重庆市西南师大附中高第一次月考(化学)

西南师大附中高20XX级第一次月考
化学试题
20XX年9月相对原子质量：H:1 C:12 O:16 C1:35.5 K:39 Cu:64 S:32 Cs:133
第Ⅰ卷选择题（共72分）
一、单选题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出一个中子后，生成了110号元素的一种同位素269Uun。

该原子的原子核中的中子数为（）
A．110 B．159 C．161 D．269
2．下列说法中不正确的是（）
A．判断氧化还原反应的方法是：是否有氧元素的参与
B．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
3．已知下述三个实验均能发生化学反应
下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应
D．实验①中铁钉只做还原剂
4．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．混合气→A→E→B→A→D→CB．混合气→C→D→E→E→A
C．混合气→A→E→E→B→D→CD．混合气→B→E→A→D→C
5．下列离子方程式的书写不正确的是（）
A．Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2＋+ H2O2 + 2H＋= 2Fe3＋+ 2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO－+ H2O + CO2 = HCO3－+ HClO
D．浓硝酸跟金属铜反应Cu + 4H＋+ 2NO3－= Cu2＋+ 2H2O + 2NO2↑
6．下列说法正确的是（）
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体一定含有共价键
C．晶体中只要含有阳离子就一定含有阴离子
D．石英和晶体硅都是原子晶体
7．关于实验下列说法错误的是（）
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
C．在胶体的电泳实验中，带正电荷的胶粒将会朝着电源的负极一端移动
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量8．下列关于电解质的叙述正确的是（）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
9．下列说法或表示方法正确的是（）
A．需要加热发生的反应是吸热反应
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = +285.8kJ/mol
10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。

体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。

在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。

这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。

“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。

关于碳酸镁下列说法正确的是（）A．碳酸镁是离子晶体
B．MgCO3是碳酸镁的分子式
C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物
D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．金属Li、Na、K的熔点逐渐降低
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
13．关于3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C．3mol氯气参加反应转移5mol电子
D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
14．关于胶体的性质，下列叙述中正确的是（）
A．所有的胶体分散质都带有一定的电荷
B．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒
C．胶体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效应
D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
15．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。

若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）
A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．单质与冷水反应最剧烈
C．在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
D．单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 +2OH－=RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
17． X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳含量最丰富的元素，Z 是地壳中的含量仅次于Y ，
W 可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述正确的是（ ）
A ．固态WX 4、X 2Y 都是分子晶体，所以相对分子质量大的熔沸点高
B ．硬度：WY 2<ZY 2
C ．W 的一种同素异形体是可以导电的晶体
D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于W 的最高价氧化物的水化物的酸性
18． 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A ．NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－
B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 32－
C ．K ＋、MnO 4－、NH 4＋、NO 3－
D ．Na ＋、K ＋、F －、NO 3
－
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、填空题（本题包括４个小题，共56分）
19． (13分) A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 与A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分
别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于水的碱性气体X ，B 与C 能形成极易溶于水的酸性气体Y 。

Y 分子中的电子数为18，A 、B 、D 可形成离子化合物，其化学式为B 4A 3D 2，其水溶液呈弱酸性。

请回答：
(1) 元素符号：A ，B ，C ，D 。

(2) 写出化学方程式：
A 2和X 反应___________________________________________________。

(3) B 4A 3D 2的化学式，其水溶液呈酸性的离子方程式
______________________________________________________________。

(4) X 是由___________分子（填“极性”或“非极性”），它的空间构型是___________；
液态X 能电离（可根据B 2A 电离推知），写出其电离方程式
___________________________________________________________________。

20． (17分) 根据下列晶体结构示意图回答问题。

金刚石 石墨
干冰 氯化钠
(1) 在上述晶体结构示意图中，黑线分别表示哪些作用力？ 金刚石 氯化钠 干冰 石墨 黑线表示的作用力
(2) 四种不同的晶体的熔沸点有较大的差别，熔点由高到低的顺序依次是
________________________________________________。

(3) 金刚石晶体中与C 原子最近的C 原子的连线构成的图形是____________________；
氯化钠晶体中，与Na +最近且等距离的Na +有_____________个。

(4) 请写出氯化钠的电子式：_____________；干冰的电子式：__________________。

(5) 一个干冰晶胞结构中含有________个CO 2分子；石墨晶体中，7个六元环占有
________个碳原子。

(6) 已知氯化铯晶胞为一体心型晶胞如右图，其中Cl —半径为r 1cm ，Cs ＋
半径为r 2cm 。

阿伏伽德罗常数为N A 。

试计算晶体氯化铯的密度
_______________________g/cm 3。

21． (15分) A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是中学常见的化学物质。

反应关系如下图，反应①②③
是工业上生产E 的反应原理，其中发生反应③的设备叫吸收塔。

A 是一种重要的矿石，G 是一种红褐色的沉淀。

回答以下问题：
(1) 写出化学式：A_______________； E______________； G_______________。

(2) 写出反应①的化学反应方程式：
___________________________________________，并指出工业上发生反应①的设备名称__________________。

(3) 请写出F 溶液中与C 发生反应的离子反应方程式：
_______________________________________________________________。

(4) 将F 溶液滴加的沸水中，形成一种红棕色透明液体，其“溶质”颗粒大小为4nm 。

请写出此过程的反应离子方程式________________________________________；
红褐色沉淀
① ②
D
O 2 A B C E F G
O 2 NaOH ③ 氯化铯
欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________（填字母代号）。

