江西乐安一中高一化学37钠和钠的化合物试题

钠和钠的化合物
【模拟试题】
一.选择：
1.金属钠长久置于空气中，最后变成（）
A.Na 2 O
B.Na 2 O2
C.NaOH
D.Na2 CO3
2.钠与水反响时的现象与钠的以下性质没关的是（）
A.钠的熔点低
B. 钠的密度小
C.钠的硬度小
D. 钠有强复原性
3.少许 NaOH 最好储存在（）
A.敞口塑料瓶中
B. 玻璃塞的棕色瓶中
C.橡胶塞的广口瓶中
D. 铁制容器中
4.金属钠分别与以下溶液反响时，既有积淀析出，又有气体逸出的是（）
A.BaCl 2溶液
B.K 2SO4溶液
C.FeCl 3溶液
D.NH4NO3溶液
5.将 02. mol 金属钠投入到足量水中，得 ag 溶液； 02. mol 镁投入到足量盐酸中（与水等质量），获得 bg 溶液，则反响后两溶液质量关系是（）
A. a b
B.a b
C. a b
D. 没法判断
6.要除掉 CO2气体中所混有的少许HCl 气体，最好的方法是将混淆气经过（）
A.NaHCO 3溶液
B.Na2 CO3溶液
C. 饱和石灰水
D. 氨水
7.向 2.5mL0.2mol / L的 Na2 CO3溶液中渐渐滴加01. mol / L 的稀盐酸75. mL ，在标准情况下产生 CO2的体积是（）
A.8.4mL
B. 5.6mL
C. 2.8mL
D. 4.2mL
8.欲使每 10 个水分子中溶有 1 个Na，则 90 mL水中应投入金属钠的质量为（）
A.105.g
B.115.g
C.21g
D. 23g
9.钾和另一种碱金属构成的18g 合金与水完整反响，放出 2.24 L （标准情况）H2。

合金中另一种金属可能是（）（云南省比赛题）
A.Li
B.Na
C. Rb
D. Cs
10.在 200℃时，116（气）的混淆气体与足量的
Na 2O2充足反响后，固体
. gCO 2和 H 2O
质量增添了 36. g ，则原混淆气体的均匀式量为（）
A. 5.6
B. 21.6
C. 23.2
D. 46.4
11.有一种在空气中裸露过的KOH 固体，经剖析知其内含：H2 O7.62% ；K 2 CO3
2.38% ； KOH 90% 。

若将 1g 此样品加入到 46.00mL 1mol / L 盐酸里，过量的酸再用
107. mol / L KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量（）A. 3.43g B. 4.00g C. 4.50g D. 没法计算
12.以下离子方程式正确的选项
是（）
A.水中加入金属钠： Na 2 H 2 O Na2OH H 2
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322H CO2H 2 O
C.氢氧化铜中加入盐酸：OH H H 2 O
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
2 H
3 PO
4 3Ba 24OHBa3 ( PO4 ) ２4 H 2 O
13. 某种H2和CO的混淆气体，其密度为同样条件下氧气密度的1/2 ，将 3.2g这类混淆气体通入一盛有足量Na 2 O2的密闭容器中，再通入过度 O2，并用电火花点燃使其充足反响，最
后容器中固体质量增添了（）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
14.向各盛有 1L 水的 A、 B、 C、 D 四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧
化钠和氢氧化钠。

固体完整溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的次序是（）
A.D C B A
B. B C A D
C.B C A D
D. B C A D
15. 向天平两边各放一个同样质量的烧杯，分别加入 100g 水，向左盘的烧杯中加入金属钠，
为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量约为（）
4.6g
A. 3.90g
B. 4.52g
C. 5.12g
D. 7.80g
二 .填空题：
16.常温下，10L由H 2和 CO2构成的混淆气体经过足量的过氧化钠，体积变成8 L，若引燃这8L 气体，并冷却到常温，最后节余的气体是____________，其体积为________L。

17.有 A、 B、C、D、E、F六种物质，常温常压 A 为固体， B 为淡黄色固体，F为易溶于二硫化碳（CS2）的固体， D 、 E、 G、 H 都为气体，在必定条件下的互相关系以以下图
所示，达成以下各题：
（1）试确立 B __________ F __________（填化学式）
（2）写出反响（ 1）的离子方程式： ____________________
（ 3）分别经过（1）（2 ）（ 5）三个反响生成同样物质的量的D、 E、 F ，则其转移电子
数量之比为 _____________
（4）反响（ 5）中氧化产物和复原产物的质量之比为___________ 。

