人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件 (3)
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［学生实验］在一支装有小
量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水， 振荡．
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应
［学生实验］再向该试管加入
稀盐酸，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实 发生了反应．
问题２：把无色的ＮaOH溶液和 稀盐酸混合在一起，它们之间又
能否发生反应？
［学生实验］在一支试管中先后倒入少
量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？如果发生了反应，那么我们 又应该如何追踪这个反应的程度呢？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色 石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入 几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的 酸碱性是怎样的？
问题４：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了什 么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶 质其• 它是物什质么？？为是什Ｎ么aＯ？Ｈ？稀盐酸？还是
小结：HCl + NaOH NaCl+H2O
动画演示
氢氧化钠与盐酸反应示意图
练习
HCl + NaOH
印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行处理
在酸性污水中加入熟石灰
3．用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值 为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过 多就会使人感到不适，这时医生就会让你口 服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒 的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸 过多，生成氯化铝和水。
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
在农业生产中,农作物生长对土壤的酸碱性有一定 的要求
，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤 呈酸性，有机物在分解的过程中会生成有机酸， 矿物的风化也可能产生酸性物质这些都不利于作 物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性 物质如用熟石灰改良酸性土壤
课题2：酸 和碱 的中
和反应
（第1课时）
引言：前几节课，我们学习了常
见的酸和碱，已掌握了它们的部分 性质。例如：酸和碱都能与指示剂 反应，使指示剂变色；酸能与活泼 的金属与金属氧化物反应；碱能与 非金属氧化物反应等。那么，酸和 碱之间是否能发生反应呢？
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证 明酸和碱之间可以发生反 应？
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性 物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出 蚁酸）。
问题（三） 此药中含有氢氧化铝
4．调节溶液酸碱性
在科学实验室里，经常要把溶液的 pH控制在一定范围内，如果溶液的酸 性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸 调节溶液的pH。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴 紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚 酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无 色。
小结：可以在酸或碱中加入指
示剂以显示它的存在，然后加 入碱或酸直到溶液变为另一种 颜色或者褪色。
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就 停止加入盐酸?
在酸性土壤中加入熟石灰
2．处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直 接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需 进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和， 酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和 处理;
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
酸 + 碱==== 盐 + 水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水 的反应．
中和反应的注意事项:
① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成 盐和水
② 中和反应是放热反应,并且恰好反应时 放出的热量最多 放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2 活泼金属与酸的反应
④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和 水的反应不一定是中和反应。
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O
NaOH +HCl=NaCl+H2O
酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子
H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之
外，另一生和酸根离子构成的 化合物叫做盐．
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水， 振荡．
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应
［学生实验］再向该试管加入
稀盐酸，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实 发生了反应．
问题２：把无色的ＮaOH溶液和 稀盐酸混合在一起，它们之间又
能否发生反应？
［学生实验］在一支试管中先后倒入少
量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？如果发生了反应，那么我们 又应该如何追踪这个反应的程度呢？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色 石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入 几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的 酸碱性是怎样的？
问题４：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了什 么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶 质其• 它是物什质么？？为是什Ｎ么aＯ？Ｈ？稀盐酸？还是
小结：HCl + NaOH NaCl+H2O
动画演示
氢氧化钠与盐酸反应示意图
练习
HCl + NaOH
印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行处理
在酸性污水中加入熟石灰
3．用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值 为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过 多就会使人感到不适，这时医生就会让你口 服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒 的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸 过多，生成氯化铝和水。
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
在农业生产中,农作物生长对土壤的酸碱性有一定 的要求
，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤 呈酸性，有机物在分解的过程中会生成有机酸， 矿物的风化也可能产生酸性物质这些都不利于作 物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性 物质如用熟石灰改良酸性土壤
课题2：酸 和碱 的中
和反应
（第1课时）
引言：前几节课，我们学习了常
见的酸和碱，已掌握了它们的部分 性质。例如：酸和碱都能与指示剂 反应，使指示剂变色；酸能与活泼 的金属与金属氧化物反应；碱能与 非金属氧化物反应等。那么，酸和 碱之间是否能发生反应呢？
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证 明酸和碱之间可以发生反 应？
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性 物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出 蚁酸）。
问题（三） 此药中含有氢氧化铝
4．调节溶液酸碱性
在科学实验室里，经常要把溶液的 pH控制在一定范围内，如果溶液的酸 性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸 调节溶液的pH。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴 紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚 酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无 色。
小结：可以在酸或碱中加入指
示剂以显示它的存在，然后加 入碱或酸直到溶液变为另一种 颜色或者褪色。
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就 停止加入盐酸?
在酸性土壤中加入熟石灰
2．处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直 接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需 进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和， 酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和 处理;
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
酸 + 碱==== 盐 + 水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水 的反应．
中和反应的注意事项:
① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成 盐和水
② 中和反应是放热反应,并且恰好反应时 放出的热量最多 放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2 活泼金属与酸的反应
④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和 水的反应不一定是中和反应。
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O
NaOH +HCl=NaCl+H2O
酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子
H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之
外，另一生和酸根离子构成的 化合物叫做盐．
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O