玉溪013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中
化学考试试卷
（考试时间120分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I 卷 选择题（共60分）
一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）。

A ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
B ．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用
C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 2．下列实验操作错误的是（ ）。

A.用钥匙取用少量的Na 2SO 4固体 B.用胶头滴管滴加少量的NaCl 溶液 C.加热盛有
3
2
体积K 2SO 4溶液的试管 D.用10mL 的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH 溶液
3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。

A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO 3不稳定,分解产生NO 2溶于其中
C ．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体
D ．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。

A 、84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-
B 、9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A
C 、标准状况下，11.2L 臭氧中含N A 个氧原子
D ．标准状况下，由Na 2O 2制得11.2 L O 2，反应转移的电子数为0.5 N A 5．下列各项中表达正确的是（ ）。

A ．H 、D 、T 表示同一种核素
B ．F －
离子结构示意图：
C ．用电子式表示HCl 形成过程:
D ．次氯酸电子式:
6．在一定浓度的BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO 2，则可生成白色沉淀。

另一种气体不可能是（ ）。

A.NO 2
B.Cl 2
C.HCl
D.NH 3 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。

A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应
8．如下图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）。

A ．X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
B ．Z 的原子序数为31，单质常温下为液体
C ．气态氢化物水溶液的酸性X ＜Z ＜Y
D ．X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 9．下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。

A ．锌锰碱性电池的负极材料为锌
B ．铅蓄电池的负极材料为铅
C ．镍镉电池的负极材料为镍
D ．锂电池的负极材料为锂 10．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。

①pH=11的溶液中：CO 3 2-、Na +、AlO 2－、NO 3－；②无色透明溶液中：K +、Na +、MnO 4－
、
SO 42- ；③含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －
；④酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、
NO 3－、Cl －；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K +、CO 32-、NO 3－
、SO 42- 。

A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤
11．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。

①Cu 为负极，Zn 为正极
②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO 42- 向Cu 极移动
④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol 气体 ⑤电子的流向是：Cu ―→Zn
⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋
，发生氧化反应
A ．①②③
B ．②④⑥
C ．③④⑤
D ．②④ 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。

A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Fe 3+＋Cu ＝Cu 2+＋Fe 2+
B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－
＋NO ＋2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－
＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 3 2-
13．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。

A ．v(A)=0.7mol/(L·s) B ．v (B) =1.8mol/(L · s) C ．v (C)=1mol/(L·s) D ．v (D) =1.6mol/(L·min)
14．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH 溶液。

电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O 。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH 减小
B.正极的电极反应式是：O 2＋4H +＋4e －
＝2H 2O
C.负极的电极反应式是:N 2H 4＋4OH ――4e －
＝4H 2O ＋N 2↑ D.溶液中阴离子向正极移动
15．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：。

下列说法正确的是（ ）。

A.Fe 2＋
、S 2O 32－
都是还原剂 B.每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为3 mol
C.硫元素被氧化，铁元素被还原
D. x ＝2 16．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）。

A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
O H O S O Fe xOH O O S Fe 22644322322223++=+++-
--
+
17．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）。

A．NH4H是离子化合物
B．NH4H中含有离子键和共价键
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性
18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B．每生成1mol AgCl转移2mol电子
C．Cl-不断向“水电池”的正极移动D．Ag发生还原反应
19．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(）。

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
A．①②⑤B．①③⑥C．②③⑥D．②③④
第II卷非选择题（共40分）
21.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。

反应结束后，硫元素存在形
式合理的是__________.
A. B. C. D.
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫
酸。

请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：
_____________________________.
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由、、、组成。

其中属于碱性氧化物的是______________________________。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______________。

II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是__________________。

22、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ； （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。

23.(8分)利用NO 2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中的NO 2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH 4NO 3晶体，此时烧杯中NO 2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题： (1)CaO 与水反应的化学方程式为 _， 该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH 4NO 3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH 4NO 3溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO 2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO 2(g)N 2O 4(g)，已知NO 2为红棕色，N 2O 4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡
__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。

混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

24. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B 的名称为____________，干燥管D 的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I ，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO 4，(KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si ，则在A 中加盐酸、B 中加CaCO 3、C 中加________________（写化学式）溶液，若观察到C 中出现白色沉淀，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

25.（7分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a 、b 均为惰性电极。

（1）a电极是电池的__________极(填“正”或“负”)，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；（2）假设使用的“燃料”是氢气（H2)，a极的电极反应式是____________________________。

（3）假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式是_________________________。

如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有__________mol。

玉溪一中2013-2014学年下学期高一期中
化学考试答案
第Ⅰ卷（选择题共60分)
第II卷(非选择题共40分)
21、
22、（9分）
（1）K （1分）Ar（1分）
（2）Al （1分）Al(OH)3+OH- ==AlO2- +2H2O （2分）（3）Cl （1分）K（1分）
（4）Ca2+ <K+ < Cl- < S2-（2分）
23、(8分)
(1) CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分）放热反应（1分）
(2) 降低（1分）不是（1分）
(3) 发生移动（1分）增大（1分）能（1分）
24、(6分，每空1分)
（1) 锥形瓶倒吸
（2）变蓝NaOH
（3）Na2SiO3饱和NaHCO3
25、（7分）
（1）负（1分）B（1分）
（2）O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
（3）CH3OH + 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 0.2。