2024年黑龙江省绥化市升学模拟大考卷摸底练习(一)化学试卷

2024年黑龙江省绥化市升学模拟大考卷摸底练习（一）化学
试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是A．溶解B．取上层清液
C．测酸碱性D．测pH
2．“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．钛合金与人体有很好的“相容性”——用来制造人造骨
3．下列对物质俗名的理解正确的是
A．烧碱：NaOH，具有毒性
B．食盐：NaCl，可用作食品调味剂
C．水银：汞(Hg)，常温下是液态的金属
D．干冰：固态二氧化碳，干净、无杂质的冰
4．下列有关物质及变化的叙选正确的是
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
5．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。

下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
下列有关说法正确的是
A ．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B ．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C ．可使用广范pH 试纸测定血浆的pH 是否在正常范围内
D ．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
6．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。

下列说法正确的是
A ．通过实验①、①能够验证三种金属的活动性顺序
B ．实验①中发生的反应是：4242Ag+CuSO =Ag SO +Cu
C ．实验①中溶液质量逐渐增大
D ．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
7．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中.充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

则该小组同学的下列判断中,正确的是
A ．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B ．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
C ．滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁
D ．滤渣中一定含有镁、铁和银
8．如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液pH的变化
B．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加人NaOH溶液至过量
C．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合
D．向质量相等的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀硫酸至过量
三、选择题
12．现有Mg、MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共6g，向其中加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。

则原固体混合物中镁元素的质量为
A．4.2g B．4.8g C．3.6g D．2.4g
四、填空与简答
13．化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。

请用化学用语填空：
(1)最简单的有机物。

(2)标出KH2PO4中磷元素的化合价。

14．化学与人类生产、生活息息相关。

请回答下列问题。

(1)下列食品中富含蛋白质的是(填字母)。

A．米饭B．牛肉C．西红柿D．植物油
(2)当衣服上沾有油脂时，可以用汽油除去，其去污原理是。

(3)生活中可用于食品包装的是(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)塑料。

(4)铵态氮肥(填“能”或“不能”)与碳酸钾混合使用。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是。

(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(2)t2①时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为(填最简整数比)。

(3)t2①时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1①，下列说法正确的是(填字母)。

A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)下列有关铝锂合金的说法正确的是
A．熔点比纯铝更高B．抗腐蚀性能差
C．铝锂合金是混合物D．硬度比纯铝小
(2)将一定质量的铁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是。

(填化学式，下同)
①若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。

17．A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。

它们之间存在如图转化关系。

根据以上信息回答下列问题。

(1)写出F物质的化学式。

(2)反应①的化学方程式为：。

(3)物质J在生活、生产中一种常见的用途是。

五、实验题
18．如图所示下列实验是九年级化学重要的实验。

请回答下列问题。

(1)图一实验中，碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与有关。

(2)图二探究铁钉锈蚀条件实验。

几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是。

(3)图三中酒精灯的作用是。

(4)图四中玻璃棒搅拌的目的是。

19．如图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

(2)指出图①中的一处错误。

(3)通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。

(4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是(填字母)。

A．①操作中NaCl与砝码放置颠倒
B．①操作中有固体洒落
C．①操作中有水溅出
D．读取量筒内液体体积时视线过低。

E装瓶存放操作中溶液洒落
(5)改正图①错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

六、填空与简答
20．某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。

【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。

(1)小鹏同学按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为。

(2)小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是。

(3)小静同学进一步思考后，设计了如图D的改进装置进行实验。

用注射器分别向烧瓶中加入，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线如图E。

①800s时，曲线a表示的溶液显(填“酸”或“碱”)性。

①通过对比曲线a和曲线b (填“不能”或“能”)证明NaOH与CO2发生了化学反应，理由是。

【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。

(4)取少量方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

产生上述现象所发生反应的化学方程式为。

七、科学探究题
21．为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。

他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。

为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。

(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化学方程式表示)。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】
(2)猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和。

【实验探究】
(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

【反思交流】
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。

若甲组同学的实验现象为，则猜想二正确。

因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。

八、计算题
22．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中
逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀为g。

(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。

(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。

故选C。

2．A
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，所以不能用于改良酸性土壤，选项错误；
B、洗涤剂具有乳化作用可以用于洗涤餐具上的油污，选项正确；
C、浓硫酸有吸水性因此在实验室中常用做某些气体的干燥剂，如干燥氧气、二氧化碳等，（氨气能与硫酸反应不能用浓硫酸干燥）选项正确；
D、由于钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可以用来制造人造骨，选项正确；
故选A。

3．C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠无毒，选项错误；
B、食盐不是氯化钠的俗称，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，选项错误；
C、水银是汞的俗称，常温下是液态的金属，选项正确；
D、干冰是固体二氧化碳的俗称，不是干净无杂质的冰，选项错误。

