2025届安徽省宿州市灵璧中学高二化学第一学期期末监测试题含答案

2025届安徽省宿州市灵璧中学高二化学第一学期期末监测试题含答案
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( ) A ．苯 B ．溴苯 C ．四氯化碳 D ．乙醇 2、下列解释事实的方程式错误的是
A ．小苏打溶液呈弱碱性：--3223HCO H O
H CO +OH +
B ．测得0.1mol /L 的氨水的+-324pH=11NH ?
H O NH +OH ：
C ．石墨比金刚石稳定：C s C s ΔH<0（石墨，）（金刚石，）：
D ．用碳酸钠处理水垢中的
2244343CaSO CaSO s CO aq SO aq CaCO s -
-
++：（）
（）（）（）
3、在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
4、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A 、 NO ：0.001 mol·L -1
B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1
C 、 NH 3：0.002 mol·L -1
D 、 O 2：0.001 mol·L -1 5、对于淀粉和纤维素[(C 6H 10O 5)n ]的叙述，正确的是
A ．因为都是多糖，所以都具有甜味
B ．两者互为同分异构体
C ．两者都能水解生成葡萄糖
D ．两者都是人类的营养食物
6、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L 的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A ．c(OH －
) B ．c(NH 4＋
) C ．c(NH 3·H 2O) D ．c(NH 4＋
)/c(NH 3·H 2O) 7、在一定温度下，反应H 2（g ）＋I 2（g ）
2HI （g ）达到平衡的标志是
A ．单位时间内消耗1mol 的H 2，同时生成2mol 的HI
B ．1molI －I 键断裂的同时有2molHI 键形成
C ．容器内的总压强不随时间的变化而变化
D ．容器内气体颜色不再变化 8、不属于离子化合物的是（ ）
A ．Na 2O 2
B ．CaF 2
C ．SO 2
D ．Ba （OH ）2
9、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

下列叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
10、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④
C．③④⑤D．④
11、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1
12、下列方程式书写错误的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++
13、下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
14、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
15、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定
量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比
A．增大B．不变C．减小D．无法判断
16、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。

下列说法错误的是（）
A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
17、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。

下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛B．维生素E C．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐
18、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
19、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具
20、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1
D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多
21、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大
C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/mol
D．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量
22、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．A—B的键能为bkJ•mol-1
C．加催化剂能降低该反应焓变
D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

24、（12分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。

EPR橡胶的结构简式_______。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。

反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。

反应⑤的化学方程式是_______。

已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]
的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件
_______________________。

示例：CH3CH2OH CH2=CH2
25、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实
验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；
26、（10分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是
____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

27、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量编号V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010 mol/L酸
性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g T/℃乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。

若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率
的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。

实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。

忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。

28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式______________________。

在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃200 300 400
K K1K20.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。

当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
29、（10分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是
_____________________________________。

科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。

II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。

如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。

沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、A
5、C
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
11、C
12、A
13、A
14、B
15、B
16、B
17、D
18、D
19、C
20、D
21、A
22、D
二、非选择题(共84分)
23、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12 24、羟基或—OH a c
25、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl 2中的HCl MnO 2＋4HCl （浓）
加热
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Cl 2
＋2OH －
=Cl －
＋ClO －
＋H 2O a 26、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应
27、稀硫酸； 2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2+
+10CO 2↑+8H 2O 224L 10 温度 催化剂 0.5 溶液褪色
所需时间 5.0×10－4 mol·L －1·s －1
28、434
22NO (g)+CO(g)CO (g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol
＞ c 2 ＜
29、1832NaClO 2+Cl 2=2ClO 2↑+2NaCl H 2C 2O 4 +2ClO 2-+2H +
=2CO 2↑+ 2ClO 2↑+2H 2O 10-7
mol/L 2。