山东省枣庄八中南校区2015-2016学年高一3月单元检测化学试卷.doc
【2015枣庄一模word版】山东省枣庄市2015届高三下学期第一次(3月)模拟考试化学试题Word版含答案
试卷类型A二0一五届高三模拟试题理科综合2015．3本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C．雾霾是由大量燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分离8．下列说法中正确的是A．Na2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4＋)相等D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路”9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应l0．下列说法正确的是A．除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．配制一定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将一定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C．向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大D．工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na11，在100mL 混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol 1L -⋅、0.1mol 1L -⋅，向混合溶液中加入1. 92g 铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu 2＋物质的量浓度是A,0.01mol 1L -⋅ B.0.15mol 1L -⋅C.0. 225 mol 1L -⋅D.0. 30 mol 1L -⋅12.某兴奋剂的结构简式如图所示。
【解析】山东省枣庄八中南校区2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]
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2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是( ) A．硫酸B．氢氧化钾C．硝酸银D．硫酸钠3．C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是( ) A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是( )A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极5．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）6．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是( )A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO37．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11．用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是( )A．CuSO4B．Cu（OH）2C．CuD．CuO12．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( )A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是( )A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连16．下列说法正确的是( )A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀17．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀18．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1A．2b=cB．C．a=﹣D．氢气的燃烧热为a kJ•mol﹣119．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1：2B．8：1C．35.5：108D．108：35.520．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．Cu电极上发生还原反应三、简答题（本题共4道小题，共50分）21．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是__________、发生__________反应．在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是__________检验Y电极反应产物的方法是__________（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________．Y电极的电极反应式是__________，电解前后硝酸银溶液的浓度__________（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有__________mol的电子发生转移．22．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：__________；正极：__________．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈__________性，正极的电极反应为：__________．23．（16分）如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是__________装置，乙池是__________装置．（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________，B（石墨）电极的名称是__________．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________．A（Fe）电极的电极反应式为__________，（4）乙池中反应的化学方程式为__________．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）24．已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=__________．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：__________．（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣a kJ/molCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣b kJ/mol则①反应：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=__________ kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．②标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为__________kJ（用含a或b的代数式表示）．2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是( ) A．硫酸B．氢氧化钾C．硝酸银D．硫酸钠考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B．点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．3．C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是( ) A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，结合同位素的定义解答该题．解答： 解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，由C （石墨）=C （金刚石），△H=+1.895kJ/mol 可知，石墨能量低，较稳定，只有A 正确．故选A ．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是( )A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑，或2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣，阳极发生的反应为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，总反应为：2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答： 解：A 、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑，或2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A 错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B 错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．5．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．B、应注意弱电解质的电离是吸热的．C、根据中和热的测定分析．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度，故C正确．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．6．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是( )A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO3考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．解答：解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B．加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D．加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误．故选C．点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．7．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b考点：原电池和电解池的工作原理．分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．解答：解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH 增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．10．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11．用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是( )A．