湖南省怀化市高考化学二模考试试卷

湖南省怀化市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）
A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C . 焰色反应是化学变化
D . 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
2. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
3. （2分）(2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。

下列说法错误的是（）
A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C . M的非金属性比Z的弱
D . 原子半径比较:X<M
4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
A . ②③④
B . ①②④⑥
C . ①②④⑤
D . ②③⑤⑥
5. （2分） (2016高三上·友谊期中) 一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（）
A . Z的分解速率和Y的生成速率相等
B . 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
C . 反应体系的总质量保持不变
D . X，Y，Z的浓度不再变化
6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
7. （2分）常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 常温下Ka1(H2CO3)&gt;Kb(NH3·H2O)&gt;Ka2(H2CO3)
B . pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C . pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D . pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
二、工业流程 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。

II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。

三、实验题 (共1题；共5分)
9. （5分） (2016高三下·历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1） SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是________．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）．
A . Na2SO3溶液与HNO3
B . Na2SO3固体与浓硫酸
C . 固体硫在纯氧中燃烧
D . 铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是________．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（双选，填序号）．
A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是________，原因是________．
（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________．
四、综合题 (共2题；共7分)
10. （2分）(2018·西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1） CO2的电子式是________。

（2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是________。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是________。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的________极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是________。

（4） CO2较稳定、能量低。

为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是________（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c选择高效的催化剂
11. （5分） (2018高一下·长治期末) 按要求回答问题。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1 ，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是________。

（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体________。

五、填空题 (共1题；共5分)
12. （5分）现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．
（2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________．
（3）①DE3中心原子的杂化方式为________杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是________
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为________
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→________+HE （请写出横线上物质的结构式）
（4） F位于________区，价电子排布式为________．
（5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为________．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共2题；共7分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、。