广东东莞市麻涌中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题

2016-2017高二第一学期化学第二次月考试卷（12月）
一．选择题(计14题, 每小题3分，只有一个正确选项,不选、多选、错选均不得分)
1.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容
器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
2．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快B．慢 C．相等D．无法判断
3．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
4．下列有关K sp的叙述中正确的是( )
①K sp大的电解质，其溶解度一定大
②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
5、CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：
该反应的反应热为（）
A．-125.6kJ/mol B．+125.6kJ/mol C．-46.1 kJ/mol D．+46.1 kJ/mol
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH
＝2×(－57. 3)kJ/mol
C ．由C （石墨）→C （金刚石）ΔH>0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
7、反应3224NH (g) 5O (g)4NO(g) 6H O(g)====+
+ 在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此段时间内，该反应的速率υ可表示为
A ．3(NH )0.010 mol/(L s)υ=⋅
B ．2(O )0.0010 mol /(L s)υ=⋅
C ．2(H O)0.0045 mol /(L s)υ=⋅
D ．(NO)0.0010 mol /(L s)υ=⋅
8、下列事实不能．．
用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．由NO 2和N 2O 4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B ．增大压强可加快SO 2转化为SO 3的速率 C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D ．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 9、在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni （s ）+4CO （g ）Ni （CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则
（ ）
A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的逆反应为吸热反应
B ．25℃时反应Ni （CO ）4（g ）
Ni （s ）+4CO （g ）的平衡常数为0.5（mol•L
﹣1
）3
C ．在某条件下达到平衡，测得Ni （CO ）4、CO 浓度均为0.5mol/L ，则此时温度高于80℃
D ．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO ，再次达到平衡后CO 的体积分数减小
10、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ）
C ． 时间t
c
11．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
A．①和③ B．③和⑤
C．④和⑤ D．②和④
12．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：
x A(g)＋y B(g)z C(g)＋m D(s)。

平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。

则下列有关判断正确的是
A．B的转化率一定减小 B．x＋y＞z＋m
C．平衡向正反应方向移动 D．混合气体的密度一定减小
13．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1 14. 在10m L0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各
微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
第Ⅱ卷 (共58 分)
二．填空题（共计58分）
15、（10分）Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。

16．（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白:
(1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形
瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液___________________，立即停止滴定。

(2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3) 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示，则读数为
mL。

若仰视，会使读数偏_________（填“大”或“小”）。

(4) 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L -1。

17．（18分）Ⅰ．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO 或CO 2
来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
CO(g)H CH (1) 据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3＝________(用K 1、K 2表示)。

500 ℃
时测得反应③在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度(mol·L －1
)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v 正________v 逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(2) 对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A ．n(CO 2)∶n(H 2)∶n(CH 3OH)∶n(H 2O)＝1∶3∶1∶1 B ．容器内压强保持不变
C ． H 2的消耗速率与CH 3
OH 的消耗速率之比为3∶1 D ．容器内的密度保持不变
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2, 化学方程式如下：
2NO(g) +2CO(g)
2CO 2(g) +N 2(g) ΔH<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝，CO的平衡转化率为____________。

(结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

①以上三组实验的实验目的是________________________________________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图。

18．(12分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由
_________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________ ______。

(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因____________________________________________________________________
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________________________________ __。

19．(8分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
脱矿
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－
矿化
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。

其原因是________________________________________。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。

(4)与c(H＋)·c(OH－)＝K w类似FeS饱和溶液中c(Fe2＋)·c(S2－)＝K sp。

常温下K sp＝8.1×10－17。

已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下定量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里，c(Fe2＋)达到1mol/L现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的
c(H＋)为_________mol/L。

15.（8分）I（1）吸热；（E1-E2）；一定低（各1分）
（2）减小；减小；不变（各1分）
II FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol（2分）
16.（12分）(1)颜色由浅红变为无色，且半分钟不恢复红色。

（2分）
(2)DE（4分）(3)19.12（2分）大（2分）(4)0.1710 （2分）17．（20分）Ⅰ.(1)K1·K2（2分）>（2分）
(2) (1) BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）Ⅱ（1）1.9×10_ 4mol·L_ 1·s_ 1（2分，单位错漏扣1分） 25% （2分）
（2） K＝
2
22
22
()()
()()
c CO c N
c NO c CO
⋅
⋅
（2分）
（3）C D（3分，只选一个得1分，错选为0分）
（4）探究温度及催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。

（2分）
（2分）
18 (12分) 答案：(1)正确（1分）
若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 （2分）
(2)a－2<b<a（2分）
(3)浅（1分）能（1分）0. 010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后
颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质（2分）
(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)（3分）
19 （8分）答案：
(1)有机酸中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，损坏了Ca5(PO4)3OH（2分）
(2)5Ca2＋＋3PO3－4＋F－5(PO4)3F↓（2分）
(3)多进食一些含Ca2＋丰富的食物（2分）
(2)1.11×10－3（2分）。