CuSO4B．Cu（OH）2C．CuD．CuO考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用电惰性极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．解答：解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，由元素守恒可知，则向溶液中加入氧化铜可恢复至电解前情况，故选D．点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，题目难度不大．12．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( )A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．13．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．14．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣．则下列说法正确的是( )A．放电时：电子方向由B到AB．放电时：正极反应是 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+P b═2P b SO4+2H2O可知，放电时，P b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为P b﹣2e﹣+SO42﹣=P b SO4，正极上P b O2得电子被还原，电极反应式为P b O2+SO42﹣+2e﹣+4H+═Pb SO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，A．放电时，电流方向由正极经导线流向负极，电子流向与电流分析相反；B．放电时，正极上得电子发生还原反应；C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应；D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连．。
届山东省枣庄市枣庄八中南校高三月月考理综化学试题
2015届山东省枣庄市枣庄八中南校高三11月月考理综化学部分考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
） 7．下列说法中，正确的是（ ） A ．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂 B ．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C ．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D ．PM2．5是指空气中直径≤ 2．5 μm 的颗粒物，直径为2．5 μm 的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6m ）8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①将1mol 氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A ②12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.1N A ③在标准状况下，22.4L 辛烷中的分子数为N A ④1 mol 羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AA ．①②⑤B ．④⑤C ．①③⑤D ．③④⑤9．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++ HCO 3-+2OH -=====△ CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O10．实验是化学研究的基础，用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是：A ．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物B ．装置②可用于从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2C ．装置③可用于实验室制取NH 3D ．装置④可用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体11．已知下列转化关系中M 、N 均为单质，则M 可能是：M+N −−→−点燃Q −−→−溶于水 Q 溶液−−−−→−惰性电极电解M+NA ．NaB ．FeC ．O 2D ．H 212．为使Fe 2+、Fe 3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7．7、pH4．5、pH6．6。
山东省枣庄第八中学2015届高三化学下学期考前模拟试题(四)
理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 1377．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-< Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将l mol Na2O2加入足量水中C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的描述错误的是A．分子中含有四种官能团B．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应C．能发生加成反应、取代反应、水解反应D．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应12．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A 。
山东省枣庄市第八中学南校区2016-2017学年高一3月月考
第Ⅰ卷（选择题共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What did the woman do yesterday evening?A.She ate out.B.She watched TV.C.She watched a match.2.What does the woman suggest?A.The man should try harder.B.The man should give up. C She could help the man.3.Where is the talk probably taking place?A.In a clothing shop.B.In a restaurant.C.In a library.4.What kind of person is Richard?A.A trouble-maker.B.A selfish person.C.A helpful person.5.What might be the man's problem?A.He has caught a bad cold.B.He has heart trouble.C.His stomach aches.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。
每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6-8题。
6.What are the two speakers talking about?A.A book.B.A story.C.A character.7.What does the woman think about the persons in the story?A.They are poor.B.They are active.C.They have no life.8.What does the man think about the books he read written by that writer?A.Good.B.Bad.C.Some good,some bad.听第7段材料，回答第9-10题。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年山东枣庄市第八中学南校区高一3月单元检测化学试卷
2015-2016学年山东省枣庄市第八中学南校区高一3月单元检测化学试卷说明：1．本试卷满分100分，，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Pb-207 N-14 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是3．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述中错误．．的是 A ．13153I 的化学性质与127 53I 相同 B ．131 53I 的原子序数为53C ．131 53I 的原子核外电子数为78D ．131 53I 的原子核内中子数多于质子数4．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是A ．O 2、O 3、O 4互为同位素B ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4的化学性质相同5．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH－B．F－C．Na+D．NH37．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
山东省枣庄八中南校区2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份)
2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10题，每小题2分，共20分）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．质量2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O5．下列可以大量共存的离子组是（）A．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑7．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A8．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）A．Fe+Cl2（过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）9．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是（）A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH310．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na+数目减少，有固体析出B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变二、选择题（本题共8题，每小题3分，每题1-2选项，多选不得分，漏选得1分，共24分）11．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（）A．如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗B．如图中：湿润的有色布条能褪色C．如图中：生成棕色的烟D．如图中：水可以充满试管12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打13．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：515．