故选B。

4．A
【详解】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氢氧化钠是碱，pH＞7，所以将稀硝酸不断滴入NaOH 溶液中，溶液的pH减小，叙述正确；
B、生石灰具有吸水性，会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化，叙述错误；
C、碳酸钠溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质
量分数变小，叙述错误。

故选A。

5．A
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。

【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。

6．A
【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验①银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中
44
Fe+CuSO FeSO+Cu
5616015264
＝
，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水
的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。

7．C
【分析】向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则说明加入镁粉的质量，至少将银离子置换完全，然后继续置换亚铁离子。

【详解】A、滤液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁；故选项错误。

B、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁；故选项错误。

C、滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁；故选项正确。

D 、滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁；故选项错误。

故选：C 。

8．D
【详解】A 、①锌元素是人体必需的微量元素之一，正确；①亚硝酸钠有毒，大量使用亚硝酸钠，会导致中毒，错误；①吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，正确；选项不完全正确，不符合题意；
B 、①Cu 2+、Na +、3NO -、24SO -相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；①K +、Na +、
Cl -、3NO -相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；①Mg 2+、Ba 2+、OH -、24SO -中的
Ba 2+和24SO -能结合成BaSO 4沉淀，两种离子不共存，错误；选项不完全正确，不符合题意； C 、①合成纤维吸水性、透气性差，错误；①合金属于金属材料，正确；①塑料属于有机合成材料，正确；选项不完全正确，不符合题意；
D 、①氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；①浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确；选项完全正确，符合题意；
故选D 。

9．D
【详解】A 、与盐酸反应产生气体的不只有碳酸盐，活泼金属也能与盐酸反应产生气体，选项错误；
B 、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误；
C 、金属能导电，但导电的物质不一定都是金属，如酸碱盐的溶液也导电，选项错误；
D 、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，选项正确；
故选D 。

10．B
【详解】A 、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，所以无论是否变质都会使无色酚酞溶液变红，选项错误； B 、氯化氨与氢氧化钙反应产生氨气，硝酸钾不与氢氧化钙反应，所以加熟石灰研磨产生刺激性气味的是氯化铵，无现象的是硝酸钾，选项正确；
C 、氯化钙能溶于水碳酸钙不溶与水，加足量的水溶解、过滤、蒸发得到氯化钙，洗涤干燥得到碳酸钙，选项错误；
D 、加入过量的稀盐酸会使溶液中混入盐酸，混入了新的杂质，不符合除杂原则，应加入适量的稀盐酸，选项错误；
故选B 。

11．AD
【详解】A 、向一定量NaOH 溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，NaOH 溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7但不小于2，故选项正确；
B 、向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量，原溶液中含有溶剂水，所以溶剂初始值不为0，氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以氢氧化钠和盐酸反应时，增加的溶剂包括盐酸中的水和生成的水，和氯化铜反应时，增加的溶剂只有稀盐酸的水，所以开始阶段增加的幅度大，后一阶段增加的幅度小，故选项错误；
C 、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体收缩，压强减小，恢复到室温，气体膨胀，压强变大，故选项错误；
D 、2442Mg +H SO MgSO +H 24982↑＝、2442Fe +H SO FeSO +H 5698
2↑
＝，相等质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，开始时两种金属的变化趋势相同；根据化学方程式，由于酸足量等质量镁粉和铁粉，镁生成的氢气多，故选项正确；
故选AD 。

12．B
【详解】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式2442Mg+H SO MgSO +H ↑＝，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式222Mg(OH)+2MgCl +2H O HCl ＝，根据质量守恒定律可知，反应后生成的硫酸镁中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等，硫酸根质量为：
96100g 19.6%100%19.2g 98⨯⨯⨯=（），所以硫酸镁的质量为9619.2g 100%24g 120⎛⎫÷⨯= ⎪⎝⎭
，根据质量守恒定律，硫酸镁中镁元素质量等于原固体混合物中镁元素质量，故原固体混合物中镁元
为：24g-19.2g=4.8g。

故选B。

13．(1)CH4
(2)+5
KH P O
24
【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
（2）KH2PO4中钾元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合价正负化合价代数和为0有：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5,标注元素化合价应在元素的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，故KH2PO4中磷元素的化合价标注为：+5
KH P O。

24
14．(1)B
(2)溶解油污
(3)聚乙烯
(4)不能
【详解】（1）A.米饭富含糖类，此选项不符合题意；B. 牛肉富含蛋白质，此选项符合题意；
C. 西红柿富含维生素，此选项不符合题意；
D. 植物油富含油脂，此选项不符合题意。

故选B。

（2）当衣服上沾有油脂时，可以用汽油除去，其去污原理是汽油溶解油污。

（3）塑料属于合成材料，生活中可用于食品包装的是聚乙烯塑料。

（4）碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碳酸钾混合使用。

15．(1)降温结晶
(2)2①7
(3)B
【详解】（1）由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温
（2）t2①时，甲的溶解度为40g，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固体溶解，恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：20g：（20g+50g）=2①7。

