2021年最新高考化学全真模拟预测试卷 (16)

2021模拟届内蒙古赤峰市宁城县化学高考5月模拟试题
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（）A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
B．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物2．（6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．4g2H2中所含的质子数为4NA
B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
C．1mol Na2CO3固体中含有的阴离子数为NA
D．0.1mol Cl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
3．（6分）甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是（）
A．甲、乙的化学式均为C8H14
B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，X 元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5 种元素最外层电子总数为19．下列说法正确的是（）
A．W和Z的氢化物的沸点：W＞Z
B．X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
C．以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐
D．原子半径和离子半径均满足：Z＜M
5．（6分）下列图示实验正确的是（）
A．制取蒸馏水
B．制取收集氨气
C．乙酸乙酯的制备
D．碳酸氢钠受热分解
6．（6分）利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。

下列有关说法
正确的是（）
A．a极的电极反应式为：C6H5OH﹣28e﹣+11H2O═6CO2↑+28H+
B．b极为正极，发生氧化反应
C．中间室的Na+向左室移动
D．右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子
7．（6分）常温下，向0.1 mo1•L﹣1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．开始阶段，HCO3﹣增加的原因可能是：HCO3﹣的水解平衡逆向移动
B．pH在8.7﹣9.7之间，HCO3﹣和NH4+同时与OH﹣反应
C．通过分析可知常温下：Kb（NH3•H2O）＜Ka1（H2CO3）
D．pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
二、非选择题：共43分．第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11～12题为选考题，考生根据要求作答．
8．（15分）纳米TiO2 是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯Ti（OR）4 为原料制备纳米TiO2 的步骤如下所示：
①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL 钛酸四丁酯[Ti（OC4H9）4]加入
盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiO2。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，冷凝管的作用是。

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填字母代号）。

a．增加反应的焓变
b．增大反应的活化能
c．减小反应的焓变
d．降低反应的活化能
上述制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。

图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是（填字母代号）。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。

加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+．待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol•L﹣l NH4Fe（SO4）2 溶液滴定至终点。

重复操作2 次，消耗0.1000 mol•L ﹣1 NH4Fe（SO4）2溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+）。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是与酸反应生成氢气，形成氢气氛
围，。

②滴定时所用的指示剂为（填字母代号）。

a．酚酞溶液
b．KSCN 溶液
c．KMnO4 溶液
d．淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为%。

9．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中加入Na2SO3目的是。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O 质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃固体质量/g
150～210 4.41
290～320 2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为。

[已知：CoC2O4•2H2O的摩尔质量为183g•mol﹣1]
10．（14分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
物质CH4 CO2 CO H2
物质的量mol 2 2 8 8
①此温度下该反应的平衡常数K＝．
②已知：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝+2.8kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ．mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H＝．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式．
（4）反应A：CO2+H2O CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业
利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是．
（二）选考题：共15分。

请考生从每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
11．（15分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中
A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C
的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27．F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是；F元素原子的最外层电子数为个。

（2）B3﹣离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B3﹣离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为。

（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（5）F3+的核外电子排布式是，FCl3形成的六配位的配合物化学式为。

（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为；
若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm．则该氧化物的密度为g/cm3．（写出表达式即可）
【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
12．叔丁基苯酞（J）是我国自主研发的治疗中枢神经损伤的药物，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称是，试剂X是。

（2）B生成C的反应类型是，D生成E的化学方程式为。

（3）G中所含官能团名称是，叔丁基苯酞的结构简式是。

（4）已知有机物M是上述流程中有机物H的同分异构体，满足以下条件的同分异构体共有种。

①M含有和H相同的官能团，且所有官能团均直接与苯环相连；
②分子中有一个C原子与另4个碳原子以单键相连，且结构中只有三个甲基。

（5）参照上述合成路线，设计由甲烷和甲苯制备的合成路线（其他试剂任选）。