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④ D．③④⑤16．下列反应的离子方程式中，不正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+17．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃．A．①②B．①②③ C．②③④ D．全部三、解答题（共3小题，满分56分）19．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g．mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾 3.48 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.32 158氯化钠0.08 58.5（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．氯化钠（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．则烧杯的实际质量为g．（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）容量瓶使用前必须进行的操作为．（5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的最浓度为mol/L：若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42﹣，你选择的化学试剂为（填化学式）．（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是：．①没有洗涤烧杯和玻璃捧②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．20．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比，反应中转移的电子的电子数为．（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为．（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：；检验氨气已收集满的方法是：②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、．21．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程为、、e中的化学反应方程式．上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．（2）能证明氯水具有漂白性的象是．（3）久置的氯水变为，用化学反应方程式表示为（4）实验室保存饱和氯水的方法是（5）证明氯水与a反应所需的试剂．2015-2016学年山东省枣庄八中南校区高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10题，每小题2分，共20分）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．质量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n===结合气体存在的状态、分子组成进行判断．【解答】解：A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；B．由n=可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故C错误；D．M（H3）≠M（H2），则相同物质的量的H3和H2的质量不等，故D错误．故选B．2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl2【考点】钠的化学性质；氮气的化学性质；铁的化学性质．【分析】金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，钠燃烧生成过氧化钠，铁在氧气中同时生成四氧化三铁，氮气和氧气反应生成一氧化氮．【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故A不选；B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B不选；C．在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，故C不选；D．Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故D选；故选D．3．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A．金属材料包括纯金属与合金；B．纯碱即Na2CO3，显碱性，但属于盐不属于碱；C．根据分散系的分类；D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫．【解答】解：A．金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，故A正确；B．纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，故B错误；C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C正确；D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，故D正确；故选B．4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故B选；C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选；D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选B．5．下列可以大量共存的离子组是（）A．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+有颜色；B．溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应；C．HCO3﹣在酸性条件下不能大量共存；D．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．溶液无颜色，则不能存在Cu2+，故A错误；B．溶液呈碱性，四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选B．6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D．7．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、必须告诉氯化钙溶液的体积，才能计算其物质的量；B、过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气；C、注意干扰条件的处理，8g CH4的物质的量是0.5mol；D、铁与酸反应，生成产物可能是亚铁离子，有可能是铁离子．【解答】解：A、题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；B、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子转移电子数为0.1N A，故B错误；C、8g CH4的物质的量是0.5mol，分子数为0.5N A，故C正确；D、生成的产物可能是亚铁离子、有可能是铁离子，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数可能0.2N A或者0.3N A，故D错误；故选C．8．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）A．Fe+Cl2（过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】依据铁离子Fe3+的检验方法分析判断，不会出现血红色说明溶液中不含三价铁离子：A、铁和氯气反应生成氯化铁，存在铁离子；B、硝酸过量，生成了三价铁离子；C、亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氧化成三价铁离子；D、铁和浓盐酸生成的产物是氯化亚铁．【解答】解：A、由于铁和氯气反应生成氯化铁，存在三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故A错误；B、由于硝酸过量，生成了三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故B错误；C、由于亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氧化成三价铁离子，加入硫氰化钾试液，出现血红色，故C错误；D、由于铁和浓盐酸生成的产物是氯化亚铁，加入硫氰化钾试液，不会出现血红色，故D正确；故选D．9．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是（）A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3【考点】含氮物质的综合应用．【分析】A、游离态变为化合态，氮气和氢气反应生成氨气；B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体；C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高；D、依据实验室制备氨气的原理分析．【解答】解：A、合成氨是工业固氮的一种方法，故A正确；B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 ，故B正确；C、变化过程中加入氧化剂，需要元素化合价升高，N2→NH3需要加入氢气还原剂转化，NO2→HNO3加入水生成硝酸，反应过程中二氧化氮自身氧化还原反应，故C错误；D、实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；故选C．10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na+数目减少，有固体析出B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变【考点】钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶质质量增加，溶剂质量减少，结合饱和溶液的特点解答该题．【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少，有固体析出，气体逸出，溶质的质量分数不变，则A、B、D正确，C错误；故选：C．二、选择题（本题共8题，每小题3分，每题1-2选项，多选不得分，漏选得1分，共24分）11．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（）A．如图中：MnO2过量，盐酸能全部消耗B．如图中：湿润的有色布条能褪色C．如图中：生成棕色的烟D．如图中：水可以充满试管【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．依据实验室制备氯气原理分析，浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应；B．湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，加入硫酸至酸性，会发生归中反应生成氯气；C．铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟；D．氯气在水中溶解度不大，水不能充满试管．【解答】解：A．