2019-2020学年九年级化学上学期期中原创卷B卷(河北)人教九年级上第一单元—第五单元】

2019-2020学年上学期期中原创卷B卷
九年级化学
（考试时间：60分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1．下列过程中一定发生化学变化的是
A．水结成冰B．电灯发光C．光合作用D．干冰升华
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．钙元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素
3．化学是一门以实验为基础的科学。

下列仪器用途不正确的是
4．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。

下列实验操作正确的是
A．量取液体B．加热液体
C．闻气体气味D．连接仪器
5．下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是
A．极难溶于水B．具有可燃性
C．标准状况下，密度比空气小D．通常为无色、无味的气体
6．2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

下列做法与之相违背的是
A．秸秆露天焚烧B．废气达标排放
C．工地洒水除尘D．禁放烟花爆竹
7．下列生活中常见物质，按混合物、纯净物、单质顺序排列的是
A．食盐水、过氧化氢、液态氧B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C．洁净的空气、氯化钠、水D．大理石、水银、干冰
8．下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O2H2+O2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C．2Hg+O22HgO D．Mg+O2MgO2
9．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是
A．二氧化碳无色无味，可用于灭火
B．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D．氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
10．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
11．1800年，人类电解水获得成功。

某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体
体积比略大于2∶1。

下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1 L水可溶解0.031 L O2、0.57 L O3。

A ．水在通电时能发生化合反应
B ．实验中若加入少量NaOH 溶液，则导电性增强
C ．从实验结果可以确定，相同条件下，H 2在水中的溶解度比O 2的小
D ．若右侧试管内产生少量O 3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1 12．钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A ．碳酸钠
B ．硫酸钠
C ．碳酸氢钠
D ．氢氧化钠
13．钪（Kc ）是一种“工业的维生素”。

图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。

下列说
法正确的是
A ．钪属于非金属元素
B ．钪的相对原子质量是21
C ．原子结构示意图中x ＝10
D ．钪原子核外有四个电子层
14．下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A ．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B ．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
C ．电解水属于化学变化——分子种类发生了改变
D ．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同 15．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A ．2CO ——表示2个一氧化碳分子
B ．NO 2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C ．Ca 2+——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D ．2
HgO ——表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
16．我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”，
下列做法与主题不相符的是
A ．农业灌溉采取喷灌或滴灌
B ．水龙头坏了立即进行修理
C ．用水管不断冲洗汽车
D ．研究开发海水淡化技术
17．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质都是由分子构成的是
A ．铁、氧气
B ．水、氢气
C ．氦气、二氧化碳
D ．氨气、硫酸铜
18．下列有关实验现象描述正确的是
A ．红磷在空气中不能燃烧
B ．木炭燃烧后生成黑色固体
C ．镁在空气中燃烧生成白色固体
D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
19．某种药物的化学式为C 6H 9O 6N ，下列有关该药物的说法错误的是
A ．由四种元素组成
B ．相对分子质量为191
C ．1个分子由22个原子构成
D ．碳、氧两种元素的质量比为1∶1
20．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确
的是
A ．b 可能是催化剂
B ．X 的值等于15
C ．该反应是分解反应
D ．参加反应的c 与d 的质量比为15∶13
第Ⅱ卷
二、（本题包括6小题，每空1分，共33分）
21．（5分）用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。

（1）氢原子_____________。

（2）2个氮分子_____________。

（3）锌离子_____________。

（4）高锰酸钾_____________。

（5）SO 2中“2”的意义______________________________________。

22．（4分）如图为某化学反应的微观示意图，请回答。

（1）在上述反应中不变的粒子是_____________（填“分子”或“原子”）。

（2）在A、B、C、D中属于单质的是_____________（填字母）。

（3）一个D分子是由__________________________构成的。

（4）写出该反应的化学方程式_______________________________________。

23．（5分）理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）金属铜常用来制作导线，利用铜的__________性质（填“物理”或“化学”）。

（2）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中鉴别硬水和软水的试剂是______________。

（3）“遥知不是雪，唯有暗香来”，说明了____________________________。

（4）爱护水资源的方法：一是节约用水，二是_______________________________。

（5）空气中能供给呼吸的气体是______________。

24．（8分）生命的孕育和维系需要水。

（1）实验室净化水的过程中可先用__________(填实验操作名称)除去水中的不溶性杂质，需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________，其中玻璃棒的作用是__________________________；
如图实验准备步骤正确的顺序是_______________（填序号)；然后用___________(填物质名称）
除去水中散发出的异味。

（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可以采用_____________法来降低水的硬度。

（3）X物质常用于饮用水消毒，制取X的化学方程式为2NaClO2+Cl22X+2NaCl，X的化学式是_
________，NaClO2中氯元素的化合价是____________。

25．（6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如图所示的3个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序
号），其原因是_________________________________________________。

（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：
①红磷燃烧的化学方程式是____________________________________。

②在这个实验中气球的作用是____________________________________。

③将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，
这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是____________________________________。

（3）C中反应的化学方程式是____________________________________。

26．（5分）如图中A~G是初中化学常见的物质。

常温下，A、D、G为液态物质，A是一种氧化物，其两
种元素质量比为1∶8，B、E为气态单质，C、F、H为固态物质，F物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，
H为红色粉末。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化
关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）写出化学式：A____________________，H_____________________。

（2）写出反应的化学方程式：①_______________________________________；
②_________________________________________。

（3）反应③的基本反应类型是______________________。

三、（本题包括2小题，共21分）
27．（9分）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为__________________（填字母）。

（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：____________________________________________。

②上述反应的理论产氧率为______________[产氧率＝×100%，结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_______________________________________________________（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集O 2。

下列操作正确的是______________（填字母）。

A ．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
B ．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
C ．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D ．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
28．（12分）二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。

影
响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？
Ⅰ．【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】
【实验结论】
（1）步骤②证明氧化铁的____________在反应前后没有发生变化。

③中如果a=_________，证明氧化
铁的__________在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________________________________________。

【实验评价】设计实验步骤④的目的是________________________________________________。

Ⅱ．探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。

【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液______________来探究。

A ．产生相同体积氧气的时间
B ．产生氧气的总质量
C ．产生氧气的总体积
D ．单位时间内产生氧气的体积
【实验探究】按图甲装置进行实验：水浴温度控制在21 ℃，二氧化锰均为0.5 g ，过氧化氢溶液均为5 mL ，三颈瓶容积为250 mL ，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。

数字传感器数据绘制图像如图乙的1、2。

【实验结论】
（1）图乙中图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是_____________________。

以10%H 2O 2溶液
为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_________________________________________。

（2）图乙中从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____________________（填“剧烈”或“平稳”）。

四、（本题包括1小题，共6分）
29．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
2Na 2O 2+2H 2O
4NaOH+O 2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题：
（1）生成氧气的质量是___________g 。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。