高中化学复习氨与铵盐

高中化学复习－氨与铵盐
[知识要点] 一、氨气
1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：
（1）与水的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2O
NH 4++OH -
（2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl
（3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。

3、氨气的实验室制法
二、 铵盐的性质：
1．物理性质：铵盐都是易溶于水的白色晶体。

2．化学性质
（受(（铵盐
氨气+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发生爆炸。

）
[例题与习题]
1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A 、氨水的溶质是NH 3·H 2O
B 、氨水可使酚酞指示剂变红
C 、氨水中含三种分子和三种离子
D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 解析：NH 3 溶于水时有反应：NH 3+H 2O
NH 3.H 2O
NH 4++OH
-
Cl 2溶于水时有反应: Cl 2 + H 2O = H +
+ Cl -
+ HClO , HClO H + + ClO
-
2、可用来干燥氨气的有（ ）
A 、浓硫酸
B 、碱石灰
C 、氯化钙
D 、五氧化二磷 解析：P 2O 5+3H 2O ＝2H 3PO 4
(注：酸性气体：酸（HCl ）或溶于水后与水反应生成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B 、
N 2 + H 2 → NH 3 ，用烧碱干燥
C 、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D 、加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥 解析：化学实验室制取气体的常见三种装置（根据反应物的状态与反应条件）
(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，
通常使用的药品__________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是___(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）、下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（4）、若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。

①CO 2 ②NO ③Cl
2 ④H 2
5、如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于( )。

A ．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B ．锌和盐酸生成氢气
C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D ．Cu 和浓硝酸反应制NO 2气体 6
(1)他两种气体的是________(写分子式)。

(2)根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置________。

(3)若用表中制备O 2的装置制备NH 3，则选择的试剂为____ ____。

7、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )
A ．氨气
B ．一氧化碳
C ．二氧化氮
D ．氯化氢
解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。

8、(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________________________________。

(2)用装置B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_____________________________________ ________________________。

(3)打开装置B 中的止水夹c ，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，_______________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

[课堂习题]
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()
A．都是晶体B．都易溶于水
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
A．CO
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
4．下列方法适合实验室制取氨气的是()
A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()
A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液
6．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如右图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是______ __。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是____________________________________。

(3)C和D反应的化学方程式是________________________，现象是_____________。

7．(已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是_____ ___。

发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(2)B中加入的物质是____ ____，其作用是___________ _________。

(3)实验时在C中观察到的现象是____ ____，发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是____ ________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象
是________________________________________________________________________。

8．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（例题与习题第8题（4）图）
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。

该实验的原理是
________________________________________________________________________。

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_______________________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是________。

A ．浓硫酸
B ．食盐
C ．硝酸钾
D ．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。

图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。

人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

[答案]
1A 2CD 3A 4C 3A 、解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO 2→NaHCO 3溶液，不反应，难溶，无喷泉； NH 3→H 2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉； H 2S→CuSO 4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉； HCl→AgNO 3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

6、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，由D ＋C ―→E 可知E 为铵盐，再由E ＋F ―→D 知D 为氨气，且F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出F 为Ca(OH)2，C 为HCl 气体。

答案：(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl (3)HCl ＋NH 3===NH 4Cl 产生大量白烟
7、解析：(1)由题中信息知A 装置为制取NH 3的装置，故A 中加入的物质是NH 4Cl 和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)B 装置的作用是干燥NH 3，所用药品为碱石灰(或CaO)。

(3)装置C 中发生反应为2NH 3＋3CuO=====△
N 2＋3Cu ＋3H 2O ，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。

(4)D 中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。

若检验NH 3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH 3存在。

若检验H 2O 的存在，则用无水CuSO 4，若变蓝则说明有水存在。

答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3流中的水蒸气 (3)黑色粉末变为红色 2NH 3＋3CuO=====△
N 2＋3Cu ＋3H 2O (4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH 3存在；用无水CuSO 4，若变蓝则说明有水存在。

8、解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH 4HCO 3和盐酸。

其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)浓H 2SO 4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。

(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)A (4)减小 增大。