依据实验室制备氯气原理分析，浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应，装置图正确，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A错误；B．湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，加入硫酸至酸性，会发生归中反应生成氯气，Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；C．铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故C正确；D．氯气在水中溶解度不大，水不能充满试管，故D错误；故选AD．12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈，结合性质差异来解答．【解答】解：A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，最终均为物质残留，故A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，则分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打，故B正确；C．二者均与酸反应，加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打，故C正确；D．二者均与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故D错误；故选BC．13．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质．【分析】A．根据NH3易液化，可作制冷剂；B．Fe3+具有强氧化性，可氧化铜；C．液氯不具有漂白性；D．若管道漏气，反应生成氯化铵，遇氨就会产生白烟．【解答】解：A．因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；B．Fe3+具有强氧化性，可氧化铜，发生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板，故B正确；C．起漂白作用的为HClO，液氯不具有漂白性，故C错误；D．若管道漏气，氨与氯化氢反应生成氯化铵，生成白烟，可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，故D正确．故选C．14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．【解答】解：在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，则质量之比也为5：1，故选B．15．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④ D．③④⑤【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．【解答】解：NH4NO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．16．下列反应的离子方程式中，不正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；B．反应生成硫酸钠和水；C．漏写生成水的离子反应；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D正确；故选AC．17．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．故选C．18．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃．A．①②B．①②③ C．②③④ D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；②H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸．【解答】解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；②H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；故选D．。
山东省枣庄市第八中学南校2022-2023学年高一3月月考化学试题 - 副本
枣庄八中南校高一年级3月阶段考试化学试题请将第二卷的答案写在后面的答题纸上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts的最外层电子数是7。
下列说法中，不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是176 117Ts2．下列有关化学用语表达不正确的是A．NaCl的形成过程：B．Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+3.下列说法正确的是A.核素的种类比元素种类少B.H2.D2.T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C.通常人们所说的C—12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D.14C和12C互为同位素，两者的化学性质不同4．下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴元素的非金属性比氯元素的弱C．硝酸的酸性比磷酸弱D．气态氢化物的热稳定性:H2S<HCl5．某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷水剧烈反应其中正确的是A．①②③④B．①②③C．①③D．②④6．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是A．该图像可以表示盐酸与镁反应的能量变化B．该图像可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行7.下列装置或操作能达到实验目的是A.利用装置甲从a口进气可收集Cl2、NO2等气体B.利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带C.利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸D.利用装置丁分离互不相溶的液体混合物8.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
山东省枣庄第八中学2015届高三下学期考前模拟(三)化学试卷 Word版含答案.pdf
枣庄八中仿真演练 理 科 综 合 2015.05．21 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将答题卡交回。
第I卷(必做，共107分) 注意事项： 1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
7．下列说法不正确的是 A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：W>X B．对应气态氢化物的稳定性：Y”、“<”或“=”)，a=____________； ②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)； a．v(CO2)消耗=v（CH3OH）生成 b．气体的密度不再随时间改变 c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积 (2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。
山东省枣庄市第八中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
山东省枣庄市第八中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
山东省枣庄八中2015届高三上学期期末测试化学试题 Word版含答案
山东省枣庄八中2015届高三第一学期期末测试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1N A个阳离子D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5N A2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。
元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜RB．气态氢化物的稳定性：Y>RC．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥YD．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B．此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑4．物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。
则A、B两种元素形成化合物的性质可能A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应D．不能与碳酸钠反应8．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
山东省枣庄第八中学南校区高三化学1月月考试题
枣八南校2015-2016高三年级阶段性检测化学试卷（1、14）第I卷(选择题，共35分)一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的气化和液化都是物理变化, 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：C>EB．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH+4)2S O4溶液中含有0.2N A个NH4D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫5、下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B．装置②盐桥中的K+自右向左移动C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
山东省枣庄第八中学2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014-2015学年度山东省薛城区八中高三第一学期期中考试化学试题可能用到的原子量H 1 C 12 K 39 Ca 40 Na 23 O 16一、选择题1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变②天然气水合物③空间太阳能发电④氢能。
这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（）A．①B．②C．③D．④3、实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO4、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小5、向NaBr 、NaI 、Na 2CO 3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是A ．NaClB ．NaCl 、NaHCO 3C ．NaCl 、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2CO 36、某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A ．NO －3 B ．CO 2－3、NO －3C ．SO 2－3、NO －3D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋7、某气体的摩尔质量为M g·mol -1，N A 表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
