2015北京昌平三中高一(上)期中化学

2015北京昌平三中高一（上）期中
化学
一、选择题：（共50分，包括25道小题，每小题2分．每小题只有一个正确答案）
1．（2分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）
A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2．（2分）下列物质属于电解质的是（）
A．CO2B．C2H5OH C．NaOH D．Fe
3．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
4．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．由氧化铝冶炼铝B．天然气的燃烧
C．钢铁的腐蚀D．生石灰转化为熟石灰
5．（2分）刚榨出的苹果汁是绿色的．一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性
6．（2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A．干冰可用作致冷剂
B．在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D．过氧化钠可用作供氧剂
7．（2分）下列电离方程式不正确的是（）
A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣
C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
8．（2分）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）
A．SO3B．Na2O C．Al（OH）3D．CO2
9．（2分）下列说法中，正确的是（）
A．物质得电子的反应是氧化反应
B．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
10．（2分）下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）
A．可溶于水 B．受热易分解C．受热不分解D．能与盐酸反应
11．（2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
12．（2分）下列物质能与水反应生成强碱的是（）
A．SiO2B．Al2O3 C．SO3D．Na2O
13．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
14．（2分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）
A．这个反应是氧化还原反应
B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl
D．金刚石属于金属单质
15．（2分）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）
A．NaCl是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液可以导电
16．（2分）关于反应4NH3+5O24NO+6H2O的说法中不正确的是（）A．O2做氧化剂，体现氧化性
B．NH3做还原剂，体现还原性
C．NO为氧化产物
D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：17
17．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．氧化镁中加稀盐酸：2H++MgO═H2O+Mg2+
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2++SO42﹣═BaSO4
18．（2分）下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化
19．（2分）符合图中阴影部分的物质是（）
A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．NaCl D．NaHCO3
20．（2分）实现下列反应需加入氧化剂的是（）
A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO2
21．（2分）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
22．（2分）下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
23．（2分）从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物
24．（2分）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
25．（2分）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）
A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+
二、填空题：（方程式每个2分，线桥4分，其他空各1分）
26．（5分）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．
27．（4分）现有下列4种物质：①Na2O2、②Na2CO3、③NaHCO3、④Al（OH）3．其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；纯碱指的是．
28．（7分）由于钠很容易与空气中的_ 、等物质反应，通常将少量钠保存在里．在焰色反应中呈色．写出钠跟水反应的化学方程式：；向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到的现象是．
29．（10分）写出下列有关反应的离子方程式．
（1）铝和氢氧化钠溶液
（2）过氧化钠和水
（3）碳酸钠溶液和盐酸
（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
（5）氧化铝和盐酸．
30．（7分）在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为．由此说明Al（OH）3是一种氢氧化物．
31．（12分）使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述反应中，①氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，具有氧化性的物质是和，具有还原性的物质是和．
32．（5分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式
（2）固体C所含物质是混合物，其化学式分别为、．（3）反应①的化学方程式：
（4）反应②的离子方程式：．
化学试题答案
一、选择题：（共50分，包括25道小题，每小题2分．每小题只有一个正确答案）
1．【解答】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．
2．【解答】A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A不选；
B．CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；
C．NaOH在水中或熔化状态下都能电离而导电，属于电解质，故C可选；
D．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选，
故选B．
3．【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
4．【解答】A．由氧化铝冶炼铝，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．天然气的燃烧，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．钢铁的腐蚀，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．生石灰转化为熟石灰，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
5．【解答】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B．
6．【解答】A．干冰挥发吸收大量的热，可做制冷剂，故A错误；
B．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈，故B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，不能做抗酸药，故C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故D错误．
故选C．
7．【解答】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；
B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；
C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选：C．
8．【解答】A、SO3是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故A错误；
B、Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化钠与水，不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2﹣），故C正确；
D、CO2是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故D错误；
故选C．
9．【解答】A．物质得电子的反应是还原反应，故A错误；
B．氧化剂得电子被还原，所含元素的化合价降低，故B正确；
C．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质，故C错误；
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，故D错误．
故选B．
10．【解答】碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，故选：C；
11．【解答】A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
12．【解答】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；
C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，故C错误；
D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故D正确；
故选：D．
13．【解答】A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
故选A．
14．【解答】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；
D．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故D错误；
故选D．
15．【解答】A、NaCl是强电解质，故A正确；
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确．
故选B．
16．【解答】A、4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，体现氧化性，故A正确；
B、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，体现还原性，故B正确；
C、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，NO为氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，则NO是还原产物，故C错误；
D、该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是32×5：17×4=40：17，故D正确；
故选C．
17．【解答】A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．氧化镁中加稀盐酸，离子方程式：2H++MgO═H2O+Mg2+，故B正确；
C．铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选：B．18．【解答】A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，故C错误；
D．过氧化氢生成氧气，发生氧化还原反应，故D错误．
故选A．
19．【解答】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；
C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；
D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．
故选A．
20．【解答】A．元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故A错误；
B．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；
C．Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故D错误．
故选C．
21．【解答】A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；
B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；
故选：B．
22．【解答】A、铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；
B、硫酸与氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+；故B错误；
C、碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故C错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故D正确；
故选D．
23．【解答】A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定
不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故D正确；
故选D．
24．【解答】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；
B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选C．
25．【解答】A、镁单质中镁元素的化合价是最低价，所以镁只具有还原性，故A错误；
B、锌离子的化合价是最高价，所以锌离子只具有氧化性，故B错误；
C、亚铁离子的化合价是中间价态，所以既具有氧化性，又具有还原性，故C正确；
D、氢离子的化合价是最高价，所以只具有氧化性，故D错误．
故选C．
二、填空题：（方程式每个2分，线桥4分，其他空各1分）
26．【解答】②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
①H2O、④CaO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、③CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4•5H2O、⑩Na2CO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物，
故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨．
27．【解答】Al（OH）3能和盐酸反应生成氯化铝、水，可以用于治疗胃酸过多；Na2O2与水反应产生的氧气能使带火星木条复燃；苏打主要成分的是NaHCO3；纯碱指的是Na2CO3；故答案为：④；①；③；②．
28．【解答】钠性质活泼，可与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，和煤油不反应，所以少量钠保存在煤油，焰色反应中呈黄色，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低，反应后溶液呈碱性，则向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色，故答案为：氧气、水、煤油、黄、2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑、溶液变红色．
29．【解答】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（5）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O；
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．
30．【解答】在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向一份中加入过量的稀硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝铝与水，沉淀溶解反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，向另一份中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀溶解，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：白色沉淀溶解；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；白色沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；两性．
31．【解答】反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，具有还原性，被氧化得到氧化产物为Cu（NO3）2；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，具有氧化性，被还原得到还原产物为
NO2；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；
故答案为：；HNO3；Cu； Cu（NO3）2； NO2；HNO3和Cu（NO3）2；Cu和NO2．
32．【解答】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，由流程可知，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）
2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）
3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4和（NH4）2SO4，
（1）由上述分析可知，B为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）由上述分析可知，C中含K2SO4、（NH4）2 SO4，故答案为：K2SO4；（NH4）2 SO4；
（3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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