应城市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸
a、若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（Na+）
b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。
8．
是重要的化工原料，工业上用 CO 与 。按
在催化剂作用下合成
，其反应为：
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
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A.
B. 该反应的 D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%
C. 平衡常数：
9． 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
下列选项正确的是（ A．2CN-+H
）
2-
2O+ CO2=2HCN+CO3
B．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者 C．物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为 0.1 mol·L-1 的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中,c（NH4＋）的大 小顺序为③>②>① 10．某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl20.425mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/L B．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24L C．该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85 D．该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1 11．下列说法错误的是 A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别 B．人造纤维都是合成纤维 C．“六大纶”都是合成纤维 D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 12．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3 溶液 D．CuSO4 溶液 ）
应城市二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ A．pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大 C．pH=8.O3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） D． pH=4、 浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液中 ： c（CH3COO－） －c（CH3COOH） =2×（10-4 －10-10） mol·L-1 2． 下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： C. 过氧化氢的电子式： B．乙烯的结构简式为 CH2CH2 D．H2O 分子的比例模型 ） ）
18． 将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中， 为了测定其溶液的成分， 向该溶液中逐滴加入 1mol/L
（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： ______________________； （2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。 （3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。 19．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2，反 应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）达到平衡时生成 NH3 的物质的量为 m mol。 （1）相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时， 生成 NH3 的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相 等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为________mol。 A．小于 m B．等于 m C．在 m～2m 之间 D．等于 2m E．大于 2m （2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积 分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2 和________mol H2。 20．（1）在 25℃条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13 之间 D．9～11 之间 （2）25℃时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填 序号）_____________________。
13．将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所 得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确 的是（ ）
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A．Mg 和 Al 的总质量为 9g B．盐酸的物质的量浓度为 5 mol/L C．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D．生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L 14．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 15．25℃时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr 及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25℃时，AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.8×10-10、5.0×10-13、 8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00 B．滴定曲线①表示 KCl 的滴定曲线 C．滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂 D．当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-） 16．已知: H2（g）+I2（g） 列判断正确的是（ 起始物质的量 甲 乙 ） n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容 密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H2）=0.008mol·L-1。下
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D．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是 6． 下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者 放出的热量少 B．1molH2 在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2 的燃烧热 C． HCl 与 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则 H2SO4 和 Ca（OH） kJ·mol-1 2 反应的中和热△H=2X（-57.3） D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 7． 化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） （s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时 c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量 Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D．该反应平衡常数表达式：K= Ksp(MnS) Ksp(CuS) CuS
）
A．该有机物与溴水发生加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C．1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应 5． 某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的 浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环 化合物。有关 A 的说法正确的是（ A．分子式是 C3H8O3 B．A 催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况） ）
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A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H+） C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH―）减小 （3）已知某溶液中只存在 OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有 如下四种关系： A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） 序号）_________________________。 ②若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“>”、“<”、或 “=”， 下同） _____________c（NH3·H2O） ， 混合后溶液中 c（NH4+） 与 c（Cl－） 的关系 c（NH4+） ____________c （Cl－）。 （4）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比 OH―多 0.05mol。 21 ． 以 苯 甲 醛 为 原 料 ， 通 过 Cannizzaro 反 应 来 制 备 苯 甲 醇 和 苯 甲 酸 ， 反 应 式 为 ：
座号_____
姓名__________
分数__________
3． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密封的容器里
4． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（
CHO 2 + NaOH CH2OH + COONa
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A. 平衡时，乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.25 ，此酸的 倍。
二、填空题
17．（1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH= 电离平衡常数 K= 碱性变化不大。 ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 生反应的离子方程式是 ②现将 0.04mol﹒L-1HA 。 溶液和 0.02mol﹒L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。 。 ，向其中加入少量 KOH 溶液时，发 ，由 HA 电离出的 H+的浓度约为水电离出的 H+的浓度的