山东省枣庄第八中学东校区高一化学3月月考试题(无答案
山东省枣庄第八中学东校区2015-2016学年高一化学3月月考试题（无答案）(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10单选每题2分,11～18不定项选择每题3分） 1．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 、6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12C ．18D ．307．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NA 2S 2O 3+H 2SO 4=NA 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2OV/mL c/（mol·L -1） V/mL c/（mol·L -1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2109．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol 10．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B ，若反应物的浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需20秒，那么由0.06 mol ·L －1降到0.036 mol ·L －1，所需反应的时间为( ) A ．等于10秒 B ．等于12秒 C ．大于12秒 D ．小于12秒11.由于A 2＋3B 2===2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v(B 2)＝0.8 mol ·L －1·s －1B ．v(A 2)＝0.4 mol ·L －1·s －1C ．v(C)＝0.6 mol ·L －1·s －1D ．v(B 2)＝0.42 mol ·L －1·s －112.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
山东省枣庄八中北校区2015_2016学年高一化学下学期3月月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（30分，每题2分，共15题，每题只有一个选项符合题意）1．I是常规核裂变产物之一．下列有关I的叙述中不正确的是（）A． I的化学性质与I相同B． I的原子序数为53C． I的原子核外电子数为78D． I的原子核内中子数多于质子数2．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族3．以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）A．11和17 B．19和9 C．13和17 D．20和85．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．6．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉7．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应9．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A．原子半径的大小顺序为：r A＞r B＞r C＞r D＞r EB．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应10．下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD．HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜X＜WC．氢化物的稳定性X＜YD．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键12．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z M N原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价+2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XB．M、N形成的简单离子的还原性：N﹣＞M﹣C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2ZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO413．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应14．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．可以降低着火点15．下列说法正确的是（）A．增加反应物的用量一定能增大反应速率B．化学反应速率只能加快不能减慢C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素二、多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分，）16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（Lmin）B．1 mol/（Lmin）C．2 mol/（Lmin）D．3 mol/（Lmin）17．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定18．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═0.5 mol/（Ls）B．v（B）═0.3mol/（Ls）C．v（C）═0.8 mol/（Ls）D．v（D）═1mol/（Ls）19．相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）A．t1＞t2B．t1＜t2C．t1=t2D．不能肯定20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．M与Z形成的化合物中只存在离子键B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．原子半径Z＞YD．M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应21．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水22．在密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率23．下列说法中正确的是（）A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键24．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生25．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（）A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W三、填空题26．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）30 120 280 350 370①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为．原因是②反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是．27．（1）元素周期表共有周期，族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为，它的最高正价氧化物的化学式为．（2）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中，共有种元素，种原子．（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式．28．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2﹣具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：，W的单质与X2Z反应的化学方程式，（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：．（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：．2015-2016学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（30分，每题2分，共15题，每题只有一个选项符合题意）1．I是常规核裂变产物之一．下列有关I的叙述中不正确的是（）A． I的化学性质与I相同B． I的原子序数为53C． I的原子核外电子数为78D． I的原子核内中子数多于质子数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．元素的化学性质主要和最外层电子数有关，同位素的化学性质相似；B．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，原子序数等于质子数；C．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，原子核外电子数等于质子数；D．根据中子数=质量数﹣质子数求出中子数，然后进行比较．【解答】解：A．与属于同位素，化学性质相似，故A正确；B．的质子数为53，原子序数等于质子数，所以原子序数为53，故B正确；C．的质子数为53，原子核外电子数等于质子数，所以原子核外电子数为53，故C错误；D．的质子数为53，中子数为131﹣53=78，原子核内中子数多于质子数，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子结构中质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为简单，注意把握原子的组成以及元素符号周围各数字的含义．2．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，【解答】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．【点评】本题考查元素周期表位置和结构之间的关系，比较简单，学生只要认真审题即可！3．以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．生石灰加水制熟石灰属于放热反应，故A错误；B．化石燃料的燃烧属于燃烧反应是放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．二氧化碳与高温的炭属于吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．4．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）A．11和17 B．19和9 C．13和17 D．20和8【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】由原子序数确定元素，一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．分别为Na、Cl，二者形成离子键，故A不选；B．分别为K、F，二者形成离子键，故B不选；C．分别为Al、Cl，二者形成共价键，故C选；D．分别为Ca、O，二者形成离子键，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物这一特列，题目难度不大．