（3）A. 不知道t2①时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，所以不能确定降温到t1①时甲、乙析出晶体的质量，此选项错误；
B. t2①时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1①，甲、乙有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，由于t1①时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以t1①时，甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。

丙的溶解度随温度的降低而增大，所以该过程中丙的溶质质量分数不变，因为t2①时，丙的溶解度小于t1①时，甲的溶解度，则t2①时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1①时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，此选项正确；
C. 得到的甲、乙是饱和溶液，丙是不饱和溶液，此选项错误；
D. 不知道t2①时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量关系，也不能确定溶剂质量的大小关系，此选项错误。

故选B。

16．(1)C
(2) Ag Al(NO3)3、Fe(NO3)2
【详解】（1）合金与组成它的金属相比具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的铁；
A、铝锂合金的熔点比纯铝低，选项错误；
B、铝锂合金抗腐蚀性能较强，选项错误；
C、铝锂合金中含有铝和锂两种物质，是混合物，选项正确；
D、铝锂合金的硬度比纯铝大，选项错误；
故选C；
（2）将一定质量的铁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁的金属活动性比铝弱，不与硝酸铝反应，比铜和银强，能与硝酸铜、硝酸银反应，在金属活动顺序表中铁与银距离更远，所以铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

①若滤液呈蓝色，溶液中有硝酸铜剩余，说明金属铁全部被反应掉，硝酸铜剩余可能是硝酸银过量或适量，硝酸铜没有发生反应而剩余，也可能是硝酸银少量硝酸铜过量而剩余，所以一定发生的反应为铁与硝酸银生成硝酸亚铁和银，所以则滤渣中一定含有的金属是银，化学
式为Ag；
①若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明铁没有剩余，铁被完全反应可能是硝酸银过量或适量，也可能是硝酸银少量硝酸铜过量或适量，所以一定反生的反应为铁与硝酸银生成硝酸亚铁和银，所以滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁，硝酸铝不参与反应，滤液中一定会有硝酸铝，所以滤液中一定有的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，化学式分别为：Al(NO3)3、Fe(NO3)2。

17．(1)CaCO3
(2)3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】I俗称生石灰，则I是氧化钙；F高温生成氧化钙，则F是碳酸钙；I生成J，J和H 反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液；有毒物质B和红棕色粉末D高温反应生成D和E，C可以高温反应生成B，则B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁；E（铁）和M（一种常见的酸）反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气；F（碳酸钙）和M（一种常见的酸）生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M可以是盐酸，H可以是氯化铁；A、B、C均含同一种元素，A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气。

【详解】（1）F是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
（3）J是氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。

18．(1)溶质的性质(或溶质的种类)
(2)A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
(3)点燃一氧化碳，防止污染空气(或处理尾气)
(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，不同种溶质在相同的溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；
（2）A中铁钉接触到了水生锈，C中的铁钉没有接触到水没有生锈，说明生锈与水有关；
（3）实验过程中会有一氧化碳排出，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，一氧化碳具有可燃性，装置末端放一盏燃着的酒精灯点燃一氧化碳，防止污染空气；
（4）图C实验是蒸发食盐水的操作，蒸发时，用玻璃棒搅拌能防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

19．(1) 烧杯搅拌，加速溶解
(2)药品与砝码放置错误
(3) 92.5 100
(4)ABD
(5)偏大
【详解】（1）图中的玻璃器除了广口瓶、量筒、玻璃棒外，还有烧杯；
配制溶液中用到玻璃棒搅拌可以加速溶解；
（2）用天平称量药品时应左物右码进行称量，图①将药品和砝码的位置放反了；
（3）制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，需氯化钠质量为100g×7.5%=7.5g，需水的质量为100g-7.5g=92.5g；
用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水；
（4）A.①操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
B. ①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
C. ①操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%；
D. 读取量筒内液体体积于视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%；
E. 装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变。

故选ABD；
（5）改正图①错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，说明称量出的氯化钠质量偏大，所配制的溶液的质量分数偏大。

20．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪
(3) 等体积的水和氢氧化钠溶液酸能曲线b比曲线a的压强更小
(4) 有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

（2）氢氧化钠溶液中含有水，水能够溶解二氧化碳，也可能是由于二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪，故填氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪。

（3）为证明塑料瓶变瘪的原因，用注射器分别向烧瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化来证明，故填等体积的水和氢氧化钠溶液；
由图可知，曲线a 表示的压强开始与最终相同，代表注入的液体是水，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以800s 时，曲线a 表示的溶液显酸性，故填酸；
通过对比曲线a 和曲线b 能证明NaOH 与CO 2发生了化学反应，故填能；
曲线b 比曲线a 的压强更小，证明反应后二氧化碳减少的多，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填曲线b 比曲线a 的压强更小。

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，故填有气泡产生；
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑。

21．(1)22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓
(2)NaOH/氢氧化钠
(3)红
(4)产生白色沉淀
(5)除去过量的氢氧化钠(或2NaOH+HCl=NaCl+H O )
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl 和NaOH ；
（3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色；。