A．加热B．加入足量的硫酸
C．加入硅酸胶体D．加入氢氧化铝胶体
(5)若在生产过程中①步的损耗为20%，第②步的转化率为95%，第③步无损耗，
则生产质量分数为98%的 E 100吨，需要的A矿石的质量为
_________________________（保留三位有效数字）。

22．(10分) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ
的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
____________________________________________________
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P
+□HClO3 +□——□HCl +□H3PO4
4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

(3)白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
该反应的氧化产物是___________，若有11mol P4反应，则有________mol电子转移。

四、实验题（本题包括1个小题，共16分）
23．(16分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(1)A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是
_______________________________________________________________________。

(2)实验开始前，应先_______________________________，实验开始时，先点燃A处
酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。

C_________________________；D_________________________； E_________________________；F_________________________。

(3) 请写出当足量的氯气通过D 洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式_______________________________________________________________________。

(4) 在实验室中，实验结束后多余的氯气应用________________试剂吸收，发生反应的方程式为_______________________________________________________________。

(5) 实验完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象_____________________________________________________________，此时B 的作用是________________________________________________________。

五、计算题（本题包括1个小题，共6分） 24． (6分) 2ｇCu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075mol/l KMnO 4溶液处理，发生反应如下： 8MnO 4－＋5Cu 2S ＋44H ＋＝10Cu 2＋＋5SO 2＋8Mn 2＋＋22H 2O 6MnO 4－＋5CuS ＋28H ＋＝5Cu 2＋＋5SO 2＋6Mn 2＋＋14H 2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KMnO 4恰好与350 ml 0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。

(1) 配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应的离子方程式： □MnO 4－ +□Fe 2＋+□H ＋ = □Mn 2＋ +□Fe 3＋+□H 2O (2) KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为___________mol 。

(3) 混合物中Cu 2S 的质量分数为_______________________。

西南师大附中高20XX 级第一次月考 化学试题答题卷 三、填空题（本题包括４个小题，共56分）
姓名__
_____
__
_____
__
／／／／／／／／／／／／／／／／／／／―线
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19．(13分) (1) A__________，B__________，C__________，D___________。

(2) ________________________________________________________________________
(3) ____________，__________________________________________________________
(4) ____________，_________________，_______________________________________
(2) _______________________________________________________
(3) ________________，____________
(4) ________________，_________________________
(5) ________________，_____________
(6) _________________
21．(15分) (1) A_____________ E_____________ G_____________
(2) ____________________________________________________，_______________
(3) _____________________________________________________________________
(4) ____________________________________________________，_______________
(5) ______________
22．(10分) (1) _____________，________________________________________________
(2) □P4+□HClO3 +□——□HCl +□H3PO4___________
(3) _______________，______________
四、实验题（本题包括1个小题，共16分）
23．(16分) (1) ______________________________________________________________
(2) ______________________________
C_________________________；D_________________________；
E_________________________；F_________________________。

(3) ___________________________________________________________________
(4) ________________，_________________________________________________
(5) _______________________________________________________________________，
________________________________________
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
24．(6分) (1) □MnO 4－+□Fe2＋+□H＋= □Mn2＋+□Fe3＋+□H2O
(2) _______________mol。

(3) _______________________。

西南师大附中高20XX级第一次月考
化学试题参考答案
20XX年9月
一、单选题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．AD 12．B 13．CD 14．C 15．B 16．B 17．BC 18．A
三、填空题（本题包括４个小题，共56分）
19．(13分) (1) A ：O B ：H C ：Cl D ：N
(2) 5O 2 + 4NH 3∆
催化剂
4NO + 6H 2O (3) NH 4NO 3 NH 4＋+ H 2O NH 3·H 2O + H ＋
(4) 极性 三角锥形 2NH 3
NH 4＋+ NH 2－
(2) 石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰
(3) 正四面体 12
(4) (5) 4 14
(6) A 12 21．(15分) (1) A ：FeS 2 E ：H 2SO 4 G ：Fe(OH)3
(2) 4FeS 2 + 11O 2
2Fe 2O 3 + 8SO 2 沸腾炉 (3) 2Fe 3＋+ SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2＋+ SO 42－+ 4H ＋
(4) Fe 3＋+ 3H 2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体) + 3H ＋ AC
(5) 78.9 t
22．(10分) (1) 分子 P 4(s) + 5O 2(g) = 2P 2O 5(s)；H 2928∆=-kJ/mol
(2) 433PO 4 HClO 3
(3) H 3PO 4 120
四、实验题（本题包括1个小题，共16分）
23．(16分) (1) MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
(2) 检查装置的气密性
C ：出现淡黄色沉淀（出现浑浊）
D ：浅绿色溶液变成黄色；
E ：淀粉溶液变蓝
F ：出现白色沉淀 (3) 2Fe 2＋+ 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3＋+ 2Br 2 + 6Cl － △ 高温 Na ＋ ∶Cl ∶ － ∶ ∶ O ∶∶C ∶∶O ‥ ‥
‥ ‥
(4) 强碱溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升
收集尾气，防止污染大气
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
24．(6分 4－2＋＋2＋3＋2O
(2) 0.007
(3) 4%。