5．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A错误；B．形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故B正确；C．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应中的能量变化，注意化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，题目难度不大．6．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据增大浓度、加热、加压、使用正催化剂、增大反应物的接触面积等条件可加快反应的速率来分析．【解答】解：A、加热能使氢气生成速率增大，故A不选；B、向反应体系中加水稀释，稀硫酸的浓度变小，则反应速率减小，不能使氢气生成速率增大，故B选；C、向反应体系中加入盐酸，氢离子浓度增大，加快反应速率，故C不选；D、将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，使氢气生成速率增大，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的外界因素，明确常见的影响因素是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．7．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．【解答】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、新化学键的形成需要释放能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A错误；B、形成化学键的过程会释放能量，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A．原子半径的大小顺序为：r A＞r B＞r C＞r D＞r EB．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，AB在第二周期，CDE 在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，A为N元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素；A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；C．N、S在自然界中存在单质；D．C为Al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，E为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．【解答】解；短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，A为N元素，B为O元素，C为Al元素，D 为S元素，E为Cl元素；A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序为：r C＞r D＞r E＞r A＞r B；故A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的弱，故B错误；C．N、S在自然界中存在单质，分别为氮气和硫磺，故C正确；D．C为Al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，E为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，二者能发生反应，故D错误．故C．【点评】本题考查了元素周期表的结构和元素性质的应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置判断出具体的元素，再结合元素周期律解答．10．下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD．HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；B．过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数为18；D．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键．【解答】解：A．硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故B正确；C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数是18，不是10，正确表示方法为：818O，故C错误；D．次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力．11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜X＜WC．氢化物的稳定性X＜YD．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素．A．X、T最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＜X＜W，故B正确；C．非金属性C＜O，故氢化物稳定性CH4＜H2O，故C正确；D．X和Y形成的化合物为CO2，属于分子晶体，升华破坏的是分子间注意力，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．12．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z M N原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价+2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XB．M、N形成的简单离子的还原性：N﹣＞M﹣C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2ZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，M、N为﹣1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z 主要化合价为﹣2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X为Mg 元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素中，M、N为﹣1价，且原子半径N＞M，则M为F元素，N为Cl元素；Z主要化合价为﹣2、+6价，可知Z为S元素，X为+2价，原子半径大于S元素，故X 为Mg元素；Y为+3价，原子半径小于Mg大于S，故Y为Al元素，A．金属性Mg比Al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg＞Al，故A错误；B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性Cl﹣＞F﹣，故B正确；C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HH＞H2S，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故D 错误．故选B．【点评】本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在氧气中燃烧D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．14．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．可以降低着火点【考点】燃料的充分燃烧；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．【解答】解：A．把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧，故A正确；B．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故B错误；C．木柴是可燃物与架空一些才能燃烧更旺无关，故C错误；D．着火点无法改变，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查的是促进燃烧的方法，难度不大，解答时要理解把柴禾架空就是为了增大柴禾与空气的接触面积．15．下列说法正确的是（）A．增加反应物的用量一定能增大反应速率B．化学反应速率只能加快不能减慢C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，是物质的本身性质，而外界因素有浓度、温度、压强以及催化剂等，一般来说增大浓度、升高温度、加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．如为固体或纯液体，则增加反应物的用量，浓度不变，故A错误；B．如降低温度、浓度，可减小反应速率，故B错误；C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；D．物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水也不反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分，）16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（Lmin）B．1 mol/（Lmin）C．2 mol/（Lmin）D．3 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比计算v（C）．。
山东省枣庄八中南校区2015-2016学年高二下学期段考化学试卷(3月份) 含解析
2015—2016学年山东省枣庄八中南校区高二（下）段考化学试卷（3月份）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A．苯B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇2．下列各有机物中,属于烃的是（)A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2:3B．分子中碳、氢原子个数比为1:2C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素4．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（)A．位置异构体B．官能团异构体 C．同系物D．碳链异构体5．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和2。
