2015-2016学年浙江省杭州七中高一(上)期中化学试卷

2015-2016学年浙江省杭州七中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）
1．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸干冰
B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C 胆矾盐酸铁碳酸钙
D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
3．（3分）能区分胶体和溶液的方法是（）
A．静置，有沉淀现象的是胶体
B．有丁达尔现象的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液
D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
4．（3分）下列说法正确的是（）
①1mol氧元素
②0.25mol氯离子
③0.5mol 氢分子
氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．
A．全部正确 B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥
5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 N A
B．0.1 mol•L﹣1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 N A
C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 N A
D．10 g氖气所含原子数为N A
6．（3分）下列实验操作不正确的是（）
A．用量筒量取25.0mL蒸馏水
B．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3固体试样
D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g
7．（3分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A．①②B．①③C．②③D．②④
8．（3分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
9．（3分）简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是（）
A．①②③互为同位素
B．①②③都为氢元素的一种核素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③可分别用符号H、D、T表示
10．（3分）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
11．（3分）下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是（）
A．阿伏加德罗的原子学说
B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C．卢瑟福的带核原子结构模型
D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点
12．（3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）
A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水
13．（3分）下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3
14．（3分）氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）
A．水B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
15．（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4
B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2
D．质量相等的N2和CO2
16．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是（）
操作现象结论
A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣
B 加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2
试纸不变蓝原溶液中无NH4+
C 滴加NaOH溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口
D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
A．A、B．B、C．C、D．D、
17．（3分）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）
A．可用向上排空气法收集少量的氯气
B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化
18．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
19．（3分）下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（）
A．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、HCO3﹣、OH﹣
C．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Ag+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
20．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
二、填空题（本大题包括6小题，共31分）
21．（2分）完成下列反应的化学方程式、或要求：
（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式．
（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
22．（1分）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）．
23．（1分）将100mL 0.25mol•L﹣1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl﹣物质的量浓度．24．（1分）质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．25．（5分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是．
（3）久置的氯水变为（填成份），用化学反应方程式表示为．
（4）实验室饱和氯水的保存方法是．
26．（3分）某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O﹣Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是．
b、该反应的氧化产物是．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．
27．（3分）按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图．
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图．
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为．
28．（3分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有；一定不含有．
（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作．
三、实验题（本大题包括2小题，共15分）
29．（3分）（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）．
A、压强
B、温度
C、容积
D、密度
E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．
（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．30．（6分）如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）B瓶中的试剂是；C瓶中试剂的作用是．
（4）玻璃管D中的反应现象是．
（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是．
四、计算题（本大题包括2小题，共14分）
31．（2分）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为；含有1.6gR 的Na2R
的物质的量为．
32．（2分）28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．33．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．
34．（6分）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
2015-2016学年浙江省杭州七中高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）
1．B；2．A；3．B；4．B；5．C；6．B；7．C；8．A；9．C；10．A；11．A；12．B；13．D；14．D；15．B；16．D；17．C；18．C；19．A；20．D；
二、填空题（本大题包括6小题，共31分）
21．2KI+Cl2=I2+2KCl；22．③＞②＞①＞④；23．0.1mol/L；24．；25．Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H2O+CO2↑；石蕊试液最终变为无色；盐酸；2HClO2HCl+O2↑；保存在
棕色瓶中，放在阴凉避光处；26．NaNO3；Al（OH）3、NaAlO2；11.2；27．；；A-N+2；28．Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；CuCl2K2CO3K2SO4；取①滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；
三、实验题（本大题包括2小题，共15分）
29．BCE；量筒、250mL容量瓶；①④；D；30．分液漏斗；4HCl（浓）
+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；干燥氯气；棕黄色的烟；防止空气中的水进入D中；
四、计算题（本大题包括2小题，共14分）
31．78g/mol；0.05mol；32．1800；33．L；34．；。