H 2 O D F G
(3)
A
(1)
C(5)
H 2O F
B
(2)
F
E H
(4)
三 .实验：
18.纯碱中常含有少许的NaCl 等杂质，可利用图 3 － 39 所示仪器装置来测定纯碱中
Na 2CO3的质量分数。

其实验步骤是：
a.按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；
b.正确称量盛有碱石灰的干燥管 D 的质量（设为m1 g ）；
c.正确称量必定量的纯碱（设为 ng ），并将其放进广口瓶内；
图中： 1. 空气； 2. 某溶液； 3. 纯碱； 4. 稀H2SO4； 6. 碱石灰
d.从分液漏斗中慢慢滴入必定量稀硫酸并从“1”处慢慢鼓入空气，至 B 反响器不再产生气体为止；
e.正确称量干燥管 D 的总质量（设为 m2 g ）。

依据上述实验，回答以下问题：
（1）该实验进行至操作d时，要慢慢鼓入空气，鼓入空气的作用是________________ 。

装置 A 中盛装的液体“2”应采用___________。

装置 A 的作用是_____________。

假如撤去装置 A ，直接向装置 B 中慢慢鼓入空气，则会致使实验测定结果________（填“偏大” 、“偏小”或“不变”）。

（ 2）在图3－ 39 中空白格内画出装置 C 及写出所用试剂。

装置 C 盛放的试剂“5”是______________ 。

说明装置C 的作用是__________________。

假如撤去装置 C ，则会致使实验测定结果 __________ （填“偏大” 、“偏小”或“不变” ）。

（ 3）依据此实验，计算纯碱中Na2 CO3的质量分数的数学式为________________ 。

（用m1， m2， n 表示）
（4）装置E的作用是 _____________________ 。

四. 计算：
19.取碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混淆物40g ，加热到质量不再持续减少为止，剩下的
残渣为 338. g ，取残渣 338. g 放入烧瓶中，慢慢加入 8g 过度盐酸至气泡不再产生，所得溶液称重为 10.06g ，试计算原混淆物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的质量分数各是多少？
【试题答案】
1. D
2. C
3. C
4. C
5. A
6. A
7. B
8. A
9. D
10. C 11. A
12. D 13. A 14. B 15. B
10.
分析：
CO 2 Na 2 O 2
NaOH
O
2
H 2 O
Na 2 CO 3
116. g m
Na 2O 2
m
Na 2 O 2
36.
m
O 2
m O
8g ，n O
8g
0.25mol
32 g mol 1
2
2
2CO 2
O 2， 2H 2O O 2 则CO 2 、H 2 O 混淆气为 05. mol M
116. g
232. g mol 1
5. mol
二 . 填空：
16.
H 2；2L
分析： 2CO 2
2 Na 2 O 2 O 2
V 2 L 1L 1L
4 L
2 L
10L 8L 2L
2H 2～ O 2 4 L
2 L
8L
4L 2L
2L 则节余 H 2
2 L
17.
（ 1） Na 2O 2 ； S
（2） 2Na
2 H 2 O 2 Na
2OH H 2
（ 3） D 为H 2 ，E 为O 2， F 为 S
2e
2e
4e
2 Na － H 2
； 2 Na 2 O 2
O 2
2H 2S SO 2
－ 3S
；
－
D 、
E 、
F 物质的量同样，电子转移数量之比为：
22 4
3
（ 4）2： 1
三 . 实验：
18.（ 1）把B中的CO2所有送入D中完整汲取；浓NaOH溶液；除掉鼓入空气中含有的CO2；偏大。

（2）试剂 5 是浓硫酸；除掉CO2中含有的水蒸气；偏大（装置是洗气装置）
（3） 53(m2 m1 ) 100%
22n
（4）防备空气中的水蒸气进入
四. 计算
19.解：设 NaHCO 3质量为 x ，产生 Na2 CO3质量为y。

2 NaHCO 3Na2 CO3H 2O CO2
168g10662 g
x y40g338. g
x168.g
y10.6g
设原 Na2 CO3质量为 z。

Na 2 CO32HCl 2 NaCl H 2 O CO2
106g44 g
1
3.38g 8g 10.06g
( z y)
10
z 212. g
NaHCO
168.g
42% 3 %100%
40 g
212. g
53%
Na 2 CO3 %100%
40g
NaCl % 1 42%53%5%。