3+OH—=CO2—3+H2O
10．分子式为C4HBr2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．常温时的下列溶液，说法正确的是
A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
B．CH3COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）>c（Cl—）
C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO—3）>c（CO2-3）>c（OH-）
12．下列说法正确的是
A．图I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．图II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色仍为紫红色
C．图III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．图IV人们研制出一种绿色原电池——镁原电池，其反应原理为：
；放电时Mg2+向正极迁移
13．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。

X的核电荷数是Z 的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y2Z。

下列说法正确的是
A．W元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4
B．简单离子半径：W的离子>Z的离子>X的离子
C．ZX2和Y2Z均含有离子键
D．还原性：X的氢化物>Z的氢化物>W的氢化物
26．（14分）甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应
生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如下图所示：
又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温
下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中
一种常见的金属。

②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成
棕黄色烟，E的水溶液呈黄色。

③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体。

（1）D 的化学式，丙的电子式，常
温下甲单质的颜色为。

（2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式。

（3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式。

（4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式。

27．（14分）煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域。

请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为。

（2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应：
总反应的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应
达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增大CO的浓度 e．分离出二甲醚（3）利用反应可以减轻大气污染。

t1℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）。

①前3s内的平均反应速率：v（N2）= 。

②计算t1℃时该反应的平衡常数K= 。

（4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式____ 。

当参加反应的氧气的体积是6．72 L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为____ 。

28．（15分）某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：
信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O。

（1）仪器a的名称，仪器b中所加固体物质为。

（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。

A．O2B． Cl2C．CO2D．NO2 E．C2H4（3）装置B的作用是。

（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是。

（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
假设①：只含Cu;假设②：；假设③：Cu和Cu2O的混合物。

（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。

乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。

则假设成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。

丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3。

若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）= 。

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为__ ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为。

（2）海水淡化处理的方法有。

（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为______ 。

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为。

（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93c70，生成两种强酸，写出反应的离子方程
式。

（6）过程②到过程④的变化为，其目的是。

37．【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。

（2）Y元素原子的电子轨道表示式为，元素X与Y的4电负性比较：X Y（填“>”或“<”）。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为。

（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。

已知化合物A的晶胞结构如图所示。

（黑球位于立方体
内，白球位于立方体顶点和面心）
请写出化合物A的化学式：化合物A可由
（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的
化学方程式为________
（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子
的杂化方式为。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色。

（1）A的结构简式，H的键线式。

（2）B中的官能团名称为，⑤的反应类型为。

（3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式。

（4）足量G与F反应的化学方程式。

（5）G的同分异构体中能发生银镜反应的共有中，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为。

理综化学部分参考答案 B卷
7 8 9 10 11 12 13
C D A C B D B
N N CH 3COOCH 2 COO ;26．（14分）
（1） Fe 3O 4； ；黄绿色（每空2分）
（2）2Fe 3+ + Fe ＝3Fe 2+
（2分）
（3） （3分）
（4）2Fe 3+
+ 3Cl 2 + 16 OH －
= 2 FeO 42－
+ 6Cl －
+ 8H 2O
（3分）（其它合理答案也给分）
27．（14分）
（1） H 2S+Na 2CO 3 = NaHS + NaHCO 3 （2分）
（2）－246．4 kJ ·mol －1
（2分）； c e （2分）
（3） ①1．4×10－4
mol/（L·s） （2分）
②5000 （ mol/L ）－1
（可以不写单位） （2分）
（4）CH 3OH －6e －+ 8OH －= CO 32－
＋6H 2O （2分）； 1．2 mol （2分） 28．（15分）（1）分液漏斗；NaOH （CaO 、碱石灰均可） （每空1分）
（2）A 、C （2分）
（3）吸收水干燥NH 3（2分） （4）缺少尾气处理装置（2分） （5）只含Cu 2O （1分）
（6）①（1分）；
（2分）； 4（或4∶1） （3分）
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
（1）NaHCO 3 ；CO 2 （每空1分）
（2）蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法（也可写成电渗析法或反渗析法） （3分）（写出3种即可） （3） （3分） （4）将MgCl 2溶液在HCl 气流中蒸干 （2分）
（5）Br 2 +SO 2 +2H 2O ＝4H + +2Br －+SO 42－
（3分） （6）富集溴 （2分）
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3
（其它合理答案也给分）（2分）； As （2分）
（2）
（2分）； <（1分）
（3）三角锥形 （2分）
（4）GaAs （2分）；（CH 3）3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （2分）
（5） sp 2
（2分）
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
（1） （每空2分）
（2） 羧基；消去反应 （每空1分）
（3）
（3分）（其它合理答案也给分）
（4）（3分）
（5）8（2分）； （CH 3）3CCH 2CHO （1分）
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 催化剂
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2O MgCl 2 Mg + Cl 2↑ 通电
n HOCH 2COOH O CH 2 C + nH 2O 一定条件
n
O
2OH + HOOCCOOH OOCCOO + 2H 2O 2SO 4。