江西省九江市高安中学2021年高一化学测试题含解析

江西省九江市高安中学2021年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：
2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。

现向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
参考答案：
B
略
2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A. 非金属氧化物均属于酸性氧化物
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D. 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
参考答案：
D
A、有些非金属氧化物不是酸性氧化物，CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；
B、分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是微粒直径大小，是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体，故B错误；
C、按照电解质在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质，强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质，故C错误；
D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为B，溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应是胶体的性质之一，可以区
分溶液和胶体，这是容易混淆的。

3. 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）
A．整个溶液变蓝色B．上层无色下层紫红色
C．整个溶液显紫红色D．上层紫红色下层无色
参考答案：
B
【考点】分液和萃取．
【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．
【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，
故选B．
4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）
A．摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
参考答案：
C
略
5. 下列物质属于纯净物的是
A．苯 B．天然气 C．汽
油 D．煤
参考答案：
A
略
6. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
参考答案：
C
7. 下列现象因发生取代反应而产生的是( )
A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
B
略
8. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )
A．HClO B． Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
参考答案：
略
9. 目前，已发现的居室空气污染物达300多种。

其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。

该污染物是
A、HCHO
B、CO
C、氡
D、二氧化硫
参考答案：
A
10. 下列反应适用于实验室制氢气的是( )
A．锌与稀硫酸反应 B．甲烷热分解 C．电解水 D．赤热的炭与水蒸气反应
参考答案：
A
略
11. 下列反应中，属于取代反应的是（）
A．CH4+2 O2CO2+2H2O
B．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3
C．+Br2 +HBr
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O
参考答案：
C
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；
B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；
C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；
D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．
故选C．
12. 对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解
参考答案：
D
略
13. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3
B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1
D. Q2>Q1>Q3
参考答案：
A
【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
②2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
③2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
根据盖斯定律，（①-②）/2得：S (s) +O2(g) ＝SO2(g) △H＝-（Q1- Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1- Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)= H2O(l) △H＝-（Q2- Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2- Q3）/2<0，Q2>Q3；
综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，
答案选A。

14. 下列说法正确的是
A．副族中没有非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数
D．除短周期外，其他周期均有18种元素
参考答案：
A
15. 下列物质在固态时分类中正确的一组是()
C
解析Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480Ml. 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
参考答案：
（1）16.7ml B
（2）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大
(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为 20 g
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）.在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式
参考答案：
M=0.717x22.4==16g/moL n烃=1.12/22.4=0.05moL
n C=n CO2=2.2/44=0.05moL n H=2n H2O=2x1.8/18=0.2moL
n烃: n C: n H=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4
略
18. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80mL。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3 mol （5分）（2）36.0% （5分）（说明：方程式正确得1分）
略
19. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。

请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol。

（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：
（8分）解：
（1）铜的量：n(Cu)==0.03mol…......…………….....……..（1分）
（2）原HNO3总量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol…….…….….....…（1分）
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……………………...…………....…（1分）
3 : 8 : 2…………………..………........…...................…（1分）
0.03mol 0.08mol 0.02mol
产生NO的量为：n(NO)=0.02mol ……………………………….........……....…（1分）
V(NO)= n(NO)﹒Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L….....................................………（1分）
（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02mol…....................................………（1分）
c(HNO3)===0.4 mol/L…….......................................……（1分）答：（略）。

[其它正确计算方法参照给分]
略。