7g H2O，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体可能是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体可能是乙烯和乙炔6．下列说法中错误的是( ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③ C．③④ D．①②③④7．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（)A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3）2C．CH3C(CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH39．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（)A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A．B．C．D．二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．512．某链状有机物分子中含有m个﹣CH3,n个﹣CH2﹣，a个,其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目可能是（)A．2n+3a﹣m B．a+2﹣m C．n+m+a D．a+2n+2﹣m13．下列各组有机化合物中,不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是( ）A．C3H8,C4H6B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O514．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（)A．12个B．14个C．18个D．20个15．某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是( ）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔16．下列有机物的命名正确的是（）A．1，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷C．2，3─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷17．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种18．下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代,所得一溴代物有三种同分异构体的是( ）A．B．C．D．19．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（) A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H5020．将29。
山东省枣庄市第八中学南校区2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案
第一部分选择题（共60分）一、选择题（每题3分,共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1、2007年诺贝尔化学奖得主Gcrhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于t P 20278的说法正确的是 A 。
t P 20278和t P 19878的质子数相同，互称为同位素 B.t P 20278和t P 19878的中子数相同,互称为同位素C 。
t P 20278和t P 19878的核外电子数相同，是同一种核素D ．t P 20278和t P 19878的质量数不同,不能互称为同位素 2、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A 。
A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B 。
A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C 。
1molA 从酸中置换生成的H 2比1molB 从酸中置换生成的H 2多D.常温时，A 能从酸中置换出氢,而B 不能3、下列化合物中阳离子．．．半径与阴离子．．．半径之比最大的是 A 。
LiI B. NaBr C. KCl D 。
CsF4、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A 。
微粒半径:Al 3+〉Mg 2+>Na +〉F —B.稳定性：HI>HBr 〉HCl>HFC.酸性：HClO 4＞H 2SO4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D.碱性：Ca (OH ）2> KOH > Mg （OH ）25、M2＋离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是A.第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族6、下列微粒中，还原性最强的是A.F—B。
Cl-C。
Br-D。
I-7、下列化学用语书写正确的是A。
氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C146C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y原于少1，个列说祛正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z < Y 〈XB。
山东省枣庄市第八中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
山东省枣庄市第八中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
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高一年级化学单元检测
2016.3.23
说明：1．本试卷满分100分，，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
．．．．．．．．．．．．．．．．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Pb-207 N-14 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是
3．131
53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53
I的含量变化来监测核电站是
否发生放射性物质泄漏。
下列有关131
53I的叙述中错误
．．的是
A．131
53I的化学性质与127
53
I相同B．131
53
I的原子序数为53
C．131
53I的原子核外电子数为78 D．131
53
I的原子核内中子数多于质子数
4．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是
A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互为同素异形体
C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4的化学性质相同
5．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n
6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH－B．F－C．Na+D．NH3
7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
下列对铊的性质的推导正确的是
①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A．①④B．②③C．①D．④
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
10．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。
下列说法不正确的是
A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
11．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥
12．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L 电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al
13．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
14．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
15．下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A．原子半径:Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性: W>R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
Ⅱ卷
二、填空题（本题包括3个小题，共52分）
17．
下列7种化学符号：126C、146C、147N、178O 、11H2、21H+、31H2168O
（1）共含有种元素，31H2168O的近似相对分子质量为。
（2）互称为同位素的是和
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题：
（3）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
（4）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用一种试剂鉴别，其反应离子方程式为_______________。
18．
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，回答有关问题.
(1)A-G中金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是;最不活泼的元素
是。
(均用元素符号表示)
(2)A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为_______这种化合物含________。
(填“离子键”或“共价键”)
(3) C和F离子半径较大的是___________（填化学式）
(4)下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)
则：①步骤l是_______(填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是______过程。
②比较E1、E2、E3的大小__________________。
(由大到小顺序排列)（2分）
(5)元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为
________________________________,该反应________(填”是”或”不是”)氧化还原反应,其产物属于________化合物(填“离子”或“共价”)
19．
a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）e的某种氧化物中阴阳离子个数比为1:2，该氧化物化学式为。
（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
化学参考答案
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.C
7.C
8.A
9.D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.A 15.B 16.D
17. （1）4 ；22
（2）126C；146C
（3）Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑(3分)
（4）Be(OH)2+2OH－====[Be(OH)4]2－(3分)
18．
(1)Na，O，He
(2)CH4；共价键
(3) O2－
(4) ①吸热；放热；E2>E1>E3
(5) NH3+HNO3=NH4NO3 （3分）;不是;离子
21. （1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3 NH4+ + OH－NH3 ↑+ H2O （3分）
（3）Na2O2 , Na2O
（4）O BC （每空2分）。